Verfügbarkeit: Anorganische Chemie | Technische Universität München

Anorganische Chemie: Band 1 Grundlagen und Hauptgruppenelemente

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Bibliographische Detailangaben
Beteiligte Personen:	Holleman, Arnold F. 1859-1953 (VerfasserIn), Wiberg, Egon 1901-1976 (VerfasserIn), Wiberg, Nils 1934-2007 (VerfasserIn)
Format:	Elektronisch E-Book
Sprache:	Deutsch
Veröffentlicht:	Berlin ; Boston de Gruyter [2017]
Ausgabe:	103. Auflage
Schlagwörter:	Anorganische Chemie Lehrbuch
Links:	https://doi.org/10.1515/9783110495850 https://doi.org/10.1515/9783110495850 https://doi.org/10.1515/9783110495850 https://doi.org/10.1515/9783110495850 https://doi.org/10.1515/9783110495850 http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=029617273&sequence=000001&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA
Umfang:	1 Online-Ressource (xxxvi, 1665 Seiten) Illustrationen, Diagramme
ISBN:	9783110495850 9783110493405
DOI:	10.1515/9783110495850

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Datensatz im Suchindex

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adam_text	INHALTSVERZEICHNIS BAND 1: GRUNDLAGEN UND HAUPTGRUPPENELEMENTE EINLEITUNG................................................................................................................................... 1 TEIL A GRUNDLAGEN DER CHEMIE. DER W ASSERSTOFF.................................. 5 K APITELL ELEMENT UND VERBINDUNG ................................................................................. 7 1 DER REINE STOFF..................................................................................................................... 7 1.1 HOMOGENE UND HETEROGENE SYSTEM E ..................................................................... 7 1.2 ZERLEGUNG HETEROGENER SYSTEME ........................................................................... 8 1.2.1 ZERLEGUNG AUF GRUND VERSCHIEDENER D ICHTEN ...................................................... 8 1.2.2 ZERLEGUNG AUF GRUND VERSCHIEDENER TEILCHENGROESSEN............................................ 9 1.3 ZERLEGUNG HOMOGENER SYSTEM E............................................................................ 10 1.3.1 ZERLEGUNG AUF PHYSIKALISCHEM WEGE ..................................................................... 10 PHASENSCHEIDUNG DURCH TEMPERATURAENDERUNG (S. 10), PHASENSCHEIDUNG DURCH LOESUNGS MITTEL (S. 12), PHASENSCHEIDUNG DURCH CHROMATOGRAPHIE (S. 12) 1.3.2 ZERLEGUNG AUF CHEMISCHEM W EGE ......................................................................... 13 2 DER ELEMENT- UND VERBINDUNGSBEGRIFF ............................................................................. 14 KAPITEL II ATOM UND M OLEK UE L................................................................................. 17 1 ATOM- UND MOLEKULARLEHRE................................................................................................. 17 1.1 MASSENVERHAELTNISSE BEI CHEMISCHEN REAKTIONEN. ATOMBEGRIFF............................ 17 1.1.1 EXPERIMENTALBEFUNDE............................................................................................. 17 GESETZ VON DER ERHALTUNG DER MASSE (S. 17), STOECHIOMETRISCHE GESETZE (S. 19) 1.1.2 DALTONSCHE ATOM HYPOTHESE................................................................................. 21 1.2 VOLUMENVERHAELTNISSE BEI CHEMISCHEN REAKTIONEN. MOLEKUELBEGRIFF ..................... 23 1.2.1 EXPERIMENTALBEFUNDE............................................................................................. 23 1.2.2 AVOGADROSCHE MOLEKUELHYPOTHESE ....................................................................... 23 1.3 WAHL EINER BEZUGSGROESSE FUER DIE RELATIVEN ATOM- UND MOLEKUELMASSEN ............. 26 1.3.1 STOFFMENGEN ........................................................................................................... 26 1.3.2 AEQUIVALENTMENGEN ................................................................................................. 28 1.3.3 STOFF-UND AEQUIVALENTKONZENTRATIONEN ................................................................. 29 2 ATOM- UND MOLEKUELMASSENBESTIMMUNG........................................................................... 30 2.1 BESTIMMUNG RELATIVER M OLEKUELMASSEN.................................................................. 30 2.1.1 GASFOERMIGE STOFFE.................................................................................................... 30 ZUSTANDSGLEICHUNG IDEALER GASE (S. 30), METHODEN DER MOLEKUELMASSENBESTIMMUNG (S. 34) 2.1.2 GELOESTE S TO FFE .......................................................................................................... 35 AGGREGATZUSTAENDE DER MATERIE (S. 35), ZUSTANDSDIAGRAMME VON STOFFEN (S. 35), ZU STANDSGLEICHUNG GELOESTER STOFFE (S. 38), METHODEN DER MOLEKUELMASSENBESTIMMUNG (S. 39) 2.2 BESTIMMUNG RELATIVER ATOMMASSEN ...................................................................... 41 2.2.1 BESTIMMUNG UEBER EINE MASSENANALYSE VON VERBINDUNGEN................................. 41 2.2.2 BESTIMMUNG UEBER DIE SPEZIFISCHE WAERMEKAPAZITAET VON VERBINDUNGEN ............... 43 GASFOERMIGE STOFFE (S. 43), FESTE STOFFE (S. 44) 2.3 ABSOLUTE ATOM- UND M OLEKUELMASSEN................................................................... 45 3 DIE CHEMISCHE REAKTION, TEIL I .......................................................................................... 47 3.1 DER MATERIE-UMSATZ BEI CHEMISCHEN R EAKTIONEN ................................................ 47 3.1.1 CHEMISCHE REAKTIONSGLEICHUNGEN.......................................................................... 47 3.1.2 EINTEILUNG CHEMISCHER R EAKTIONEN........................................................................ 48 3.2 DER ENERGIEUMSATZ BEI CHEMISCHEN R EAKTIONEN .................................................. 50 3.2.1 GESAMTUMSATZ AN E N ERG IE...................................................................................... 50 3.2.2 UMSATZ AN FREIER UND GEBUNDENER E NERGIE............................................................ 53 KAPITEL III ATOM- UND M OLEKUELION.................................................................................... 56 1 IONENLEHRE ............................................................................................................................ 56 1.1 DIE ELEKTROLYTISCHE DISSOZIATION. DER IONENBEGRIFF.............................................. 56 1.1.1 EXPERIMENTALBEFUNDE: MENGENVERHAELTNISSE BEI DER ELEKTROLYTISCHEN STOFFAUFLOE SUNG .......................................................................................................................... 56 1.1.2 ARRHENIUSSCHE IONENHYPOTHESE.............................................................................. 57 EINTEILUNG DER ELEKTROLYTE (S. 58), STAERKE DER ELEKTROLYTE (S. 59), REAKTIONEN DER ELEK- TROLYTE (S. 60) 1.2 DIE ELEKTROLYTISCHE ZERSETZUNG. ELEKTRONEN- UND PROTONENBEGRIFF ...................... 62 1.2.1 EXPERIMENTALBEFUNDE: MASSENVERHAELTNISSE BEI DER ELEKTROLYTISCHEN STOFFAB- SCHEIDUNG.................................................................................................................. 62 1.2.2 STONEYSCHE ELEKTRONEN- UND RUTHERFORDSEHE PROTONENHYPOTHESE .................... 63 2 IONENMASSENBESTIMMUNG.................................................................................................... 66 2.1 DIE MASSENSPEKTROMETRIE........................................................................................ 66 2.2 BESTIMMUNG RELATIVER IONENMASSEN. ISOTOPENBEGRIFF .......................................... 69 2.2.1 QUALITATIVE UNTERSUCHUNGEN.................................................................................... 69 2.2.2 QUANTITATIVE U NTER SUCHUNGEN.................................................................................. 71 2.3 LEBENSDAUER INSTABILER MOLEKUELE........................................................................... 73 3 IONISIERUNGS-, DISSOZIATIONS-, ATOMISIERUNGSENERGIE ....................................................... 73 KAPITEL IV DAS PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE, TEIL I .................................................... 78 1 EINORDNUNG DER ELEMENTE IN EIN PERIODENSYSTEM ............................................................ 79 GEKUERZTES PERIODENSYSTEM (S. 79), UNGEKUERZTES PERIODENSYSTEM (S. 81) 2 VERGLEICHENDE UEBERSICHT UEBER DIE ELEMENTE...................................................................... 82 ENTDECKUNG DER CHEMISCHEN ELEMENTE (S. 82), VERBREITUNG DER CHEMISCHEN ELEMENTE (S. 83), AUFBAU DER ERDKUGEL (S. 84), AUFBAU DER BIOSPHAERE (S. 85), EIGENSCHAFTEN DER CHEMISCHEN ELEMENTE (S. 86) KAPITEL V DER A TO M B A U ...................................................................................................... 88 1 DAS SCHALENMODELL DER ATOME........................................................................................... 88 1.1 BAUSTEINE DER MATERIE. ELEMENTARTEILCHENBEGRIFF.................................................. 88 1.1.1 DIE NUKLEONEN UND ANDERE ELEMENTARTEILCHEN...................................................... 88 1.1.2 DIE QUARKS UND ANDERE URBAUSTEINE ..................................................................... 90 1.2 DER A TOM KERN......................................................................................................... 92 1.2.1 BAUPRINZIP............................................................................................................... 92 1.2.2 NUKLEONENZUSTAENDE UND STABILITAET ......................................................................... 93 1.2.3 DURCHMESSER UND DICHTE DER ATOM KERNE.............................................................. 95 1.3 DIE ELEKTRONENHUELLE............................................................................................... 96 1.3.1 BAUPRINZIP............................................................................................................... 96 1.3.2 ELEKTRONENKONFIGURATION UND STABILITAET ................................................................. 98 EINELEKTRONENZUSTAENDE (S. 98), MEHRELEKTRONENZUSTAENDE (S. 103) 1.3.3 DURCHMESSER VON ATOMEN UND ATOMIONEN .......................................................... 106 2 ATOMSPEKTREN ..................................................................................................................... 107 2.1 DIE BAUSTEINE DES LICHTS. DER PHOTONENBEGRIFF.................................................... 107 2.2 ELEKTRONENSPEKTREN................................................................................................. 110 2.2.1 DIE OPTISCHEN SPEKTREN.......................................................................................... 112 2.2.2 DIE ROENTGENSPEKTREN ............................................................................................. 115 2.3 PHOTOELEKTRONENSPEKTREN...................................................................................... 117 KAPITEL VI DER MOLEKUELBAU. DIE CHEMISCHE BINDUNG, TEIL I ........................................ 121 1 DIE ELEKTRONENTHEORIE DER V ALENZ..................................................................................... 121 1.1 VERBINDUNGEN ERSTER O RDNUNG ............................................................................... 122 1.1.1 DIE M ETALLBINDUNG................................................................................................. 122 BINDUNGSMECHANISMUS UND EIGENSCHAFTEN DER METALLE (S. 122), METALLWERTIGKEIT, ME TALLGITTERENERGIE UND METALLATOMRADIEN (S. 123), STRUKTUREN DER METALLE (S. 124), LEGIE RUNGEN (S. 129) 1.1.2 DIE IONENBINDUNG................................................................................................... 129 BINDUNGSMECHANISMUS UND EIGENSCHAFTEN DER IONENVERBINDUNGEN (S. 129), IONENWER TIGKEIT (S. 130), GITTERENERGIE VON IONENKRISTALLEN (S. 131), STRUKTUREN EINIGER IONENKRIS TALLE (S. 133), KRISTALLGITTER VON SALZEN UND ANDEREN FESTKOERPERN (S. 137), IONENRADIEN (S. 138), MISCHKRISTALLBILDUNG (S. 140) 1.1.3 DIE ATOMBINDUNG................................................................................................... 142 BINDUNGSMECHANISMUS UND EIGENSCHAFTEN DER ATOMVERBINDUNGEN (S. 142), ATOMWER TIGKEIT (S. 143), BINDUNGSGRAD, BINDUNGSLAENGE UND ATOMRADIEN (S. 145), MOLEKUELGESTALT UND BINDUNGSWINKEL (S. 150), BINDUNGSENERGIE (S. 152) 1.1.4 UEBERGAENGE ZWISCHEN DEN BINDUNGSARTEN.............................................................. 155 ELEKTRONEGATIVITAET (S. 157), DIPOLMOMENT DER MOLEKUELE (S. 160), HALBMETALLE UND HALB LEITER (S. 160) 1.1.5 UEBERGAENGE ZWISCHEN VERBINDUNGEN UND ELEMENTEN. CLUSTERVERBINDUNGEN ---- 161 1.2 VERBINDUNGEN HOEHERER ORDNUNG ........................................................................... 163 1.2.1 DIE KOORDINATIVE B IN D U N G ..................................................................................... 163 1.2.2 KOMPLEXBILDUNG AM ELEKTRONENDONATOR............................................................... 164 1.2.3 KOMPLEXBILDUNG AM ELEKTRONENDONATORAKZEPTOR................................................ 167 1.2.4 KOMPLEXBILDUNG AM ELEKRONENAKZEPTOR .............................................................. 168 1.3 ASSOZIATE VON MOLEKUELEN....................................................................................... 171 1.3.1 DIE ZWISCHENMOLEKULARE BINDUNG ......................................................................... 172 1.3.2 WASSERSTOFFBRUECKEN-ASSOZIATE ............................................................................... 173 1.3.3 CHARGE-TRANSFER-KOMPLEXE ................................................................................... 179 1.4 KOLLOIDDISPERSE S YSTEM E....................................................................................... 181 VERGLEICH GROB-, KOLLOID- UND MOLEKULARDISPERSER LOESUNGEN (S. 181), BESTAENDIGKEIT KOL LOIDER LOESUNGEN ( S . 183) 2 M OLEKUELSPEKTREN................................................................................................................. 185 2.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 185 2.2 FARBE CHEMISCHER STOFFE......................................................................................... 187 2.2.1 ALLGEMEINES............................................................................................................. 187 2.2.2 SPEZIELLES................................................................................................................. 190 FARBE VON ATOMEN UND ATOMIONEN (S. 190), FARBE VON MOLEKUELEN UND MOLEKUELIONEN (S. 191), FARBE VON KOMPLEXEN (S. 192), FARBE VON FESTKOERPERN (S. 193) 3 LASER UND ANWENDUNGEN.................................................................................................... 194 4 M OLEKUELSYMMETRIE.............................................................................................................. 197 4.1 SYMMETRIEELEMENTE UND SYMMETRIEOPERATIONEN.................................................. 198 4.2 PUNKTGRUPPEN .......................................................................................................... 200 4.3 ANWENDUNGEN.......................................................................................................... 202 KAPITEL VII DIE MOLEKUELUMWANDLUNG. DIE CHEMISCHE REAKTION, TEIL I I .................... 206 1 DAS CHEMISCHE GLEICHGEWICHT............................................................................................ 206 1.1 DIE REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT .............................................................................. 207 1.1.1 DIE HIN-REAKTION................................................................................................ 207 1.1.2 DIE RUECK-REAKTION.............................................................................................. 209 1.1.3 DIE GESAMTREAKTION ................................................................................................ 212 1.2 DER GLEICHGEWICHTSZUSTAND................................................................................... 213 1.2.1 DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ.................................................................................... 213 1.2.2 DAS VERTEILUNGSGESETZ.............................................................................................. 216 1.2.3 DIE ELEKTROLYTISCHE D ISSOZIATION............................................................................ 216 ALLGEMEINES (S. 216), DISSOZIATION SCHWACHER SAEUREN (S. 219) 1.3 DIE BESCHLEUNIGUNG DER GLEICHGEWICHTSEINSTELLUNG............................................ 222 1.3.1 REAKTIONSBESCHLEUNIGUNG DURCH KATALYSATOREN.................................................... 223 1.3.2 REAKTIONSBESCHLEUNIGUNG DURCH TEMPERATURERHOEHUNG ........................................ 224 1.4 DIE VERSCHIEBUNG VON GLEICHGEWICHTEN................................................................ 225 1.4.1 QUALITATIVE BEZIEHUNGEN ........................................................................................ 225 DAS PRINZIP VON LE CHATELIER (S. 225), FOLGERUNGEN DES PRINZIPS VON LE CHATELIER (S. 225) 1.4.2 QUANTITATIVE ANWENDUNGSBEISPIELE........................................................................ 227 DIE HYDROLYSE (S. 227), DIE NEUTRALISATION (S. 230) 1.5 HETEROGENE GLEICHGEWICHTE.................................................................................... 233 1.5.1 FEST-GASFOERMIGE SYSTEM E........................................................................................ 233 1.5.2 FEST-FLUESSIGE SYSTEM E.............................................................................................. 234 2 DIE OXIDATION UND R EDUKTION............................................................................................ 237 2.1 ABLEITUNG EINES NEUEN OXIDATIONS- UND REDUKTIONSBEGRIFFS ................................ 237 2.1.1 DAS REDOXSYSTEM .................................................................................................... 237 2.1.2 DIE O XIDATIONSSTUFE............................................................................................... 239 2.2 DIE ELEKTROCHEMISCHE SPANNUNGSREIHE.................................................................. 241 2.2.1 DAS NORMALPOTENTIAL................................................................................................ 241 ALLGEMEINES (S. 241), NORMALPOTENTIALE IN SAURER UND BASISCHER LOESUNG (S. 244), RELA TIVE STAERKE GEBRAEUCHLICHER OXIDATIONS- UND REDUKTIONSMITTEL (S. 248) 2.2.2 DIE KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DES EINZELPOTENTIALS ........................................ 250 ALLGEMEINES (S. 250), REDOXKRAFT IN SAURER, NEUTRALER UND BASISCHER LOESUNG (S. 253) 2.3 DIE ELEKTROLYTISCHE Z ERSETZUNG.............................................................................. 255 2.4 ELEKTRISCHE BATTERIEN................................................................................................ 258 3 DIE ACIDITAET UND B ASIZITAET.................................................................................................. 261 3.1 ABLEITUNG NEUER SAEURE- UND BASEBEGRIFFE.............................................................. 261 3.1.1 BROENSTED-SAEUREN UND -B ASEN.................................................................................. 261 AQUASYSTEM (S. 261), PROTONENHALTIGE UND PROTONENFREIE SYSTEME (S. 264) 3.1.2 LEWIS-SAEUREN UND -BASEN........................................................................................ 266 3.2 STAERKE VON BROENSTED-SAEUREN UND -BASEN).............................................................. 267 3.2.1 DIE PROTOCHEMISCHE SPANNUNGSREIHE.................................................................... 267 3.2.2 DIE KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DER BROENSTEDSCHEN ACIDITAET UND BASIZITAET . . . 270 ALLGEMEINES (S. 270), SEHR STARKE SAEUREN UND SUPERSAEUREN (S. 272) 3.3 STAERKE UND WEICHHEIT VON LEWIS-SAEUREN UND -B ASEN .......................................... 275 3.3.1 DAS HSAB-PRINZIP................................................................................................. 275 ALLGEMEINES (S. 275), ANWENDUNGEN (S. 276) 3.3.2 SCHWACH KOORDINIERENDE IO N E N .............................................................................. 278 SCHWACH KOORDINIERENDE ANIONEN (S. 278), SCHWACH KOORDINIERENDE KATIONEN (S. 280) KAPITEL VIII DER WASSERSTOFF UND SEINE VERBINDUNGEN................................................ 282 1 DAS ELEMENT W ASSERSTOFF ...... ............................................................................................. 282 1.1 VORKOMMEN............................................................................................................. 282 1.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................. 283 WASSERSTOFFGEWINNUNG AUS WASSER (S. 283), WASSERSTOFFGEWINNUNG AUS KOHLENWASSER STOFFEN (S. 286), REINIGUNG UND TRANSPORT VON WASSERSTOFF (S. 287) 1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN................................................................................. 287 1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN..................................................................................... 289 THERMISCHES VERHALTEN (S. 289), SAEURE-BASE-VERHALTEN (S. 290), REDOX-VERHALTEN (S. 291) 1.5 VERWENDUNG, BRENNSTOFFZELLEN............................................................................... 294 1.6 BESONDERE FORMEN DES WASSERSTOFFS ..................................................................... 295 ATOMARER WASSERSTOFF (S. 295), LEICHTER, SCHWERER, SUPERSCHWERER WASSERSTOFF (S. 298), ORTHO- UND PARAWASSERSTOFF (S. 300) 2 VERBINDUNGEN DES WASSERSTOFFS......................................................................................... 302 2.1 GRUNDLAGEN ............................................................................................................. 302 2.1.1 SYSTEMATIK............................................................................................................... 302 2.1.2 STOECHIOMETRIE ......................................................................................................... 303 2.1.3 STRUKTUR UND B INDUNG............................................................................................. 306 SALZARTIGE WASSERSTOFFVERBINDUNGEN (S. 306), METALLARTIGE WASSERSTOFFVERBINDUNGEN (S. 308), KOVALENTE WASSERSTOFFVERBINDUNGEN (S. 310) 2.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................. 311 WASSERSTOFFGEWINNUNG DURCH HYDROGENOLYSE (S. 312), ELEMENTWASSERSTOFFGEWINNUNG DURCH PROTOLYSE (S. 314), ELEMENTWASSERSTOFFGEWINNUNG DURCH HYDRIDOLYSE (S. 314) 2.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN................................................................................. 315 2.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN ..................................................................................... 317 THERMISCHES VERHALTEN (S. 318), SAEURE-BASE-VERHALTEN (S. 319), REDOX-VERHALTEN (S. 321) 2.5 VERWENDUNG, METALLHYDRID-NICKEL-AKKUMULATOR................................................ 322 T EIL B H A U P T G R U P P E N E L E M E N T E .............................................................................. 325 KAPITEL IX HAUPTGRUPPENELEMENTE (REPRAESENTATIVE ELEMENTE).................................. 327 1 PERIODENSYSTEM (TEIL II) DER HAUPTGRUPPENELEMENTE...................................................... 327 1.1 ELEKTRONENKONFIGURATION DER HAUPTGRUPPENELEMENTE.......................................... 327 1.2 EINORDNUNG DER HAUPTGRUPPENELEMENTE IN DAS PERIODENSYSTEM ........................ 329 2 TRENDS EINIGER EIGENSCHAFTEN DER HAUPTGRUPPENELEMENTE.............................................. 330 METALLISCHER UND NICHTMETALLISCHER CHARAKTER (S. 330), WERTIGKEIT (S. 332), ALLGEMEINE REAKTI VITAET (S. 334), PERIODIZITAETEN INNERHALB DES HAUPTSYSTEMS (S. 336) KAPITEL X GRUNDLAGEN DER MOLEKUELCHEMIE ..................................................................... 342 1 STRUKTUREN DER MOLEKUELE...................................................................................................... 343 1.1 DER RAEUMLICHE BAU DER MOLEKUELE. STRUKTURVORHERSAGEN MIT DEM VSEPR-MODELL 343 1.1.1 VSEPR-REGELN....................................................................................................... 343 IDEALE (:),ZL-STRUKTUREN (S. 343), REALE (:)MZL,R STRUKTUREN (S. 345) 1.1.2 ANWENDUNGEN DER VSEPR-REGELN ....................................................................... 346 1.1.3 AUSNAHMEN DER VSEPR-REGELN ........................................................................... 354 1.2 DIE ISOMERIE DER MOLEKUELE.................................................................................... 357 2 BINDUNGSMODELLE DER MOLEKUELE. DIE CHEMISCHE BINDUNG, TEIL I I .................................. 359 2.1 DIE ATOMORBITALE (AO)............................................................................................ 359 2.1.1 DAS WASSERSTOFFATOM .............................................................................................. 359 AUFENTHALTSWAHRSCHEINLICHKEITEN DES WASSERSTOFFELEKTRONS (S. 361), WELLENFUNKTIONEN DES WASSERSTOFFELEKTRONS (S. 366) 2.1.2 ATOME MIT MEHREREN ELEKTRONEN............................................................................ 368 2.1.3 MEHRATOMIGE SYSTEME (M OLEKUELE)........................................................................ 371 2.1.4 RELATIVISTISCHE E FFEK TE............................................................................................ 372 2.2 DIE MOLEKUELORBITALE (MO). STRUKTURVORHERSAGEN MIT DEM LCAO-MODELL ........ 375 2.2.1 ZWEIATOMIGE MOLEKUELE .......................................................................................... 376 ALLGEMEINES (S. 376), LINEARE KOMBINATION VON ATOMORBITALEN ZU MOLEKUELORBITALEN (S. 380) 2.2.2 MEHRATOMIGE M OLEKUELE.......................................................................................... 389 2.3 DIE HYBRIDORBITALE (HO). STRUKTURVORHERSAGEN MIT DEM HO-M ODELL ................. 394 2.3.1 ALLGEMEINES.............................................................................................................. 394 GESTALT DER HYBRIDORBITALE (S. 394), STRUKTURVORHERSAGE MITHILFE VON HYBRIDORBITALEN (S. 397) 2.3.2 STRUKTUR VON MOLEKUELEN MIT EINFACHBINDUNGEN.................................................... 398 2.3.3 STRUKTUR VON MOLEKUELEN MIT MEHRFACHBINDUNGEN................................................ 403 3 REAKTIONSMECHANISMEN DER MOLEKUELE. DIE CHEMISCHE REAKTION, TEIL I I I ...................... 406 3.1 DIE GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN...................................................... 406 3.1.1 CHEMISCHE GESCHWINDIGKEITSGESETZE.................................................................... 406 3.1.2 GESCHWINDIGKEITEN CHEMISCHER REAKTIONEN.......................................................... 408 HALBWERTSZEIT CHEMISCHER VORGAENGE (S. 408), ZEITMASSSTAB PHYSIKALISCHER UND CHEMI SCHER VORGAENGE (S. 411) 3.2 DER MECHANISMUS CHEMISCHER REAKTIONEN............................................................ 416 3.2.1 ISOMERISIERUNGEN...................................................................................................... 417 3.2.2 DISSOZIATIONEN UND ASSOZIATIONEN ........................................................................ 420 DISSOZIATIONEN UND REKOMBINATIONEN (S. 420), ELIMINIERUNGEN UND ADDITIONEN (S. 423) 3.2.3 SUBSTITUTIONEN.......................................................................................................... 425 HOMOLYTISCHE SUBSTITUTIONSREAKTIONEN (S. 425), RADIKALKETTENREAKTIONEN (S. 426), HETEROLYTISCHE SUBSTITUTIONSREAKTIONEN (S. 430), NUCLEOPHILE SUBSTITUTIONSREAKTIONEN (S. 430), NUCLEOPHILE SUBSTITUTIONEN AN TETRAEDRISCHEN UND PSEUDO-TETRAEDRISCHEN ZEN TREN (S. 434) 3.2.4 DIE ERHALTUNG DER ORBITALSYMMETRIE...................................................................... 439 4 STEREOCHEMIE DER M OLEKUELE................................................................................................ 443 4.1 STEREOCHEMISCHE ISOMERIE (STEREOISOMERIE) ........................................................ 444 4.1.1 ENANTIOMERIE............................................................................................................ 444 MOLEKUELE MIT EINEM CHIRALITAETSZENTRUM (S. 446), MOLEKUELE MIT MEHREREN CHIRALITAETS ZENTREN (S. 448) 4.1.2 DIASTEREOMERIE ........................................................................................................ 450 ISOMERE MIT DIASTEREOMEREN KONFIGURATIONEN (S. 451), ISOMERE MIT DIASTEREOMEREN KON- FORMATIONEN (S. 452) 4.2 STEREOCHEMISCHE DYNAMIK...................................................................................... 454 4.2.1 ENANTIOSELEKTIVE R EAKTIONEN.................................................................................. 454 4.2.2 STEREOCHEMIE CHEMISCHER REAKTIONEN.................................................................... 455 KAPITEL XI DIE GRUPPE DER E DELGASE................................................................................ 459 1 DIE ELEMENTE HELIUM, NEON, ARGON, KRYPTON, XENON UND R A D O N ................................ 459 VORKOMMEN (S. 459), GEWINNUNG (S. 460), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 461), VERWENDUNG (S. 462), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 463), EDELGASE IN VERBINDUNGEN (S. 464) 2 DIE VERBINDUNGEN DER EDELGASE.......................................................................................... 464 2.1 EDELGASHALOGENIDE .................................................................................................. 464 2.2 EDELGASOXIDE UND -FLUORIDOXIDE.............................................................................. 469 2.3 SONSTIGE EDELGASVERBINDUNGEN.............................................................................. 472 I KAPITEL XII DIE GRUPPE DER HALOGENE ............................................................................. 475 1 DIE ELEMENTE FLUOR, CHLOR, BROM, IOD UND ASTAT ............................................................. 475 1.1 DAS F LU O R................................................................................................................. 475 1.2 DAS C HLOR................................................................................................................. 478 VORKOMMEN (S. 478), DARSTELLUNG (S. 479), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 482), CHE MISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 483), VERWENDUNG (S. 484) 1.3 DAS B ROM ............................... 484 1.4 DAS IO D ..................................................................................................................... 486 1.5 DAS A S TA T................................................................................................................. 489 1.6 HALOGEN-IONEN SOWIE ASSOZIATE ........................................ 490 HALOGEN-KATIONEN (S. 490), HALOGEN-ANIONEN (HALOGENIDE) (S. 493), HALOGEN-ASSOZIATE (S. 494) 1.7 HALOGENE IN VERBINDUNGEN..................................................................................... 495 2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DER H ALOGENE ........................................................................... 496 FLUORWASSERSTOFF (S. 496), CHLORWASSERSTOFF (S. 500), BROMWASSERSTOFF (S. 503), IODWASSERSTOFF (S. 504) 3 INTERHALOGENE....................................................................................................................... 505 ZWEIATOMIGE INTERHALOGENE (S. 505), MEHRATOMIGE INTERHALOGENE (S. 508), INTERHALOGEN-KATIONEN UND -ANIONEN (S. 510) 4 SAUERSTOFFSAEUREN DER H ALOGENE......................................................................................... 512 4.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 512 4.2 SAUERSTOFFSAEURE DES F LUORS..................................................................................... 515 4.3 SAUERSTOFFSAEUREN DES CHLORS ................................................................................... 515 HYPOCHLORIGE SAEURE HCIO (S. 515), CHLORIGE SAEURE HC102 (S. 518), CHLORSAEURE HC103 (S. 519), PERCHLORSAEURE HC104 (S. 521) 4.4 SAUERSTOFFSAEUREN DES BROM S ........................... 522 4.5 SAUERSTOFF SAEUREN DES IODS....................................................................................... 525 5 OXIDE UND FLUORIDOXIDE DER H ALOGENE............................................................... 530 5.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 530 5.2 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN DES FLUORS ....................................................................... 532 5.3 OXIDE DES CHLORS..................................................................................................... 534 DICHLOROXID C120 (S. 534), CHLORDIOXID C102 (S. 534), WEITERE CHLOROXIDE (S. 538) 5.4 OXIDE DES BROM S..................................................................................................... 541 5.5 OXIDE DES IODS......................................................................................................... 542 5.6 FLUORIDOXIDE DES CHLORS, BROMS UND I O D S ...... ..................................................... 544 6 VERBINDUNGEN DER HALOGENE (UE BERBLICK) ......................................................................... 546 6.1 GRUNDLAGEN ............................................................................................................. 546 6.1.1 SYSTEM ATIK............................................................................................................... 546 6.1.2 STRUKTURVERHAELTNISSE............................................................................................... 547 6.1.3 BINDUNGSVERHAELTNISSE............................................................................................. 549 6.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................. 549 6.3 EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG ........................................................................... 549 KAPITEL XIII DIE GRUPPE DER CHALKOGENE ....................................................................... 553 1 DER SAUERSTOFF...................................................................................................................... 553 1.1 DAS ELEMENT SAUERSTOFF......................................................................................... 553 1.1.1 SAUERSTOFF (DIOXYGEN) ........................................................................................... 553 VORKOMMEN (S. 554), DARSTELLUNG (S. 554), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 557), CHE MISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 558), VERWENDUNG (S. 560) 1.1.2 OZON (TRISAUERSTOFF)............................................................................................... 561 DARSTELLUNG (S. 561), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 563), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 563), VERWENDUNG (S. 564) 1.1.3 SAUERSTOFF-IONEN. O XIDE.......................................................................................... 565 SAUERSTOFF-KATIONEN (S. 565), SAUERSTOFF-ANIONEN. OXIDE. (S. 565) 1.1.4 KURZLEBIGE SAUERSTOFFSPEZIES.................................................................................. 567 SINGULETT-SAUERSTOFF (S. 567), FARBE DES SAUERSTOFFS (S. 569), ATOMARER SAUERSTOFF (S. 571), TETRASAUERSTOFF (S. 572) 1.1.5 SAUERSTOFF IN VERBINDUNGEN ................... 572 1.2 DIE ATMOSPHAERE ..................................................................................................... 573 1.2.1 BESTANDTEILE DER ATMOSPHAERE. EVOLUTION DER E RDE................................................ 573 1.2.2 DER KREISLAUF DES OZONS......................................................................................... 575 BILDUNG UND ZERFALL VON OZON IN DER MITTLEREN UND OBEREN ATMOSPHAERE (S. 575), BILDUNG UND ZERFALL VON OZON IN DER UNTEREN ATMOSPHAERE (S. 577), KATALYTISCHER ABBAU VON OZON IN DER ATMOSPHAERE (S. 578) 1.2.3 CHEMIE DER ATMOSPHAERE UND IHRE U M W ELTFOLGEN................................................ 579 1.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES SAUERSTOFFS.............................................................. 584 1.3.1 UEBERBLICK.................................................................................................................. 584 1.3.2 WASSER UND DIE HYDROSPHAERE.................................................................................. 586 VORKOMMEN (S. 586), REINIGUNG (S. 586), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 589), STRUK TURVERHAELTNISSE (S. 590), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 592), SCHWERES UND SUPERSCHWE RES WASSER (S. 595) 1.3.3 WASSERSTOFFPEROXID.................................................................................................. 596 DARSTELLUNG (S. 596), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUR (S. 597), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 598), VERWENDUNG (S. 601), SALZE VON H20 2 (S. 602) 2 DER SCHWEFEL.................................................................................................. ..................... 603 2.1 DAS ELEMENT SCHW EFEL ........................................................................... 603 2.1.1 VORKOMMEN.............................................................................................................. 603 2.1.2 GEWINNUNG................................................................................................................ 604 2.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN.................................................................................. 606 AGGREGATZUSTAENDE DES SCHWEFELS (S. 606), ZUSTANDSDIAGRAMM DES SCHWEFELS. PHASEN UEBERGAENGE (S. 609) 2.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG.......................................................... 611 2.1.5 SCHWEFEL-ALLOTROPE.................................................................................................. 614 DARSTELLUNG (S. 614), STRUKTUREN (S. 615), MECHANISTISCHE ASPEKTE DER SNN-MODIFIKATIONS- UMWANDLUNGEN (S. 619) 2.1.6 SCHWEFEL-IONEN, SULFIDE ........................................................... 620 SCHWEFEL-KATIONEN (S. 620), SCHWEFEL-ANIONEN. SULFIDE (S. 621) 2.1.7 SCHWEFEL IN VERBINDUNGEN...................................................................................... 622 2.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES S CHW EFELS............................................................. 623 2.2.1 SCHWEFELWASSERSTOFF (SULFAN) H2S .......................................................................... 623 VORKOMMEN. (S. 623) 2.2.2 HOEHERE SCHWEFELWASSERSTOFFE (POLYSULFANE) H2SN ................................................ 627 2.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES SCHW EFELS ................................................................ 629 2.3.1 UE BERBLICK.................................................................................................................. 629 2.3.2 SCHWEFELFLUORIDE...................................................................................................... 630 2.3.3 SCHWEFELCHLORIDE, -BROMIDE, -IODIDE...................................................................... 634 2.4 OXIDE DES SCHWEFELS............................................................................................... 637 2.4.1 UEBERBLICK.................................................................................................................. 637 2.4.2 SCHWEFELDIOXID........................................................................................................ 638 2.4.3 SCHWEFELTRIOXID S 0 3 ....... 641 2.4.4 NIEDERE SCHWEFELOXIDE............................................................................................ 644 2.5 SAUERSTOFFSAEUREN DES SCHWEFELS .................................. .......................................... 647 2.5.1 UE BERBLICK.................................................................................................................. 647 2.5.2 SCHWEFLIGE SAEURE H2S0 3 UND DISCHWEFLIGE SAEURE H2S20 5 .................................. 649 2.5.3 SCHWEFELSAEURE H2S0 4 UND DISCHWEFELSAEURE H2S20 7 ............................................ 653 DARSTELLUNG (S. 653), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 657), STRUKTUREN (S. 658), CHEMI SCHE EIGENSCHAFTEN (S. 659), VERWENDUNG (S. 661), DERIVATE (S. 662) 2.5.4 NIEDERE SCHWEFELSAEUREN H2SO, H2S0 2, H2S20, H2S20 2...................................... 665 2.5.5 DITHIONIGE SAEURE H2S20 4 UND DITHIONSAEURE H2S20 OE ............................................ 666 2.5.6 THIOSCHWEFELSAEURE H2S20 3..................................................................................... 668 2.5.7 POLYSULFANMONOSULFONSAEUREN H2SN0 3 UND POLYSULFANDISULFONSAEUREN (POLYTHI- ONSAEUREN) H2SN0 6 ................................................................................................... 671 2.5.8 PEROXOMONOSCHWEFELSAEURE H2S0 5 UND PEROXODISCHWEFELSAEURE H2S20 8 ............ 674 2.6 STICKSTOFFVERBINDUNGEN DES SCHWEFELS ................................................................ 675 2.6.1 SCHWEFELNITRIDE....................................................................................................... 676 TETRASCHWEFELTETRANITRID (SCHWEFELSTICKSTOFF) S4N4 (S. 676), WEITERE SCHWEFELNITRIDE (S. 680) 2.6.2 SCHWEFELNITRID-IONEN ............................................................................................. 683 SCHWEFELNITRID-KATIONEN (S. 683), SCHWEFELNITRID-ANIONEN (S. 685) 2.6.3 SCHWEFELNITRIDHALOGENIDE UND -OXIDE ................................................................... 687 SCHWEFEL-STICKSTOFF-HALOGEN-VERBINDUNGEN (S. 687), SCHWEFEL-STICKSTOFF-SAUERSTOFF- VERBINDUNGEN (S. 691) 3 DAS SELEN, TELLUR UND P OLONIUM ....................................................................................... 692 3.1 DIE ELEMENTE SELEN, TELLUR, P OLONIUM ................................................................. 693 3.1.1 VORKOMMEN............................................................................................................. 693 3.1.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................. 693 3.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUREN........................................................ 694 3.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG.......................................................... 696 3.1.5 SELEN-, TELLUR-, POLONIUM-ALLOTROPE ..................................................................... 698 3.1.6 SELEN-, TELLUR-, POLONIUM-IONEN. CHALKOGENIDE.................................................... 699 CHALKOGEN-KATIONEN (S. 699), CHALKOGEN-ANIONEN. CHALKOGENIDE (S. 701) 3.1.7 SELEN, TELLUR, POLONIUM IN VERBINDUNGEN ............................................................. 703 3.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES SELENS, TELLURS, POLONIUMS . ................................. 703 3.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES SELENS, TELLURS, POLONIUM S........................................ 705 3.3.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 705 3.3.2 SELENHALOGENIDE ..................................................................................................... 707 3.3.3 TELLURHALOGENIDE..................................................................................................... 710 3.4 INTERCHALKOGENE....................................................................................................... 713 3.4.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 713 3.4.2 SELEN-, TELLUR-, POLONIUMOXIDE ............................................................................. 714 DARSTELLUNG (S. 714), EIGENSCHAFTEN (S. 715), STRUKTUREN (S. 716) 3.4.3 SELENSULFIDE............................................................................................................. 717 3.5 SAUERSTOFFSAEUREN DES SELENS, TELLURS, POLONIUMS.................................................. 718 3.5.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 718 3.5.2 SAUERSTOFFSAEUREN DES SELENS ............... 720 3.5.3 SAUERSTOFFSAEUREN DES TELLURS ................................................................................. 723 3.5.4 SAUERSTOFFSAEURE DES POLONIUM S ............................................................................. 725 3.6 STICKSTOFF- UND KOHLENSTOFFVERBINDUNGEN DES SELENS UND T ELLURS ...................... 725 3.7 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES SELENS UND TELLURS................................................ 727 * 4 VERBINDUNGEN DER CHALKOGENE (UE BERBLICK) ............ ......................................................... 728 4.1 GRUNDLAGEN ............................................................................................................. 729 4.1.1 SYSTEM ATIK............................................................................................................... 729 4.1.2 STRUKTURVERHAELTNISSE ............................................................................................... 730 4.1.3 BINDUNGSVERHAELTNISSE............................................................................................. 731 4.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................. 732 4.3 EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG ........................................................................... 732 KAPITEL XIV DIE STICKSTOFFGRUPPE (PENTELE).................................................................... 739 1 S TICKSTOFF.............................................................................................................................. 739 1.1 DAS ELEMENT STICKSTOFF............................................................................................ 739 1.1.1 VORKOMMEN.............................................................................................................. 739 1.1.2 DARSTELLUNG .............................................................................................................. 740 1.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN.................................................................................. 741 1.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG.......................................................... 741 1.1.5 ALLOTROPE UND IONOGENE FORMEN VON STICKSTOFF. N ITRIDE ...................................... 743 STICKSTOFF-ALLOTROPE (S. 743), STICKSTOFF-KATIONEN (S. 746), STICKSTOFF-ANIONEN. NITRIDE (S. 747) 1.1.6 STICKSTOFF IN VERBINDUNGEN...................................................................................... 748 1.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES STICKSTOFFS............................................................. 748 1.2.1 UEBERBLICK.................................................................................................................. 748 1.2.2 AMMONIAK NH3........................................................................................................ 751 DARSTELLUNG (S. 751), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 755), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG (S. 755), AMMONIUMSALZE UND DUENGEMITTEL (S. 759), INVERSION VON AMMONIAK UND ANDEREN MOLEKUELEN (S. 763) 1.2.3 HYDRAZIN N2H4.......................................................................................................... 766 DARSTELLUNG (S. 766), EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG (S. 768), INNERE ROTATION VON HY DRAZIN UND ANDEREN MOLEKUELEN (S. 770) 1.2.4 STICKSTOFFWASSERSTOFFSAEURE HN3 .............................................................................. 772 DARSTELLUNG (S. 772), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUR (S. 773), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG (S. 773), AZIDE (S. 775), PSEUDOELEMENTE, PARAELEMENTE (S. 777) 1.2.5 NITREN N H ................................................................................................................ 779 1.2.6 DIIMIN N2H2 ............................................................................................................ 779 1.2.7 TRIAZAN N3H5, TETRAZAN N4H6 UND TRIAZEN N3H3 .................................................. 784 1.2.8 TETRAZEN N4H4 .......................................................................................................... 786 1.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES STICKSTOFFS ................................................................... 788 1.3.1 UEBERBLICK.................................................................................................................. 788 1.3.2 HALOGENDERIVATE DES A M M ONIAKS.......................................................................... 788 UEBERBLICK (S. 788), FLUORAMINE (S. 790), CHLORAMINE (S. 792), BROM- UND IODAMINE (S. 797) 1.3.3 HALOGENDERIVATE DES HYDRAZINS UND D IIM INS........................................................ 799 1.3.4 HALOGENDERIVATE DER STICKSTOFFWASSERSTOFFSAEURE (HALOGENAZIDE) ........................ 800 1.4 OXIDE DES STICKSTOFFS.............................................................................................. 801 1.4.1 UE BERBLICK.................................................................................................................. 801 1.4.2 DISTICKSTOFFMONOXID N20 ....................................................................................... 802 1.4.3 STICKSTOFFMONOXID NO. DISTICKSTOFFDIOXID N20 2 .................................................. 803 1.4.4 DISTICKSTOFFTRIOXID N20 3 .......................................................................................... 810 1.4.5 STICKSTOFFDIOXID N 0 2. DISTICKSTOFFTETRAOXID N20 4 ................................................ 811 1.4.6 SONSTIGE STICKSTOFFOXIDE.......................................................................................... 813 1.5 SAUERSTOFF SAEUREN DES STICKSTOFFS ........................................................................... 815 1.5.1 UEBERBLICK.................................................................................................................. 815 1.5.2 HYDROXYLAMIN NH2O H ............................................................................................ 818 1.5.3 NITROSOWASSERSTOFF H N O ........................................................................................ 820 1.5.4 SALPETRIGE SAEURE H N 02............................................................................................ 822 DARSTELLUNG UND STRUKTUR (S. 823), EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG (S. 824), NITROSYL- VERBINDUNGEN UND NITROSIERUNGEN (S. 826) 1.5.5 SALPETERSAEURE H N 03 ................................................................................................ 830 DARSTELLUNG (S. 830), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUR (S. 832), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG (S. 832), SALZE (S. 834), NITRYLVERBINDUNGEN UND NI TRIERUNGEN (S. 835) 1.5.6 DI-UND TRISTICKSTOFFSAUERSTOFFSAEUREN...................................................................... 838 1.5.7 PEROXOSAEUREN DES STICKSTOFFS................................................................................ 841 1.6 SCHWEFELVERBINDUNGEN DES STICKSTOFFS................................................................. 843 2 DER PHOSPHOR....................................................................................................................... 846 2.1 DAS ELEMENT PHOSPHOR........................................................................................... 846 2.1.1 VORKOMMEN............................................................................................................. 847 2.1.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................. 848 2.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUREN ....................................................... 849 2.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG......................................................... 855 2.1.5 ALLOTROPE UND IONOGENE FORMEN VON PHOSPHOR. PHOSPHIDE................................ 858 PHOSPHOR-ALLOTROPE (S. 858), PHOSPHOR-KATIONEN (S. 860), PHOSPHOR-ANIONEN. PHOSPHI DE (S. 860) 2.1.6 PHOSPHOR IN VERBINDUNGEN..................................................................................... 863 2.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES PHOSPHORS............................................................. 865 2.2.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 865 2.2.2 ACYCLISCHE GESAETTIGTE PHOSPHANE ........................................................................... 869 MONOPHOSPHAN PH3 (S. 869), HOEHERE ACYCLISCHE PHOSPHANE PH+2 (S. 871) 2.2.3 CYCLISCHE GESAETTIGTE PHOSPHANE ............................................................................. 876 MONOCYCLISCHE PHOSPHANE PHN (S. 876), BICYCLISCHEPHOSPHANE PHN_2 (S. 877), OLIGO- CYCLISCHE(KAEFIGARTIGE) PHOSPHANE PH+M (S. 878) 2.2.4 UNGESAETTIGTE PHOSPHANE (PHOSPHENE) ................................................................... 883 2.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES PHOSPHORS.................................................................... 885 UEBERBLICK (S. 885), PHOSPHOR(III)-HALOGENIDE (S. 887), PHOSPHOR ( III)-HALOGENIDE (S. 889), PHOSPHOR(V)-HALOGENIDE (S. 891), PSEUDOROTATION UND ANDERE LIGANDENAUS TAUSCHPROZESSE (S. 893) 2.4 CHALKOGENVERBINDUNGEN DES PHOSPHORS................................................................ 894 UEBERBLICK (S. 894), PHOSPHOROXIDE (S. 897), PHOSPHORSULFIDE UND -SELENIDE (S. 900) 2.5 SAUERSTOFFSAEUREN DES PHOSPHORS ........................................................................... 901 2.5.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 901 2.5.2 PHOSPHINSAEURE H3P0 2 ............................................................................................. 905 2.5.3 PHOSPHONSAEURE H3P0 3 ........................................................................................... 907 2.5.4 PHOSPHORSAEURE H3P0 4 ............................................................................................. 908 DARSTELLUNG (S. 908), PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUR (S. 909), CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN (S. 910), SALZE UND PHOSPHATDUENGER (S. 911), DERIVATE (S. 914) 2.5.5 KONDENSIERTE PHOSPHORSAEUREN ............................................................................... 918 OLIGOPHOSPHORSAEUREN (S. 920), POLYPHOSPHORSAEUREN (S. 922), PHOSPHATE IN DER NATUR (S. 923), DERIVATE KONDENSIERTER PHOSPHORSAEUREN (S. 924) 2.5.6 NIEDERE PHOSPHORSAEUREN......................................................................................... 925 2.5.7 PEROXOPHOSPHORSAEUREN........................................................................................... 927 2.6 STICKSTOFFVERBINDUNGEN DES PHOSPHORS.................................................................. 927 2.6.1 UEBERBLICK................................................................................................................. 927 2.6.2 PHOSPHOMITRIDE....................................................................................................... 928 2.6.3 IMINO- UND NITRIDOPHOSPHORANE (PHOSPH(V)-AZENE, -AZINE)................................ 930 2.6.4 IMINOPHOSPHANE (PHOSPH(III)-AZENE) ................................................................... 933 2.6.5 AMINOPHOSPHANE, -PHOSPHORANE (PHOSPH(III UND V)-AZANE).............................. 934 2.7 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES PHOSPHORS.............................................................. 935 UEBERBLICKTOCMETALORGANIC (S. 935), ORGANYLPHOSPHANE UND -PHOSPHONIUMSALZE (S. 935), PHOSPHAALKENE UND PHOSPHAALKINE (S. 937), ORGANYLPHOSPHORANE (S. 939) 3 DAS ARSEN, ANTIMON UND BISMUT....................................................................................... 940 3.1 DIE ELEMENTE ARSEN, ANTIMON, B ISM U T................................................................ 940 3.1.1 VORKOMMEN............................................................................................................. 941 3.1.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................. 942 3.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUREN........................................................ 943 3.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG ......................................................... 946 3.1.5 VERWENDUNG, LEGIERUNGEN...................................................................................... 946 3.1.6 ALLOTROPE UND IONOGENE FORMEN VON ARSEN, ANTIMON, BISMUT. P ENTELIDE ........ 947 ALLOTROPE (S. 947), KATIONEN (S. 947), ANIONEN. ARSENIDE, ANTIMONIDE, BISMUTIDE (S. 948) 3.1.7 ARSEN, ANTIMON UND BISMUT IN VERBINDUNGEN...................................................... 949 3.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES ARSENS, ANTIMONS, BISMUTS .................................. 949 3.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES ARSENS, ANTIMONS, BISMUTS ...................................... 952 3.3.1 UE BERBLICK.................................................................................................................. 952 3.3.2 TRIHALOGENIDE EX3.................................................................................................... 954 3.3.3 PENTAHALOGENIDE EX5 .............................................................................................. 958 3.3.4 NIEDRIG WERTIGE HALOGENIDE EX 3 .......................................................................... 959 3.4 CHALKOGENVERBINDUNGEN DES ARSENS, ANTIMONS, BISMUTS .................................... 961 3.4.1 UE BERBLICK................................................................................... 961 3.4.2 OXIDE UND SAUERSTOFFSAEUREN DES A RSENS................................................................ 963 3.4.3 SULFIDE UND THIOSAEUREN DES A RSENS........................................................................ 968 3.4.4 OXIDE UND SAUERSTOFFSAEUREN DES ANTIMONS............................................................ 970 3.4.5 SULFIDE UND THIOSAEUREN DES ANTIMONS .................................................................. 973 3.4.6 OXIDE UND SULFIDE, SAEUREN UND BASEN DES B ISM UTS.............................................. 974 3.5 INTERPENTELE.............................................................................................................. 977 3.6 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES ARSENS, ANTIMONS, B ISM UTS ................................ 977 * 3.6.1 UE BERBLICK.................................................................................................................. 977 * ORGANYLARSANE, -STIBANE, -BISMUTANE UND DERIVATE REX3_ (S. 979), ORGANYLARSORANE, -STIBORANE, -BISMORANE UND DERIVATE REX5_* (S. 980), HOEHERE GESAETTIGTE ORGANYLAR SANE, -STIBANE, -BISMUTANE (S. 982), UNGESAETTIGTE ORGANYLARSANE, -STIBANE, -BISMUTANE (S. 984) KAPITEL XV DIE KOHLENSTOFFGRUPPE (T ETRELE).............................................................. 994 1 DER KOHLENSTOFF.................................................................................................................... 994 1.1 DAS ELEMENT KOHLENSTOFF........................................................................................ 995 1.1.1 VORKOMMEN.............................................................................................................. 995 1.1.2 GEWINNUNG, PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN, STRUKTUREN, VERWENDUNG .................. 996 UEBERBLICK (S. 996), GRAPHIT UND GRAPHITISCHER KOHLENSTOFF (S. 997), DIAMANT (S. 1002), FULLERENE (S. 1004), KOHLENSTOFF-NANOROEHREN (S. 1011) 1.1.3 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN ........................................................................................ 1013 ALLGEMEINES (S. 1013), GRAPHITVERBINDUNGEN (S. 1014), FULLERENVERBINDUNGEN (S. 1017), VERBINDUNGEN DER KOHLENSTOFF-NANOROEHREN (S. 1020) 1.1.4 KOHLENSTOFF-IONEN. C ARBIDE...................................................................................... 1021 UEBERBLICK (S. 1021), CARBIDE (S. 1021) 1.1.5 KOHLENSTOFF IN VERBINDUNGEN.................................................................................... 1023 1.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES KOHLENSTOFFS ............................................................ 1024 1.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES KOHLENSTOFFS .................................................................. 1028 1.4 CHALKOGENVERBINDUNGEN DES KOHLENSTOFFS .............................................................. 1030 1.4.1 UE BERBLICK.................................................................................................................... 1030 1.4.2 KOHLENSTOFFDIOXID (KOHLENDIOXID) C 0 2 .................................................................. 1031 1.4.3 KOHLENSTOFFMONOXID (KOHLENMONOXID, KOHLENOXID) C O ...................................... 1034 1.4.4 KOHLENSTOFFDISULFID CS2, KOHLENSTOFFOXIDSULFID C O S ............................................ 1040 1.4.5 SONSTIGE KOHLENSTOFFOXIDE U N D -SU LFID E .................................................................. 1041 1.4.6 KOHLENSTOFFSELENIDE UND-TELLURIDE .......................................................................... 1042 1.5 CHALKOGENSAEUREN DES KOHLENSTOFFS ......................................................................... 1043 1.5.1 UEBERBLICK.................................................................................................................... 1043 1.5.2 DIE KOHLENSAEURE........................................................................................................ 1046 1.5.3 EINIGE WEITERE KOHLENSTOFF-CHALKOGENSAEUREN ........................................................ 1049 1.5.4 FETTE UND KOHLENHYDRATE .......................................................................................... 1051 1.6 STICKSTOFFVERBINDUNGEN DES KOHLENSTOFF..................................................................1052 1.6.1 UEBERBLICK................................................................................................................... 1052 1.6.2 KOHLENSTOFFNITRIDE, CYANVERBINDUNGEN....................................................................1053 1.6.3 OC-AMINOSAEUREN, PROTEINE, NUCLEOBASEN, N UCLEOTIDE ............................................ 1057 1.6.4 EVOLUTION DES L EBENS................................................................................................1059 1.7 METALLORGANISCHE VERBINDUNGEN ........................................................................... 1060 VERBINDUNGSBESTANDTEILE (S. 1060), VERBINDUNGSTYPEN (S. 1060) 2 DAS SILICIUM .......................................................................................................................1062 2.1 DAS ELEMENT SILICIUM................................................................................................1062 2.1.1 VORKOMMEN................................................................................................................1063 2.1.2 DARSTELLUNG ................................................................................................................1063 2.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUREN..........................................................1065 2.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN........................................................................................1066 2.1.5 VERWENDUNG, CHIPS....................................................................................................1067 2.1.6 SILICIUM-IONEN. S ILICIDE............................................................................................1068 UEBERBLICK (S. 1068), SILICIDE (S. 1068) 2.1.7 ZINTL-PHASEN............................................................................................................... 1069 2.1.8 SILICIUM IN VERBINDUNGEN......................................................................................... 1072 OXIDATIONSSTUFEN UND KOORDINATIONSZAHLEN (S. 1072), VERGLEICH VON SILICIUM UND KOH LENSTOFF (S. 1073) 2.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES SILICIUM S..................................................................1082 UEBERBLICK (S. 1082), MONOSILAN SIH4 (S. 1084), HOEHERE GESAETTIGTE SILANE SINH2N+M (S. 1087), SILYLEN (S. 1090), UNGESAETTIGTE SILANE (S. 1090) 2.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES SILICIUMS........................................................................1092 UEBERBLICK (S. 1092), SILICIUMTETRAHALOGENIDE (TETRAHALOGENSILANE) SIX4 (S. 1094), DISI- LICIUMHEXAHALOGENIDE (HEXAHALOGENDISILANE) SI2X6 (S. 1096), HOEHERE SILICIUMHALOGE NIDE SIX2N+M (S. 1097), DIHALOGENSILYLENE (SILICIUMDIHALOGENIDE) SIX2 (S. 1098) 2.4 CHALKOGENVERBINDUNGEN DES SILICIUMS....................................................................1099 SILICIUMDIOXID (S. 1099), SILICIUMMONOXID SIO (S. 1103), SONSTIGE SILICIUMCHALKOGE- NIDE (S. 1104) 2.5 SAUERSTOFFSAEUREN DES SILICIUMS. SILICATE..................................................................1105 2.5.1 UEBERBLICK................................................................................................................... 1106 2.5.2 KIESELSAEUREN ..............................................................................................................1110 MONOKIESELSAEURE H4SI04 (S. 1110), POLYKIESELSAEUREN (S. 1112) 2.5.3 NATUERLICHE SILICATE......................................................................................................1113 INSEL-, GRUPPEN- UND RINGSILICATE (S. 1114), KETTEN- UND BANDSILICATE (INOSILICATE) (S. 1115), SCHICHTSILICATE (PHYLLOSILICATE) (S. 1117), GERUESTSILICATE (TECTOSILICATE) (S. 1122) 2.5.4 TECHNISCHE S ILICATE....................................................................................................1125 ALKALISILICATE (S. 1126), GLAESER (S. 1126), TONWAREN (TONKERAMIK) (S. 1131) 2.6 NITRIDE UND CARBIDE DES SILICIUMS............................................................................1135 2.7 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES SILICIUMS ................................................................1139 UEBERBLICK (S. 1139), ORGANYLMONOSILANE UND DERIVATE (S. 1140), SILICONE (S. 1146), HOEHERE ORGANYLSILANE (ORGANYLOLIGOSILANE) (S. 1149), ORGANYLSILYLENE (S. 1150), UN GESAETTIGTE ORGANYLSILANE (S. 1153) 3 DAS GERMANIUM, ZINN UND B LEI......................................................................................... 1158 3.1 DIE ELEMENTE GERMANIUM, ZINN, BLEI......................................................................1158 3.1.1 VORKOMMEN ..............................................................................................................1159 3.1.2 DARSTELLUNG ........................................................................................... 1160 3.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUREN ....................................................... 1161 3.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN ........................................................................................1162 3.1.5 VERWENDUNG, LEGIERUNGEN........................................................................................1163 3.1.6 ALLOTROPE UND IONOGENE FORMEN VON GERMANIUM, ZINN, B L E I ............................1164 UEBERBLICK (S. 1164), GERMANIDE, STANNIDE, PLUMBIDE (S. 1165) 3.1.7 GERMANIUM, ZINN UND BLEI IN VERBINDUNGEN ........................................................1166 3.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES GERMANIUMS, ZINNS, B LEIS ...................................... 1167 3.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES GERMANIUMS, ZINNS, BLEIS ............................................ 1169 3.3.1 UEBERBLICK.................................................................................................................. 1169 3.3.2 DIHALOGENIDE EX2 ...................................................................................................... 1171 3.3.3 TETRAHALOGENIDE EX4 ....................................................................... 1174 3.4 CHALKOGENVERBINDUNGEN DES GERMANIUMS, ZINNS, BLEIS........................................1177 3.4.1 UEBERBLICK.................................................................................................................... 1177 3.4.2 OXIDE UND SULFIDE, SAEUREN UND BASEN DES GERMANIUMS ...................................... 1178 3.4.3 OXIDE UND SULFIDE, SAEUREN UND BASEN DES ZINNS .................................................. 1180 3.4.4 OXIDE UND SULFIDE, SAEUREN UND BASEN DES BLEIS .................................................... 1184 3.4.5 DER BLEIAKKUMULATOR (BLEIAKKU) .......................................................................... 1188 3.5 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES GERMANIUMS, ZINNS, B LE IS .................................... 1190 * UEBERBLICK (S. 1191), ORGANYLGERMANE, -STANNANE, -PLUMBANE UND DERIVATE (S. 1191), HOEHERE ORGANYLGERMANE, -STANNANE UND -PLUMBANE (S. 1196), ORGANYLGERMYLENE, -STANNYLENE, -PLUMBYLENE UND DERIVATE (S. 1199), UNGESAETTIGTE ORGANYLGERMANE, -STANNANE, -PLUMBANE UND DERIVATE (S. 1202) KAPITEL XVI DIE BORGRUPPE (TRIELE)..............................................................................1216 1 DAS BOR ................................................................................................................................1216 1.1 DAS ELEMENT B O R........................................................................................................ 1216 1.1.1 VORKOMMEN................................................................................................................ 1216 1.1.2 DARSTELLUNG ................................................................................................................ 1217 1.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUREN .......................................................... 1218 REINE BORMODIFIKATIONEN (S. 1218), BORMODIFIKATIONEN MIT HETEROATOMEN (S. 1220) 1.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN ........................................................................................ 1221 1.1.5 VERWENDUNG................................................................................................................ 1221 1.1.6 BOR-IONEN, B ORIDE...................................................................................................... 1222 UEBERBLICK (S. 1222), BORIDE (S. 1222) 1.1.7 BOR IN VERBINDUNGEN................................................................................................1226 1.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES B O RS ..........................................................................1229 1.2.1 UEBERBLICK.................................................................................................................... 1229 SYSTEMATIK (S. 1229), STRUKTUREN (S. 1230), BINDUNGSVERHAELTNISSE (S. 1236) 1.2.2 DIBORAN(6) B2H6, TETRAHYDRIDOBORAT BH4~ .............................................................. 1239 DARSTELLUNG VON B2H6 (S. 1239), EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG VON B2H6 (S. 1240), TETRAHYDRIDOBORATE B H F (S. 1248) 1.2.3 HOEHERE BORANE, HOEHERE HYDRIDOBORATE .................................................................... 1250 UEBERBLICK (S. 1250), TRI- UND TETRABORANE (S. 1251), PENTA- UND HEXABORANE (S. 1256), HEPTA-, OCTA- UND NONABORANE (S. 1259), DECA-, UNDECA- UND NOCH HOEHERE BORANE (S. 1261), HYDRIDO-CTEOPOLYBORATE BNHN2- (S. 1265) 1.2.4 HETEROBORANE.............................................................................................................. 1270 UEBERBLICK (S. 1270), CARBABORANE (CARBORANE) (S. 1271), SONSTIGE NICHTMETALLA- BORANE (S. 1275), METALLABORANE (HYDRIDOPOLYBORAT-KOMPLEXE) (S. 1276) 1.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES B O RS ....................................................... 1279 UEBERBLICK (S. 1279), BOR(III)-HALOGENIDE UND HALOGENOBORATE (S. 1280), BOR(II)- HALOGENIDE (S. 1284), BOR(I)-HALOGENIDE (S. 1285), HALOGENBORYLENE UND NIEDERE BOR FLUORIDE (S. 1286) 1.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN DES B O R S ............................................................................ 1287 BOROXIDE (S. 1287), BORSAUERSTOFFSAEUREN (S. 1288), BORATE (S. 1292) 1.5 SCHWEFELVERBINDUNGEN DES B O RS.............................................................................. 1294 1.6 STICKSTOFFVERBINDUNGEN DES B ORS.............................................................................. 1296 UEBERBLICK (S. 1296), BOMITRIDE UND NITRIDOBORATE (S. 1297), BOR(III)-AMMINE, -AMIDE UND -IMIDE (S. 1300), NIEDRIG WERTIGE BOR-STICKSTOFF-VERBINDUNGEN (S. 1307) 1.7 PHOSPHORVERBINDUNGEN DES B O RS .............................................................................. 1310 1.8 KOHLENSTOFFVERBINDUNGEN DES B O RS..........................................................................1313 I 1.9 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES BORS ........................................................................1313 * UEBERBLICK (S. 1314), ORGANISCHE DERIVATE DES MONOBORANS (S. 1314), ORGANISCHE DE RIVATE HOEHERER BORANE (S. 1320) 2 DAS ALUMINIUM................................................................................................................... 1327 2.1 DAS ELEMENT A LUM INIUM ..........................................................................................1328 2.1.1 VORKOMMEN................................................................................................................1328 2.1.2 DARSTELLUNG ................................................................................................................1329 GEWINNUNG VON REINEM DIALUMINIUMTRIOXID AUS BAUXIT (S. 1329), SCHMELZELEKTROLYSE DES DIALUMINIUMTRIOXIDS (S. 1331) 2.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUR..............................................................1332 2.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN ........................................................................................1333 2.1.5 VERWENDUNG, LEGIERUNGEN........................................................................................1335 2.1.6 ALUMINIUM-IONEN, ALUM INIDE..................................................................................1335 2.1.7 ALUMINIUM IN VERBINDUNGEN....................................................................................1335 2.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES ALUMINIUMS ...........................................................1338 2.2.1 DARSTELLUNG ................................................................................................................1338 2.2.2 EIGENSCHAFTEN............................................................................................................1339 TETRAHYDRIDOALUMINATE (S. 1342) 2.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES A LUM INIUM S..................................................................1343 UEBERBLICK (S. 1343), ALUMINIUMTRIHALOGENIDE A1X3 (S. 1344), ALUMINIUMSUBHALOGENI DE (S. 1347) 2.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN DES ALUMINIUMS................................................................1350 UEBERBLICK (S. 1350), ALUMINIUMHYDROXIDE; OLATION UND OXOLATION (S. 1351), ALUMINI UMOXIDE (S. 1355), ALUMINATE (S. 1357), ALUMINIUMSALZE (S. 1360) 2.5 SONSTIGE EINFACHE ALUMINIUMVERBINDUNGEN .......................................................... 1362 2.6 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES ALUMINIUMS.......................................................... 1363 * UEBERBLICK (S. 1364), ALUMINIUMTRIORGANYLE UND DERIVATE (S. 1364), ALUMINUMMONO- ORGANYLE UND DERIVATE (S. 1370), OLIGOALUMINIUMORGANYLE UND DERIVATE (S. 1373) 3 DAS GALLIUM, INDIUM UND THALLIUM................................................................................... 1378 3.1 DIE ELEMENTE GALLIUM, INDIUM, T HALLIUM ......................................................... 1378 3.1.1 VORKOMMEN................................................................................................................1378 3.1.2 DARSTELLUNG ................................................................................................................1379 3.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN UND STRUKTUREN.......................................................... 1379 3.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG............................................................ 1381 3.1.5 ALLOTROPE UND IONOGENE FORMEN VON GALLIUM, INDIUM, THALLIUM. T RIELID E ---- 1383 UEBERBLICK (S. 1383), GALLIDE, INDIDE, THALLIDE (S. 1383) 3.1.6 GALLIUM, INDIUM UND THALLIUM IN VERBINDUNGEN ................................................... 1386 3.2 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES GALLIUMS, INDIUMS, THALLIUMS ................................ 1388 3.3 HALOGENVERBINDUNGEN DES GALLIUMS, INDIUMS, T HALLIUM S .................................... 1392 UEBERBLICK (S. 1392), TRIEL(III)-HALOGENIDE (S. 1393), TRIEL(II)-HALOGENIDE (S. 1394), WEITERE GEMISCHT-VALENTE TRIELHALOGENIDE (S. 1395), TRIEL(I)-HALOGENIDE (S. 1395) 3.4 CHALKOGENVERBINDUNGEN DES GALLIUMS, INDIUMS, THALLIUMS ................................ 1397 UEBERBLICK (S. 1397), TRIELHYDROXIDE (S. 1398), TRIELOXIDE (S. 1400), TRIELSULFIDE, -SELENIDE, -TELLURIDE (S. 1401) 3.5 PENTELVERBINDUNGEN DES GALLIUMS, INDIUMS, THALLIUM S ........................................ 1402 3.6 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES GALLIUMS, INDIUMS, THALLIUM S ............................ 1405 * UEBERBLICK (S. 1405), ORGANYLGALLANE, -INDANE, -THALLANE ER3 UND DERIVATE (S. 1405), ORGANYLGALLYLENE, -INDYLENE, -THALLYLENE UND DERIVATE (S. 1407), UNGESAETTIGTE ORGANYL GALLANE, -INDANE, -THALLANE UND DERIVATE (8. 1411), HOEHERE ORGANYLTRIELANE (OLIGOTRIE- LANE) UND DERIVATE (S. 1412) KAPITEL XVII DIE GRUPPE DER ERDALKALIMETALLE ............................................................1429 1 DAS B ERYLLIUM ........................................................................................................................1429 1.1 DAS ELEMENT B ERYLLIUM ............................................................................................ 1429 VORKOMMEN (S. 1430), DARSTELLUNG (S. 1430), EIGENSCHAFTEN (S. 1431), VERWENDUNG, LEGIERUNGEN (S. 1431), BERYLLIUM IN VERBINDUNGEN (S. 1431) 1.2 ANORGANISCHE VERBINDUNGEN DES BERYLLIUM S .......................................................... 1434 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES BERYLLIUMS (S. 1434), HALOGENVERBINDUNGEN DES BERYL LIUMS (S. 1435), CHALKOGENVERBINDUNGEN DES BERYLLIUMS (S. 1436), SONSTIGE EINFACHE BERYLLIUMVERBINDUNGEN (S. 1438), BERYLLIUMSALZE VON OXOSAEUREN (S. 1438) 1.3 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES B ERYLLIUM S............................................................ 1439 * 2 DAS MAGNESIUM...................................................................................................................... 1441 2.1 DAS ELEMENT M AGNESIUM .......................................................................................... 1441 VORKOMMEN (S. 1441), DARSTELLUNG (S. 1441), EIGENSCHAFTEN (S. 1442), VERWENDUNG, LEGIERUNGEN, MAGNESIUMBATTERIE (S. 1442), MAGNESIUM IN VERBINDUNGEN (S. 1443) 2.2 ANORGANISCHE VERBINDUNGEN DES MAGNESIUMS ........................................................ 1444 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES MAGNESIUMS (S. 1444), HALOGENVERBINDUNGEN DES MA GNESIUMS (S. 1445), CHALKOGENVERBINDUNGEN DES MAGNESIUMS (S. 1446), SONSTIGE EIN FACHE MAGNESIUMVERBINDUGEN (S. 1448), MAGNESIUMSALZE VON OXOSAEUREN (S. 1448), MAGNESIUMKOMPLEXE, MAGNESIUM IN DER BIOSPHAERE (S. 1449) 2.3 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES MAGNESIUMS.......................................................... 1450 * 3 DAS CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM UND RADIUM.................................................................... 1454 3.1 DIE ELEMENTE CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, R A D IU M ............................................ 1454 3.1.1 VORKOMMEN................................................................................................................ 1455 3.1.2 DARSTELLUNG ................................................................................................................ 1455 3.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN.................................................................................... 1456 3.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN, VERWENDUNG .................................................................. 1457 3.1.5 ERDALKALIMETALLE IN VERBINDUNGEN ............................................................................ 1457 3.2 ANORGANISCHE VERBINDUNGEN DES CALCIUMS, STRONTIUMS, BARIUMS, RADIUMS . . . 1458 3.2.1 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DER ERDALKALIMETALLE ...................................................... 1458 3.2.2 HALOGENVERBINDUNGEN DER ERDALKALIMETALLE ............................................................ 1459 3.2.3 CHALKOGENVERBINDUNGEN DER ERDALKALIMETALLE ........................................................ 1461 3.2.4 SONSTIGE EINFACHE ERDALKALIMETALL VERBINDUNGEN .................................................... 1464 STICKSTOFFVERBINDUNGEN DER ERDALKALIMETALLE (S. 1464), KOHLENSTOFFVERBINDUNGEN DER ERDALKALIMETALLE (S. 1466) 3.2.5 ERDALKALIMETALL-SALZE VON OXOSAEUREN ...................................................................... 1467 3.2.6 ERDALKALIMETALLKOMPLEXE.......................................................................................... 1474 3.3 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DER ERDALKALIMETALLE.................................................... 1475 * 3.4 M OERTEL.......................................................................................................................... 1477 3.4.1 L UFTM OERTEL.................................................................................................................. 1477 3.4.2 WASSERMOERTEL.............................................................................................................. 1478 KAPITEL XVIII DIE GRUPPE DER ALKALIMETALLE..................................................................1483 1 DAS L ITHIUM ............................................................................................................................ 1483 1.1 DAS ELEMENT L ITHIUM ................................................................................................ 1483 VORKOMMEN (S. 1483), DARSTELLUNG (S. 1484), EIGENSCHAFTEN (S. 1484), VERWENDUNG, LEGIERUNGEN, LITHIUMBATTERIEN (S. 1484), LITHIUM IN VERBINDUNGEN (S. 1485) 1.2 ANORGANISCHE VERBINDUNGEN DES LITHIUM S .............................................................. I486 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DES LITHIUMS (S. 1486), HALOGENVERBINDUNGEN DES LITHIUMS (S. 1486), CHALKOGENVERBINDUNGEN DES LITHIUMS (S. 1487), SONSTIGE EINFACHE LITHIUM VERBINDUNGEN (S. 1488), LITHIUMSALZE VON OXOSAEUREN (S. 1489) 1.3 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DES LITHIUM S................................................................ 1489 * 2 DAS NATRIUM, KALIUM, RUBIDIUM, CAESIUM UND FRANCIUM................................................1496 2.1 DIE ELEMENTE NATRIUM, KALIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, FRANCIUM ............................ 1496 2.1.1 VORKOMMEN................................................................................................................ 1497 2.1.2 DARSTELLUNG ............................................................................................................... 1499 2.1.3 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN....................................................................................1500 2.1.4 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN ........................................................................................1502 2.1.5 VERWENDUNG, NATRIUMBATTERIEN................................................................................1503 2.1.6 ALKALIMETALLE IN VERBINDUNGEN................................................................................1504 2.2 ANORGANISCHE VERBINDUNGEN DES NATRIUMS, KALIUMS, RUBIDIUMS, CAESIUMS, FRANCIUMS ................................................................................................................. 1507 2.2.1 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN DER ALKALIMETALLE............................................................1507 2.2.2 HALOGENVERBINDUNGEN DER ALKALIM ETALLE................................................................1508 2.2.3 CHALKOGENVERBINDUNGEN DER A LKALIM ETALLE............................................................1512 2.2.4 SONSTIGE EINFACHE ALKALIMETALLVERBINDUNGEN..........................................................1516 2.2.5 ALKALIMETALLSALZE VON O XOSAEUREN............................................................................1517 2.2.6 ALKALIMETALLKOMPLEXE, ALKALIMETALLE IN DER B IOSPHAERE ........................................ 1523 2.3 ORGANISCHE VERBINDUNGEN DER ALKALIMETALLE ...................................................... 1528 *
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