Verfügbarkeit: Allgemeine und anorganische Chemie | Technische Universität München

Allgemeine und anorganische Chemie:

Gespeichert in:

Bibliographische Detailangaben
Beteiligte Personen:	Riedel, Erwin 1930- (VerfasserIn), Meyer, Hans-Jürgen 1958- (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	Deutsch
Veröffentlicht:	Berlin [u.a.] De Gruyter 2013
Ausgabe:	11. Aufl.
Schriftenreihe:	De Gruyter : Studium
Schlagwörter:	Theoretische Chemie Anorganische Chemie Chemie Lehrbuch
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adam_text	IMAGE 1 INHALT 1 ATOMBAU 1.1 DER ATOMARE AUFBAU DER MATERIE 1 1.1.1 D E R ELEMENTBEGRIFF 1 1.1.2 DALTONS ATOMTHEORIE 2 1.2 DER ATOMAUFBAU 4 1.2.1 ELEMENTARTEILCHEN, ATOMKERN, ATOMHUELLE 4 1.2.2 CHEMISCHE ELEMENTE, ISOTOPE, ATOMMASSEN 6 1.2.3 MASSENDEFEKT, AEQUIVALENZ VON MASSE UND ENERGIE 9 1.3 KERNREAKTIONEN 11 1.3.1 RADIOAKTIVITAET 12 1.3.2 KUENSTLICHE NUKLIDE 18 1.3.3 KERNSPALTUNG, KERNFUSION 19 1.3.4 KOSMISCHE ELEMENTHAEUFIGKEIT, ELEMENTENTSTEHUNG 23 1.4 DIE STRUKTUR DER ELEKTRONENHUELLE 26 1.4.1 BOHR SCHES MODELL DES WASSERSTOFFATOMS 26 1.4.2 DIE DEUTUNG DES SPEKTRUMS DER WASSERSTOFFATOME MIT DER BOHR SCHEN THEORIE 30 1.4.3 DIE UNBESTIMMTHEITSBEZIEHUNG 35 1.4.4 DER WELLENCHARAKTER VON ELEKTRONEN 37 1.4.5 ATOMORBITALE UND QUANTENZAHLEN DES WASSERSTOFFATOMS 38 1.4.6 DIE WELLENFUNKTION, EIGENFUNKTIONEN DES WASSERSTOFFATOMS 44 1.4.7 AUFBAU UND ELEKTRONENKONFIGURATION VON MEHRELEKTRONEN-ATOMEN . . . . 52 1.4.8 DAS PERIODENSYSTEM (PSE) 57 1.4.9 IONISIERUNGSENERGIE, ELEKTRONENAFFINITAET, ROENTGENSPEKTREN 62 2 DIE CHEMISCHE BINDUNG 2.1 DIE IONENBINDUNG 69 2.1.1 ALLGEMEINES, IONENKRISTALLE 69 2.1.2 IONENRADIEN 73 2.1.3 WICHTIGE IONISCHE STRUKTUREN, RADIENQUOTIENTENREGEL 76 2.1.4 GITTERENERGIE VON IONENKRISTALLEN 84 2.2 DIE ATOMBINDUNG 86 2.2.1 ALLGEMEINES, LEWIS-FORMELN 86 2.2.2 BINDIGKEIT, ANGEREGTER ZUSTAND 88 2.2.3 DATIVE BINDUNG, FORMALE LADUNG 91 2.2.4 DAS VALENZSCHALEN-ELEKTRONENPAAR-ABSTOSSUNGS-MODELL 92 2.2.5 UEBERLAPPUNG VON ATOMORBITALEN, A-BINDUNG 96 2.2.6 HYBRIDISIERUNG 100 2.2.7 ^-BINDUNG 106 2.2.8 MESOMERIE 112 HTTP://D-NB.INFO/1028834543 IMAGE 2 VIII INHALT 2.2.9 POLARE ATOMBINDUNG DIPOLE 114 2.2.10 DIE ELEKTRONEGATIVITAET 115 2.2.11 ATOMKRISTALLE, MOLEKUELKRISTALLE 118 2.2.12 MOLEKUELORBITALTHEORIE 120 2.2.13 SCHWACHE MEHRZENTRENBINDUNGEN 130 2.3 VAN DER WAALS-KRAEFTE 134 2.4 VERGLEICH DER BINDUNGSARTEN 136 3. DIE CHEMISCHE REAKTION 3.1 STOFFMENGE, KONZENTRATION, ANTEIL, AEQUIVALENT 137 3.2 IDEALE GASE 139 3.3 ZUSTANDSDIAGRAMME 145 3.4 REAKTIONSENTHALPIE, STANDARDBILDUNGSENTHALPIE 151 3.5 DAS CHEMISCHE GLEICHGEWICHT 158 3.5.1 ALLGEMEINES 158 3.5.2 DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ (MWG) 160 3.5.3 VERSCHIEBUNG DER GLEICHGEWICHTSLAGE, PRINZIP VON LE CHATELIER 164 3.5.4 GLEICHGEWICHTSBEDINGUNGEN 169 3.6 DIE GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN 176 3.6.1 ALLGEMEINES 176 3.6.2 KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 176 3.6.3 TEMPERATURABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 180 3.6.4 REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT UND CHEMISCHES GLEICHGEWICHT 182 3.6.5 METASTABILE SYSTEME 183 3.6.6 KATALYSE 185 3.7 GLEICHGEWICHTE VON SALZEN, SAEUREN UND BASEN 189 3.7.1 LOESUNGEN, ELEKTROLYTE 189 3.7.2 AKTIVITAET 191 3.7.3 LOESLICHKEIT, LOESLICHKEITSPRODUKT, NERNST SCHES VERTEILUNGSGESETZ 192 3.7.4 SAEUREN UND BASEN 196 3.7.5 PH-WERT, IONENPRODUKT DES WASSERS 198 3.7.6 SAEURESTAERKE, PK S- WERT, BERECHNUNG DES PH-WERTES VON SAEUREN 199 3.7.7 PROTOLYSEGRAD, OSTWALD SCHES VERDUENNUNGSGESETZ 202 3.7.8 PH-WERT-BERECHNUNG VON BASEN 204 3.7.9 PH-WERT-BERECHNUNG VON SALZLOESUNGEN 206 3.7.10 PUFFERLOESUNGEN 207 3.7.11 SAEURE-BASE-INDIKATOREN 209 3.8 REDOXVORGAENGE 211 3.8.1 OXIDATIONSZAHL 211 3.8.2 OXIDATION, REDUKTION 214 3.8.3 AUFSTELLEN VON REDOXGLEICHUNGEN 216 3.8.4 GALVANISCHE ELEMENTE 217 3.8.5 BERECHNUNG VON REDOXPOTENTIALEN: NERNST SCHE GLEICHUNG 219 3.8.6 KONZENTRATIONSKETTEN, ELEKTRODEN ZWEITER ART 220 3.8.7 DIE STANDARDWASSERSTOFFELEKTRODE 222 3.8.8 DIE ELEKTROCHEMISCHE SPANNUNGSREIHE 225 IMAGE 3 INHALT I X 3.8.9 GLEICHGEWICHTSLAGE BEI REDOXPROZESSEN 229 3.8.10 DIE ELEKTROLYSE 230 3.8.11 ELEKTROCHEMISCHE STROMQUELLEN 239 4 NICHTMETALLE 4.1 HAEUFIGKEIT DER ELEMENTE IN DER ERDKRUSTE 245 4.2 WASSERSTOFF 246 4.2.1 ALLGEMEINE EIGENSCHAFTEN 246 4.2.2 PHYSIKALISCHE UND CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN 246 4.2.3 VORKOMMEN UND DARSTELLUNG 247 4.2.4 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 249 4.3 GRUPPE 17 (HALOGENE) 250 4.3.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 250 4.3.2 DIE ELEMENTE 251 4.3.3 VORKOMMEN, DARSTELLUNG UND VERWENDUNG 251 4.3.4 VERBINDUNGEN MIT DER OXIDATIONSSTUFE -1: HALOGENIDE 252 4.3.5 VERBINDUNGEN MIT POSITIVEN OXIDATIONSZAHLEN: OXIDE UND SAUERSTOFFSAEUREN VON CHLOR 254 4.3.6 PSEUDOHALOGENE 256 4.4 GRUPPE 18 (EDELGASE) 256 4.4.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 256 4.4.2 VORKOMMEN, EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG 257 4.4.3 EDELGASVERBINDUNGEN 258 4.5 GRUPPE 16 (CHALKOGENE) 259 4.5.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 259 4.5.2 DIE ELEMENTE 260 4.5.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 262 4.5.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SCHWEFEL 265 4.6 GRUPPE 15 268 4.6.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 268 4.6.2 DIE ELEMENTE 269 4.6.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF 270 4.6.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF 272 4.6.5 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON PHOSPHOR 274 4.7 GRUPPE 14 276 4.7.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 276 4.7.2 DIE ELEMENTE 277 4.7.3 CARBIDE 283 4.7.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON KOHLENSTOFF 284 4.7.5 STICKSTOFFVERBINDUNGEN VON KOHLENSTOFF 287 4.7.6 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SILICIUM 287 5 METALLE 5.1 EIGENSCHAFTEN VON METALLEN, STELLUNG IM PERIODENSYSTEM 295 5.2 KRISTALLSTRUKTUREN DER METALLE 298 5.3 ATOMRADIEN VON METALLEN 303 IMAGE 4 X INHALT 5.4 METALLISCHE BINDUNG, ELEKTRISCHE EIGENSCHAFTEN 304 5.4.1 ELEKTRONENGAS 304 5.4.2 ENERGIEBAENDERMODELL 306 5.4.3 METALLE, ISOLATOREN, EIGENHALBLEITER 310 5.4.4 DOTIERTE HALBLEITER (STOERSTELLENHALBLEITER) 312 5.4.5 SUPRALEITER 314 5.4.6 HOPPING-HALBLEITER 314 5.4.7 IONENLEITER 315 5.4.8 GASENTLADUNGSLAMPEN, LEUCHTDIODEN 316 5.5 INTERMETALLISCHE SYSTEME 317 5.5.1 SCHMELZDIAGRAMME VON ZWEISTOFFSYSTEMEN 317 5.5.2 HAEUFIGE INTERMETALLISCHE PHASEN 325 5.6 GEWINNUNG VON METALLEN 335 5.6.1 ELEKTROLYTISCHE VERFAHREN 336 5.6.2 REDUKTION MIT KOHLENSTOFF 338 5.6.3 REDUKTION MIT METALLEN UND WASSERSTOFF 341 5.6.4 SPEZIELLE HERSTELLUNGS- UND REINIGUNGSVERFAHREN 342 5.7 KOMPLEXVERBINDUNGEN 344 5.7.1 AUFBAU UND EIGENSCHAFTEN VON KOMPLEXEN 344 5.7.2 NOMENKLATUR VON KOMPLEXVERBINDUNGEN 346 5.7.3 RAEUMLICHER BAU VON KOMPLEXEN, ISOMERIE 347 5.7.4 STABILITAET UND REAKTIVITAET VON KOMPLEXEN 349 5.7.5 DIE VALENZBINDUNGSTHEORIE VON KOMPLEXEN 351 5.7.6 DIE LIGANDENFELDTHEORIE 353 6 UMWELTPROBLEME 6.1 GLOBALE UMWELTPROBLEME 366 6.1.1 DIE OZONSCHICHT 366 6.1.2 DER TREIBHAUSEFFEKT 374 6.1.3 ROHSTOFFE 381 6.2 REGIONALE UMWELTPROBLEME 382 6.2.1 LUFT 382 6.2.2 WASSER 391 6.2.3 WALD 393 6.3.4 BAUDENKMAELER 394 ANHANG 1 EINHEITEN * KONSTANTEN * UMRECHNUNGSFAKTOREN 395 ANHANG 2 RELATIVE ATOMMASSEN * ELEKTRONENKONFIGURATIONEN * ELEKTRONEGATIVITAETEN 400 ANHANG 3 KURZBIOGRAFIEN BEDEUTENDER NATURWISSENSCHAFTLER 407 SACHREGISTER 429 FORMELREGISTER 449
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