Verfügbarkeit: Chemie - einfach alles | Technische Universität München

Chemie - einfach alles:

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Bibliographische Detailangaben
Beteiligte Personen:	Atkins, Peter W. 1940- (VerfasserIn), Beran, Jo A. (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	Deutsch Englisch
Veröffentlicht:	Weinheim [u.a.] VCH 1996
Ausgabe:	2., korrigierte Aufl.
Schlagwörter:	Chemie Physikalische Chemie Lehrbuch
Links:	http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=007601257&sequence=000002&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA
Umfang:	XXV, 993 S. Ill., graph. Darst.
ISBN:	3527292594

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adam_text	Inhalt Vorwort zur zweiten englischen Ausgabe......... V Vorwort zur deutschen Ausgabe............. VII Danksagung...................... IX Die Autoren...................... XIII Inhalt......................... XV Abbildungsnachweis..................XXIII Teil I Stoffe, Zustände und Reaktionen ι 1 Die Eigenschaften der Materie, Messungen und Maßeinheiten............. 3 1.1 Stoffe und ihre Eigenschaften......... 6 1.1.1 Physikalische und chemische Eigenschaften . . 7 1.1.2 Stoffe und Mischungen........... 10 1.2 Messungen und Maßeinheiten ........ 17 1.2.1 Das Internationale Einheitensystem...... 17 Kasten 1.1 Maßeinheiten (J. W. Lyons).......... 20 1.2.2 Extensive und intensive Eigenschaften..... 24 1.3 Die Auswertung von Messungen....... 26 1.3.1 Umrechnungsfaktoren............ 27 1.3.2 Genauigkeit und Präzision bei Meßwerten und Berechnungen ............... 31 1.3.3 Berechnungen unter Berücksichtigung signifikanter Stellen............. 34 1.3.4 Prozentualer Massenanteil.......... 37 1.4 Zusammenfassung.............. 38 Exkurs 1.1 Einsatz physikalischer Trennverfahren bei der Erzaufbereitung............... 41 2 Der Aufbau der Materie.......... 43 2.1 Die chemischen Elemente.......... 46 2.1.1 Namen und Symbole der chemischen Elemente . 46 2.1.2 Das Periodensystem............. 47 2.2 Atome................... 51 2.2.1 Der Aufbau der Atome............ 52 Kasten 2.1 Das Raster-Tunnel-Elektronenmikroskop (C. F. Quate)................ 54 2.2.2 Atommassen................ 58 2.2.3 Das Mol und die Molmasse ......... 63 2.3 Verbindungen................ 68 2.3.1 Moleküle und Molekülverbindungen..... 68 2.3.2 Ionen und ionische Verbindungen....... 73 XVI Inhalt 2.3.3 Chemische Nomenklatur........... 78 2.4 Zusammenfassung.............. 88 Exkurs 2.1 Massenspektrometrie ............ 90 Exkurs 2.2 Was verbirgt sich hinter 18-18-5?....... 91 3 Chemische Reaktionen........... 93 3.1 Reaktionsgleichungen............ 96 3.1.1 Symbolische Reaktionsgleichungen...... 97 3.1.2 Die Bestimmung der stöchiometrischen Koeffizienten................ 99 3.2 Fällungsreaktionen............ 102 3.2.1 Reaktionsgleichungen für Reaktionen mit Ionen 102 3.2.2 Die praktische Anwendung der Fällungs¬ reaktionen ................ 104 3.3 Säure-Base-Reaktionen .......... 107 3.3.1 Arrhenius-Säuren und Arrhenius-Basen . . . 107 3.3.2 Neutralisationsreaktionen ......... 109 3.3.3 B^nsted-Säuren und B^nsted-Basen .... 110 3.4 Redoxreaktionen............. 114 3.4.1 Elektronenübertragungen.......... 114 3.4.2 Die Spannungsreihe............ 123 3.4.3 Das Einrichten von Reaktionsgleichungen unter Zuhilfenahme der Teilgleichungen ... 124 3.5 Zusammenfassung............. 130 Exkurs 3.1 Redoxreaktionen beim photo graphischen Prozeß...........:...... 132 Exkurs 3.2 Trinkwasseraufbereitung.......... 133 4 Die Stöchiometrie chemischer Reaktionen . 135 4.1 Die Bedeutung der stöchiometrischen Koeffizienten............... 138 4.1.1 Rechnen mit Molzahlen.......... 138 4.1.2 Edukte als begrenzende Faktoren...... 145 4.1.3 Elementaranalyse............. 149 4.2 Die Stöchiometrie von Reaktionen in Lösung . 153 4.2.1 Molare Konzentrationen.......... 153 4.2.2 Lösungsvolumina bei chemischen Reaktionen 159 4.2.3 Maßanalyse................ 160 4.3 Zusammenfassung............. 163 Exkurs 4.1 Von der Magenverstimmung zum Sodbrennen - die Wirkungsweise der Antacida..... 164 5 Die Eigenschaften der Gase........ 167 5.1 Die Gasgesetze.............. 172 5.1.1 Druck.................. 172 5.1.2 Das ideale Gas.............. 174 5.1.3 Anwendungen des idealen Gasgesetzes ... 181 5.2 Die Stöchiometrie bei Gasreaktionen .... 183 5.2.1 Volumenänderungen im Verlauf chemischer Reaktionen................ 184 5.2.2 Mischungen von Gasen.......... 186 5.3 Die kinetische Gastheorie......... 189 5.3.1 Molekülgeschwindigkeiten......... 190 5.3.2 Reale Gase................ 195 5.3.3 Die Verflüssigung von Gasen........ 196 5.4 Zusammenfassung............. 197 Exkurs 5.1 Die Atmosphäre.............. 199 Exkurs 5.2 Skifahren, Bergsteigen, und was die Gasgesetze damit zu tun haben............ 201 6 Energie und Wärme - die Grundzüge der Thermodynamik............. 203 6.1 Enthalpien und die Kalorimetrie ...... 206 Inhalt XVII 6.1.1 Energie und Wärme............ 206 6.1.2 Enthalpie................. 214 6.2 Reaktionsenthalpien............ 220 6.2.1 Anwendungen der Reaktionsenthalpien ... 221 6.2.2 Bildungsenthalpien............ 230 6.2.3 Die Enthalpie von Treibstoffen....... 233 6.2.4 Die Enthalpie der Nahrungsmittel...... 235 6.3 Zusammenfassung............. 236 Exkurs 6.1 Raketentreibstoffe............. 238 Teil II Atome, Moleküle und Ionen 239 7 Der Aufbau der Atome und das Periodensystem der Elemente....... 241 7.1 Licht und Spektroskopie.......... 243 7.1.1 Die Eigenschaften des Lichts........ 245 Kasten 7.1 Feuerwerk und Flammenfärbung (J. A. Conkling).............. 246 7.1.2 Quantelung und Photonen......... 248 7.2 Der Aufbau des Wasserstoffatoms...... 250 7.2.1 Das Spektrum des Wasserstoffatoms..... 251 7.2.2 Teilchen und Wellen............ 254 7.3 Der Aufbau der Elektronenhülle bei Mehrelektronen-Atomen.......... 261 7.3.1 Orbitalenergien.............. 262 7.3.2 Das Aufbauprinzip............ 265 7.4 Eine Übersicht zum Periodensystem..... 272 7.4.1 Perioden, Gruppen und Blöcke....... 272 7.4.2 Die Periodizität physikalischer Eigenschaften . 273 7.4.3 Regelmäßigkeiten chemischer Eigenschaften . 283 7.5 Zusammenfassung............. 287 Exkurs 7.1 Die Rolle des Lichts bei der chemischen Analyse................. 290 8 Die chemische Bindung.......... 293 8.1 Ionenbindungen.............. 296 8.1.1 Die Energiebilanz bei der Bildung von lonenbindungen.............. 296 8.1.2 Ionenbindungen und das Periodensystem . . . 301 8.2 Kovalente Bindungen........... 305 8.2.1 Die Elektronenpaar-Bindung........ 305 8.2.2 Lewis-Strukturformeln von mehratomigen Molekülen................ 308 8.2.3 Lewis-Säuren und Lewis-Basen....... 311 8.2.4 Resonanzstrukturen............ 313 8.2.5 - Ausnahmen von der Lewis-Oktettregel . . . 316 8.3 Die räumliche Struktur der Moleküle .... 321 8.3.1 Elektronenpaar-Abstoßung......... 322 8.3.2 Moleküle mit Mehrfachbindungen...... 327 8.4 Zusammenfassung............. 329 Exkurs 8.1 Strukturen jenseits des VSEPR-Modells ... 331 9 Die Struktur der Moleküle........ 333 9.1 Bindungsparameter............ 335 9.1.1 Bindungsstärke.............. 336 9.1.2 Bindungslängen.............. 340 9.2 Die Ladungsverteilung in Molekülen .... 342 9.2.1 Der Vergleich von Ionenbindung und kovalenter Bindung............ 342 9.2.2 Zuordnung der Ladung s Verteilung...... 349 9.3 Das Valence-Bond-Modell der chemischen Bindung................. 352 XVIII Inhalt 9.3.1 Die Bindung in zweiatomigen Molekülen . . 352 9.3.2 Hybridisierung.............. 355 9.4 Molekülorbital-Theorie.......... 363 9.4.1 Molekülorbitale.............. 364 9.4.2 Bindungen in zweiatomigen Molekülen der zweiten Periode.............. 367 9.4.3 Orbitale in mehratomigen Molekülen .... 369 9.5 Zusammenfassung.............. 370 Exkurs 9.1 Die Leitung des elektrischen Stroms durch kovalente Verbindungen.......... 372 10 Flüssigkeiten und Festkörper....... 375 10.1 Die Kräfte zwischen Atomen, Ionen und Molekülen................ 378 10.1.1 Ionen-und Dipolkräfte........... 379 10.1.2 Wasserstoffbrückenbindungen ....... 385 10.2 Die Eigenschaften von Flüssigkeiten .... 387 10.2.1 Oberflächenspannung........... 387 10.2.2 Der Dampfdruck............. 389 10.2.3 Die Erstarrung.............. 394 10.3 Eigenschaften und Strukturen von Festkörpern 397 10.3.1 Metalle und Halbleiter........... 399 Kasten 10.1 Hochtemperatur-Supraleitfähigkeit (C. W. Chu) ................ 405 10.3.2 Ionische Festkörper............ 407 10.3.3 Andere Arten von Festkörpern....... 409 10.4 Zusammenfassung............. 412 Exkurs 10.1 Röntgenbeugung............. 414 Exkurs 10.2 Sanftes Gleiten auf Schlittschuhen ..... 415 11 Lösungen................ 417 11.1 Die Messung der Konzentration....... 419 11.1.1 Die Konzentration............. 420 11.1.2 Die Stoffmenge.............. 422 11.2 Die Löslichkeit........./..... 426 11.2.1 Sättigung und Löslichkeit......... 427 11.2.2 Die Druckabhängigkeit der Löslichkeit von Gasen................... 432 11.2.3 Die Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit . 435 11.3 Kólligative Eigenschaften......... 441 11.3.1 Dampfdruckerniedrigung, Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung....... 441 11.3.2 Osmose................. 446 11.4 Mischungen von Flüssigkeiten....... 449 11.4.1 Das Raoultsche Gesetz für Mischungen von Flüssigkeiten............... 449 11.4.2 Destillation von Flüssigkeitsmischungen . . . 451 11.5 Zusammenfassung............. 452 Exkurs 11.1 Chemie in der Flasche........... 453 Teil III Geschwindigkeiten und Gleichgewichte.......... 455 12 Die Geschwindigkeiten von Reaktionen . . 457 12.1 Die Beschreibung von Reaktionsgeschwindig¬ keiten .................. 459 12.1.1 Reaktionsgeschwindigkeiten........ 460 12.1.2 Geschwindigkeitsgesetze.......... 465 12.2 Beeinflussung von Reaktionsgeschwindigkeiten 478 12.2.1 Die Temperaturabhängigkeit von Reaktions¬ geschwindigkeiten ............. 478 Inhalt XIX 12.2.2 Katalyse................. 484 12.3 Reaktionsmechanismen.......... 488 12.3.1 Elementarreaktionen............ 488 12.3.2 Kettenreaktionen............. 496 12.4 Zusammenfassung............. 498 Exkurs 12.1 Die Entstehung von Smog......... 500 13 Das chemische Gleichgewicht....... 503 13.1 Die Beschreibung des chemischen Gleich¬ gewichts ................. 506 13.1.1 Reaktionen im Gleichgewicht........ 506 13.1.2 Die Gleichgewichtskonstante........ 507 13.1.3 Heterogene Gleichgewichte......... 514 13.2 Gleichgewichtsberechnungen........ 516 13.2.1 Besonders ausgezeichnete Ausgangskonzen¬ trationen ................. 518 13.2.2 Beliebige Anfangskonzentrationen..... 523 13.3 Die Abhängigkeit der Gleichgewichte von den Reaktionsbedingungen......... 528 13.3.1 Die Wirkung von Konzentrationsänderungen . 528 13.3.2 Die Wirkung von Druckänderungen..... 529 13.2.3 Die Wirkung von Temperaturänderungen . . . 531 13.4 Zusammenfassung............. 533 Exkurs 13.1 Stalaktiten und Stalagmiten......... 535 14 Säuren und Basen............ 537 14.1 Definitionen von Säuren und Basen..... 540 14.1.1 B^nsted-Säuren und B^nsted-Basen .... 540 14.1.2 Gleichgewichte von B^nsted-Säuren und B^nsted-Basen.............. 541 14.2 Lösungen starker Säuren und Basen..... 546 14.2.1 Starke Säuren und Basen.......... 547 14.2.2 Konzentration der Wasserstoff-Ionen und der pH-Wert................. 548 14.2.3 Mischungen starker Säuren und Basen .... 551 14.2.4 Titrationskurven für die Titration einer starken Säure mit einer starken Base..... 553 14.3 Gleichgewichte in Lösungen von Säuren und Basen................ 556 14.3.1 Dissoziationskonstanten.......... 557 14.3.2 Schwache Säuren und Basen........ 561 14.3.3 Strukturen und Stärken von Säuren..... 562 14.3.4 Die pH-Werte schwacher Säuren und Basen . 567 14.3.5 Mehrwertige Säuren und Basen....... 572 14.4 Zusammenfassung............. 576 Exkurs 14.1 Regen ist von Natur aus sauer. Warum also die ganze Aufregung?..... 578 15 Säuren, Basen und Salze......... 581 15.1 Salze als Säuren und Basen......... 584 15.1.1 Ionen als Säuren und Basen........ 584 15.1.2 Gemischte Lösungen ........... 591 15.2 Titrationen und Titrationskurven...... 593 15.2.1 Die Veränderung des pH-Wertes während der Titration............... 594 15.2.2 Indikatoren sind schwache Säuren...... 598 15.2.3 Pufferlösungen.............. 601 15.3 Lösungsgleichgewichte.......... 607 Kasten 15.1 pH-Wert-Änderungen und Veränderungen des Elektrolytgehalts des Blutes nach Brand¬ verletzungen (B. A. Pruitt, A. D. Mason) . . . 608 15.3.1 Die Löslichkeitskonstante......... 609 15.3.2 Fällungsreaktionen und qualitative Analyse . 614 XX Inhalt 15.3.3 Die Auflösung von Niederschlägen..... 617 15.4 Zusammenfassung............. 621 Exkurs 15.1 Die Chemie des Swimmingpools...... 623 16 Thermodynamik und Gleichgewicht .... 625 16.1 Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik . . 628 16.1.1 Wärme, Arbeit und Energie......... 628 16.1.2 Enthalpie................. 632 16.2 Die Richtung eines spontanen Vorgangs . . . 633 16.2.1 Entropie und spontane Vorgänge...... 633 16.2.2 Die Entropieänderungen in der Umgebung . . 638 16.2.3 Der Zweite Hauptsatz........... 642 16.3 Die Freie Enthalpie............ 643 16.3.1 Das System steht im Mittelpunkt unseres Interesses................. 643 16.3.2 Spontane Reaktionen........... 648 16.4 Gleichgewichte.............. 649 16.4.1 Freie Enthalpie und die Zusammensetzung der Reaktionsmischung .......... 650 16.4.2 Die Gleichgewichtskonstante........ 651 16.5 Zusammenfassung............. 653 Exkurs 16.1 Kälte-und Wärmepackungen........ 655 17 Elektrochemie.............. 657 17.1 Elektrochemische Zellen.......... 660 17.1.1 Galvanische Zellen............ 661 17.1.2 Kommerziell genutzte Zellen........ 667 Kasten 17.1 Photoelektrochemie (M. Archer)...... 670 17.2 Elektrochemie und Thermodynamik..... 672 17.2.1 Zellpotential und Freie Reaktionsenthalpie . . 672 17.2.2 Die Spannungsreihe............ 677 17.2.3 Die Konzentrationsabhängigkeit des Zellpotentials............... 683 17.3 Elektrolyse................ 688 17.3.1 Die zur Elektrolyse benötigte Spannung . . . 690 17.3.2 Das Ausmaß der Elektrolyse........ 692 17.3.3 Anwendungen der Elektrolyse ........ 694 17.4 Zusammenfassung............. 696 Exkurs 17.1 Phototrope Gläser............. 698 Teil IV Die Elemente............ 701 18 Wasserstoff und die Elemente des s-Blocks . 703 18.1 Wasserstoff................ 705 18.1.1 Das Element Wasserstoff.......... 706 18.1.2 Wichtige Verbindungen des Wasserstoffs . . . 709 18.2 Die erste Hauptgruppe: Alkalimetalle .... 712 18.2.1 Die Elemente der ersten Hauptgruppe .... 712 18.2.2 Wichtige Verbindungen der Elemente der ersten Hauptgruppe............ 715 18.3 Die zweite Hauptgruppe: Erdalkalimetalle . . 719 18.3.1 Die Elemente der zweiten Hauptgruppe ... 719 18.3.2 Wichtige Verbindungen der Elemente der zweiten Hauptgruppe........... 722 18.4 Zusammenfassung............. 728 Exkurs 18.1 Leben an Bord des „Space shuttle ..... 729 19 Die Elemente des p-Blocks: I ....... 731 19.1 Die dritte Hauptgruppe: Bor und Aluminium................ 733 19.1.1 Die Elemente der dritten Hauptgruppe .... 733 19.1.2 Oxide der dritten Hauptgruppe....... 737 Inhalt XXI 19.1.3 19.2 19.2.1 19.2.2 19.2.3 19.3 19.3.1 19.3.2 19.3.3 19.4 Exkurs 19.1 20 20.1 20.1.1 20.1.2 20.1.3 20.2 20.2.1 20.2.2 20.2.3 20.3 20.3.1 Kasten 20.1 20.3.2 20.4 Exkurs 20.1 21 21.1 21.1.1 21.1.2 21.1.3 21.2 21.2.1 21.2.2 21.3 21.3.1 21.3.2 21.4 Exkurs 21.1 .1 .2 22 22.1 22.1. 22.1. 22.1.3 22.1.4 22.2 22.2.1 22.2.2 22.3 22.3.1 Weitere wichtige Verbindungen der dritten Hauptgruppe............... 740 Die vierte Hauptgruppe: Kohlenstoff und Silicium ................. 742 Die Elemente der vierten Hauptgruppe .... 743 Oxide der vierten Hauptgruppe....... 745 Weitere wichtige Verbindungen der vierten Hauptgruppe............... 751 Die fünfte Hauptgruppe: Stickstoff und Phosphor .............................. 753 Die Elemente der fünften Hauptgruppe . . . 753 Verbindungen mit Wasserstoff und den Halogenen................ 755 Oxide und Oxosäuren der fünften Haupt¬ gruppe .................. 758 Zusammenfassung............. 764 Buckminsterfullerene........... 765 Die Elemente des p-Blocks: II ....... 767 Die sechste Hauptgruppe: Sauerstoff und Schwefel................. 769 Die Elemente der sechsten Hauptgruppe . . . 770 Verbindungen der Elemente der sechsten Hauptgruppe mit Wasserstoff........ 772 Wichtige Verbindungen des Schwefels .... 776 Die siebte Hauptgruppe: die Halogene .... 779 Die Elemente der siebten Hauptgruppe . . . 779 Halogenide................ 783 Oxide und Oxosäuren der Halogene..... 785 Die achte Hauptgruppe: die Edelgase .... 787 Die Elemente der achten Hauptgruppe .... 787 Chemie der Edelgase (N. Bartlett)...... 788 Verbindungen der Edelgase......... 790 Zusammenfassung............. 791 Auf Platz 1 : Schwefelsäure......... 793 Die Elemente des d-Blocks........ 795 Die Elemente des d-Blocks und ihre Verbindungen............... 798 Regelmäßigkeit der Eigenschaften...... 798 Scandium bis Nickel............ 801 Kupfer, Zink und ihre Homologen...... 808 Komplexe der Elemente des d-Blocks .... 812 Die Strukturen von Komplexen....... 813 Isomerie ................. 817 Kristallfeldtheorie............. 820 Die Wirkung von Liganden auf d-Elektronen . 821 Die elektronische Struktur von Komplexen mit mehreren Elektronen.......... 824 Zusammenfassung............. 828 Die Gewinnung eines Metalls aus einem Erz . 829 Nuklearchemie.............. 831 Nukleare Stabilität............. 834 Kernstruktur und radioaktive Strahlung . . . 834 Die Identität von Tochternukliden...... 837 Stabilitätskriterien eines Kerns....... 839 Nukleosynthese.............. 842 Radioaktivität............... 844 Messung von Radioaktivität........ 844 Die Geschwindigkeit des radioaktiven Zerfalls 846 Kernenergie ............... 851 Masse-Energie-Umwandlung........ 851 XXII Inhalt 22.3.2 Kernspaltung............... 853 22.3.3 Kernfusion................ 855 22.3.4 Chemische Aspekte der Kernenergie..... 857 22.4 Zusammenfassung............. 859 Exkurs 22.1 Radon und sein Beitrag zur natürlichen Radioaktivität............... 861 Teil V Organische Chemie........ 8бз 23 Die Kohlenwasserstoffe.......... 865 23.1 Die Alkane................ 868 23.1.1 Isomerie ................. 869 23.1.2 Nomenklatur der Alkane.......... 870 23.1.3 Die Eigenschaften der Alkane....... 874 23.2 Die Alkene und die Alkine......... 876 23.2.1 Nomenklatur der Alkene.......... 877 23.2.2 Die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung . 878 23.2.3 Polymerisation von Alkenen........ 880 23.2.4 Alkine.................. 884 23.3 Aromatische Kohlenwasserstoffe...... 884 23.3.1 Nomenklatur der Arene .......... 886 23.3.2 Reaktionen aromatischer Kohlenwasserstoffe . 887 23.4 Zusammenfassung............. 888 Exkurs 23.1 Benzin oder Methanol?.......... 890 24 Funktionelle Gruppen und Biomoleküle . . 893 24.1 Die Hydroxy-Gruppe........... 896 24.1.1 Alkohole und Ether ............ 896 24.1.2 Phenole................. 901 24.2 Die Carbonyl-Gruppe........... 902 24.2.1 Aldehyde und Ketone ........... 902 24.2.2 Kohlenhydrate.............. 906 24.3 Die Carboxy-Gruppe ........... 908 24.3.1 Carbonsäuren............... 908 24.3.2 Ester................... 910 24.4 Funktionelle Gruppen mit Stickstoff..... 912 24.4.1 Amine .................. 912 24.4.2 Aminosäuren............... 915 24.4.3 DNA und RNA .............. 919 Kasten 24.1 Die Strukturen der DNA (J. K. Barton) ... 922 24.5 Zusammenfassung............. 923 Exkurs 24.1 Geschmack, Geruch und Aroma ...... 925 Exkurs 24.2 Pestizide................. 926 Anhang..................... 929 Anhang 1 Experimentell ermittelte Daten....... 931 Anhang 1.1 Thermodynamisehe Daten bei 25 °С .... 931 Anhang 1.1 A Anorganische Verbindungen........ 931 Anhang 1.1. В Organische Verbindungen......... 936 Anhang 1.2 Standard-Redoxpotentiale bei 25 °С .... 938 Anhang 1.2. A Redoxpotentiale nach Werten geordnet . . . 938 Anhang 1.2. В Redoxpotentiale, alphabetisch geordnet . . . 939 Anhang 1.3 Elektronenkonfiguration im Grundzustand . 941 Anhang 1.4 Die Elemente.............. 942 Anhang 2 Nomenklatur............... 946 Anhang 2.1 Nomenklatur mehratomiger Ionen..... 946 Anhang 2.2 Trivialnamen einiger Stoffe........ 946 Anhang 3 Glossar................. 947 Anhang 4 Lösungen der Beispiele.......... 968 Register .................... 973
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