Verfügbarkeit: Lehrprogramm Chemie | Technische Universität München

Lehrprogramm Chemie: 1 20 Programme Anorganische Chemie, 7 Programme Allgemeine Chemie, 2 Programme Organische Chemie

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Bibliographische Detailangaben
Beteiligte Personen:	Nentwig, Joachim (VerfasserIn), Kreuder, Manfred 1933- (VerfasserIn), Morgenstern, Karl (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	Deutsch
Veröffentlicht:	Weinheim [u.a.] Verl. Chemie 1988
Ausgabe:	5. Aufl., 1. Nachdr.
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adam_text	Inhalt Anleitung zum Gebrauch der Lehrprogramme XI 1. Programm 1 Einführung. Die Chemie als Naturwissenschaft - chemische und physikali- sche Vorgänge - die chemische Verbindung 2. Programm 19 Die Luft. Zusammensetzung der Luft - Sauerstoff und Stickstoff - Reak- tionen mit Sauerstoff - Luftverflüssigung - Gewinnung von Stickstoff und Sauerstoff 3. Programm 31 Sauerstoff. Elektrolyse des Wassers - chemische Elemente - der Verbren- nungsvorgang - Katalyse und Katalysatoren - Atmung - Gesetz von der Erhaltung des Stoffs 4. Programm 55 Das Wasser. Kreislauf des Wassers - Dichte des Wassers - Temperatur- skala nach Celsius - hartes und weiches Wasser - Destillation - Elektro- lyse des Wassers 5. Programm 73 Wasserstoff. Eigenschaften - Darstellung im Laboratorium und in der Technik - Anwendung - Vorsichtsmaßnahmen - Oxidation und Reduk- tion 6. Programm 87 Theoretische Grundlagen (I). Chemische Vorgänge - Synthese - Analyse - Elemente und Verbindungen - Metalle und Nichtmetalle - chemische Symbole von Elementen - Reaktionsgleichungen - Atome und Atombau 7. Programm 113 Theoretische Grundlagen (II). Atom und Molekül - Reaktionsgleichungen - zweiatomige Gase - Wertigkeit - Strukturformeln - Summenformeln - Ionen - Ionenbindung - Atombindung 8. Programm 139 Natrium und Kalium. Schwermetalle und Leichtmetalle - Eigenschaften von Natrium und Kalium - Reaktion mit Wasser - Hydroxide - Laugen - Indikatoren - Elektrolyse von Natriumchlorid - Schmelzelektrolyse von Natriumchlorid Inhalt VIII 9. Programm 163 Theoretische Grundlagen (III). Stöchiometrische Berechnungen - Stoff- menge - Mol - molare Masse 10. Programm 185 Theoretische Grundlagen (IV). Verhalten von Gasen - Beziehungen zwi- schen Druck und Volumen - Verhalten bei Temperaturänderungen - Normzustand - molares Volumen - Lehrsatz von Avogadro 11. Programm 227 Theoretische Grundlagen (V). Säuren, Basen, Salze - Dissoziation — Indi- katoren - Säurereste - Neutralisation - ein- und mehrbasige Säuren - Hydrogensalze - exotherme und endotherme Reaktionen 12. Programm 261 Der Schwefel und seine Verbindungen (I). Eigenschaften - Modifikationen - Oxide - Schwefelwasserstoff - Sulfide - Gewinnung von Schwefel- dioxid - Oxidation von Schwefelwasserstoff - Nachweis von Sulfiden - Säureanhydride - Schwefelsäure und Schweflige Säure - Sulfite und Sul- fate 13. Programm 291 Der Schwefel und seine Verbindungen (II). Schwefelsäure-Gewinnung — Kontaktverfahren - Bleikammerverfahren - Oleum - kristallwasserhaltige Salze - Eigenschaften der Schwefelsäure - Nachweisreaktionen 14. Programm 311 Theoretische Grundlagen (VI). Äquivalent - Äquivalentzahl - Äquivalent- Stoffmenge - Massenkonzentration - Stoffmengenkonzentration - Äqui- valentkonzentration - Maßlösung - Titration - Massenanteil - Maßana- lyse - Alkalimetrie - Acidimetrie - quantitative und qualitative Analysen 15. Programm 341 Kohlenstoff (I). Eigenschaften - Modifikationen - Aktivkohle und Ad- sorption - Kohlenmonoxid - Kohlendioxid - Kohlensäure - Carbonate - technische Gewinnung von Kohlendioxid 16. Programm 3S9 Kohlenstoff (II). Kohlensäure und Carbonate, - Sodaherstellung nach dem Leblanc-Verfahren — saure Salze — Natriumhydrogencarbonat, Kaliumcar- bonat, Calciumcarbonat 17. Programm 381 Kohlenstoff (III). Brennen von Kalk - gelöschter Kalk - hartes und wei- ches Wasser - Mörtel - Nachweis von Carbonaten IX Inhalt 18. Programm 399 Organische Chemie (I). Definition - Kohlenwasserstoffe - ungesättigte Verbindungen — aliphatische und aromatische Verbindungen - Benzol — Alkohole - Phenol - Ether - Tetrachlorkohlenstoff 19. Programm 419 Organische Chemie (II). Amine - Anilin - Essigsäure - Veresterung - Erdöl und Kohle - alkoholische Gärung - Kohlearten - Koksherstellung und Gasgewinnung - Nahrungsmittel 20. Programm 437 Stickstoff (I). Vorkommen - Ammoniak - Ammoniumsalze - thermische Dissoziation — chemischer Vorgang beim Löten - Nachweis von Ammo- niumverbindungen 21. Programm 457 Stickstoff (II). Haber-Bosch-Verfahren - Generatorgas und Wassergas - Solvay-Verfahren zur Sodaherstellung - Ammoniumsalze als Düngemittel - Salpetersäure - Oxidation des Ammoniaks 22. Programm 477 Stickstoff (III). Stickoxide — Nitrate — Gewinnung von Salpetersäure - Salpetrige Säure - Nitrite — Nachweisreaktionen 23. Programm 49S Chlor und seine Verbindungen. Eigenschaften - Gewinnung - Chlor- wasserstoff - unterchlorige Säure und Chlorsäure - Hypochlorite und Chlorate - Perchlorsäure - Nachweis von Chloriden 24. Programm 511 Phosphor und Silicium. Gelber und roter Phosphor — Phosphorpentoxid - Phosphorsäure - Phosphate — Bedeutung als Düngemittel - Phosphor- trichlorid - Phosphorpentachlorid - Silicium - Siliciumdioxid - Glas - Kieselsäure und Silikate 25. Programm 533 Eisen (I). Oxidische und sulfidische Eisenerze - Rösten von Pyrit - der Hochofen - chemische Vorgänge im Hochofen - Zuschläge Inhalt X 27. Programm 573 Kupfer, Blei, Zink, Zinn. Kupfer - Kupferoxide - Gewinnung von Kupfer - Elektrolytkupfer - Verwendung von Kupfer - Kupfersalze - Nachweis - Blei - Eigenschaften und Verbindungen — Nachweis — Zink - Eigen- schaften und Verbindungen - Zinn 28. Programm 599 Aluminium. Eigenschaften — Aluminiumoxid — Aluminiumsalze — Alumi- nothermie — Thermit — Gewinnung von Aluminium - Bauxit — Natrium- aluminat - Doppelsalze - Alaune - Aluminiumacetat 29. Programm 629 Magnesium. Eigenschaften - Verbindungen - Gewinnung - Verwendung Register 641 Inhalt Lehrprogramm Chemie II 651
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