Einführung in die Theorie der quantitativen Analyse:
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Format: | Buch |
Sprache: | Deutsch |
Veröffentlicht: |
Dresden
Steinkopff
1968
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Ausgabe: | 3., neu bearb. und erg. Aufl. |
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Beschreibung: | Nebensacht.: Theorie d. quantitativen Analyse |
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adam_text | EINFÜHRUNG IN DIE THEORIE
DER QUANTITATIVEN ANALYSE
DrMARGOTBECKE-GOEHRING
o Professor an der Universität Heidelberg
und
DrEKKEHARDFLLJCK
o Professor an der Universität Stuttgart
3 , neu bearbeitete und ergänzte Auflage
Mit 37 Abbildungen
VERLAG
i,
THEODORSTE]NKOPFF
DRESDEN
Inhaltsverzeichnis
Vorbemerkung 1
I Grundlagen 3
1 Konzentrationsangaben 3
2 Chemische Grundgesetze 5
3 Die chemische Reaktion 7
Das chemische Gleichgewicht 7
4 Elektrolyte 9
a) Definition 9
b) Das Gleichgewicht der elektrolytischen Dissoziation 9
Die stöchiometrische Dissoziationskonstante 9
Die wirkliche Dissoziationskonstante 11
II Neutralisationsanalyse 13
1 Die Dissoziation des Wassers 13
2 Säuren und Basen, Protolyte 15
3 Die Autoprotolyse des Wassers 16
4 Die quantitative Behandlung der Protolyse von Säuren und Basen und
die Stärke von Säuren und Basen 17
a) Die Dissoziationskonstanten 17
b) Die Wasserstoffionenkonzentration in Säure-, Base- und Salz
lösungen 23
Starke Säuren 23
Starke Basen 24
Mehrere starke Säuren bzw mehrere starke Basen nebeneinander 24
Schwache Säuren 25
Starke und schwache Säuren nebeneinander 25
Mehrere schwache Säuren nebeneinander 26
Salze, die bei der Dissoziation als Kation eine Säure liefern, wäh
rend das Anion nicht protolysiert 26
Schwache Basen 27
Starke und schwache Basen nebeneinander 28
Mehrere schwache Basen nebeneinander 29
Salze, die bei der Dissoziation als Änion eine Base liefern, während
das Kation nicht protolysiert 29
Salze, die bei der Dissoziation als Kation rine schwache Säure und
als Anion eine schwache Base liefern 30
vir
5 DerpH-Wert 30
6 Die Titration einer starken Säure mit einer sta rken Base und umgekehrt 33
a) Der Äquivalenzpunkt 33
b) Die Neutralisationskurven 33
c) Die Ermittlung des Aquivalenzpunktes mit Hilfe von Indikatoren 36
7 Die Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base und um
gekehrt 37
a) Die rechnerische Ermittlung des Aquivalenzpunktes und der pH-
Werte, die im Verlaufe der Titration einer schwachen Säure auf
treten 37
b) Die rechnerische Ermittlung des Aquivalenzpunktes und der pH-
Werte, die im Verlaufe der Titration einer schwachen Base auf
treten 39
c) Die Neutralisationskurven 39
d) Die graphische Ermittlung der Konzentrationen der einzelnen Kom
ponenten im Protolytsystem 40
e) Die Ermittlung des Aquivalenzpunktes und die Genauigkeit der
Titration 44
8 Die Titration einer schwachen Säure mit einer schwachen Base und
umgekehrt 47 •
9 Die Titration von mehrwertigen Säuren und Basen 48
a) Die Dissoziationskonstanten 48
b) Die Neutralisationskurve 49
c) Die graphische Ermittlung der Konzentrationen der einzelnen Kom
ponenten in dem Protolytsystem 54
d) Der pH-Wert bei den Aquivalenzpunkten 55
e) Der isoelektrische Punkt 56
*
10 Die Titration von zwei Säuren verschiedener Stärke nebeneinander 57
11 Pufferlösungen 59
a) Die Herstellung und der pH-Wert von Pufferlösungen 59
b) Die Pufferkapazität 60
III Tafel zur Berechnung von pH-Werten zwischen 62/63
IV Fällungsanalyse 63
1 Löslichkeit fester Stoffe (Salze) 63
2 Das LÖslichkeitsprodukt 65
a) Der schwerlösliche Stoff ist kein Protolyt 65
b) Der schwerlösliche Stoff ist ein Protolyt 68
Schwerlösliche Säuren und Basen 69
VIII
Schwerlösliche Stoffe, deren Kation oder Anion eine Säure oder
Base darstellt 69
c) Der schwerlösliche Stoff oder eines seiner Ionen bildet Komplexe 74
d) Die Abhängigkeit der Löslichkeit von der Ionenstärke 77
3 Der Verlauf einer Fällungsreaktion 78
4 Fraktionierte Fällung 81
V Komplexometrische Analyse 83
1 Die Komplexone 83
a) Die Struktur der Komplexone 83
b) Die Komplexe 86
2 Titrationsarten der Komplexometrie 89
a) Die direkte Titration 89
Die Metallionenkonzentration im Verlauf der Titration und am
Äquivalenzpunkt 91
b) Die Umsetzung mit Komplexonüberschuß und die Rücktitration 92
c) Die Substitutionstitration 93
d) Die Umsetzung mit Komplexonüberschuß und die Titration der in
Freiheit gesetzten Wasserstoffionen 94
VI Oxydations- und Reduktionsanalyse 95
1 Die Begriffe von Oxydation und Reduktion 95
2 Die Redoxpotentiale 96
a) Die reduzierte Form des Redoxsystems ist ein Metall 97
Das Elektrodenpotential 97
Die galvanische Kette 98
b) Die reduzierte Form des Redoxsystems ist ^ asserstoff 99
c) Die oxydierte Form des Redoxsystems ist Snuerstoff 101
* d) Reduzierte und oxydierte Form eines Redoxsystems sind Ionen 102
e) Der Einfluß der Wasserstoffionenkonzentration auf das Elektroden
potential 103
f) Normalpotentiale von Redoxsystemen 104
3 Redoxgleichgewichte 105
4 Der Aquivalenzpunkt 107
a) Die Konzentrationsverhältnisse der Redoxpartner am Aquivalenz
punkt 107
b) Der E-Wert am Äquivalenzpunkt 108
5 Die Titrationskurve 109
6 Praktische Anwendung von Redoxtitrationen 111
Titrationen, bei denen der Titrator in der oxydierten Form vor
liegt 111
IX
Titrationen, bei denen der Titrator in der reduzierten Form vor
liegt 114
7 Der rH-Wert 114
8 Die Beeinflussung der Reaktionsgeschwindigkeit von Redoxreaktionen 115
9 Die Überspannung 117
VII Elektroanalyse 119
1 Die Elektrolyse 119
a) Kathodische Reduktion und anodische Oxydation 119
b) Die Faradayschen Gesetze 120
2 Die Zersetzungsspannung 12Ö
3 Die elektrolytische Trennung 123
4 Die innere Elektrolyse 125
VIII Die Methoden zur Bestimmung von Titrations -ndpunkten 126
1 Endpunktsbestimmung mit Hilfe von Indik atoren 126
a) Indikatoren für die Neutralisationsanalyse 126
Das Umschlagsintervall 126
Mischindikatoren 130
Indikatorfehler 130
b) Indikatoren für die Fällungsanalyse 131
Indizierung durch Auftreten bzw Vorschwinden eines Nieder- »
schlages 131 ,
Indizierung durch Auftreten eines gefärbten Niederschlages bei
Zusatz eines Indikators 132
Indizierung durch Farbänderuhg, dir ein Niederschlag in An
wesenheit eines Indikators am Äquivalenzpunkt erfährt 132
Vindizierung durch Farbänderung der Losung am Äquivalenzpunkt 134
c) Indikatoren der komplexometrischen Analyse 134
d) Indikatoren der Oxydations- und Reduktionsanalyse 136
Indizierung durch Auftreten oder Vcischwinden der Farbe des
Oxydations- bzw des Reduktionsmittels 136
Indizierung mit Hilfe eines reversiblen Redoxindikators 137
2 Die Endpunktbestimmung mit Hilfe physikalischer Methoden 139
a) Potentiometrische Endpunktbestimmun^ 139
Methodik der potentiometrischen Titration 139
Die Anwendung der Potentiometrie auf die Neutralisations
analyse 142
Die Anwendung der Potentiometrie auf die Fällungsanalyse 144
Die Anwendung der Potentiometrie auf lie Oxydations- und Reduk
tionsanalyse 144
X
b) Konduktometrische Endpunktbestimmung 145
Konduktometrische Endpunktbestimmung bei der iVeutralisations-
analyse 146
Konduktometrische Endpunktbestimmunji bei der Fällungs-
analyse 148
IX Kolorimetrie und Nephelometrie 150
X Gasanalyse 154
1 Das Boyle-Mariottesche Gesetz 154
2 Die Gay-Lussacschen Gesetze 154
3 Die Avogadrosche Theorie 156
4 Das allgemeine Gasgesetz 156
5 Die Anwendung des Gasgesetzes auf Gasmischungen 157
XI Radiochemie 158
1 Masse und Ladung von Atomkernen 158
2 Radioaktivität 161
3 Zerfallsgeschwindigkeit 163
4 Radioaktives Gleichgewicht 168
5 Strahlungseinheiten 169
Periodensystem der Elemente mit Angabe der Atomgewichte 172
Sachregister 1^3
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author | Becke, Margot 1914-2009 Fluck, Ekkehard 1931-2021 |
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