Availability: Übungsbuch | Technische Universität München

Übungsbuch: allgemeine und anorganische Chemie

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Bibliographic Details
Main Authors:	Riedel, Erwin 1930- (Author), Janiak, Christoph 1961- (Author)
Format:	Book
Language:	German
Published:	Berlin ; Boston De Gruyter [2023]
Edition:	4. Auflage
Series:	De Gruyter Studium
Subjects:	Anorganische Chemie Theoretische Chemie Chemie Aufgabensammlung
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adam_text	Inhalt Fragen 1. Atombau................................................................................................................ 3 Atomkern und Atomeigenschaften..................................................................... 3 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff - Isotope ■ Atommasse .. Kernreaktionen................................................................................................. 3 5 Struktur der Elektronenhülle ............................... 7 Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren ......................................... 7 Quantenzahlen · Orbitale.................................................................. ............. 9 Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen ............................................................................. 11 lonisierungsenergie · Elektronenaffinität....................................................... 14 Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms .. 15 2. Die chemische Bindung...................................................................................... 17 lonenbindung..................................................................................................... 17 lonengitter ■ Koordinationszahl ..................................................................... lonenradien ■ Radienquotienten...................................................................... Gitterenergie .................................................................................................... lonenleitung · Fehlordnung............................................................................. Atombindung............................ 17 18 19 21 21 Elektronenpaarbindung ■ Lewis-Formeln ..................................................... Angeregter Zustand ■ Bindigkeit ■ Formale Ladung.................................... Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell .................. Elektronegativität · Polare Atombindungen ................................................. Oxidationszahl ................................................................................................. σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung ..................................................... Mesomerie ........................................................................................................ Molekülorbitaltheorie ..................................................................................... Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter ............................ 21 22 24 24 25 26 31 32 39 Der metallische Zustand ...................................................................................... 40 Kristallstrukturen der Metalle ........................................................................ Physikalische Eigenschaften von Metallen ■ Elektronengas........................ Energiebandschema von Metallen ................................................................. Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden.......................................... 40 41 43 44 Inhalt VIII Supraleitung...... .............................................................................................. Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen ................................................ 47 47 Wasserstoff-Brückenbindungen ......................................................................... 56 van-der-Waals-Kräfte........................................................................................... 57 Molekülsymmetrie................................................................................................ 3. Die chemische Reaktion...................................... 58 61 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen.................................................... 61 Mol ■ Avogadro-Konstante · Stoffmenge..................................................... 61 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik........................................... 63 Gasgesetz · Partialdruck ................................................................................. Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck..................................... Reaktionsenthalpie ■ Satz von Heß ■ Standardbildungsenthalpie ............... Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (ΜWG) · Prinzip von Le Chate lier .......................... Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie ■ Katalyse ..................... 63 64 67 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen........................................... 69 73 77 Elektrolyte · Konzentration ........................................................................... 77 Säuren · Basen ................................................................................................. 78 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert ■ saure/basische Salze............... 79 pH-Werte .......................... 81 Pufferlösungen ■ Indikatoren ......................................................................... 82 Löslichkeitsprodukt · Aktivität...................................................................... 84 Redoxvorgänge..................................................................................................... 86 Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen ................................................. 86 Spannungsreihe ■ Nernstsche Gleichung...................................................... 88 Galvanische Elemente..................................................................................... 90 Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung...................... 93 4. Elementchemie ............................................................................................................. 5. Koordinationschemie........................................................ Aufbau und Eigenschaften von Komplexen ...................... Nomenklatur von Komplexverbindungen................................................... Stabilität und Reaktivität von Komplexen.................................................. Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie............................................... Chemie der Nebengruppenelemente........................................................... 97 109 109 110 111 115 116 IX Inhalt Lösungen 1. Atombau..................................... 121 Atomkern und Atomeigenschaften................................................................... 121 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff ■ Isotope ■ Atommasse Kernreaktionen.............................................................................................. 121 123 Struktur der Elektronenhülle ............................................................................ 125 Energiezustände im Wasserstoffatom ■ Spektren ............................. Quantenzahlen · Orbitale............................................................................. Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen .......................................................................... lonisierungsenergie ■ Elektronenaffinität.................................................... Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 125 128 2. 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Metalle ■ Isolatoren · Halbleiter.................................................................. Supraleitung.................................................................................................. Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen.............................................. 179 180 183 184 189 189 Wasserstoff-Brückenbindungen ...................................................................... 197 Inhalt x van-der-Waals-Kräfte............................................................................... 19$ Molekülsymmetrie .............................................................................................. 200 3. Die chemische Reaktion............................................................................................ 205 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen................................................... 205 Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge.................................................... 205 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik ......................................... 208 Gasgesetz · Partialdruck ............................................................................... Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck..................................... Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie ............. Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier ............................................................................................ Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse ................... 208 210 213 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen................................................ 230 216 225 Elektrolyte · Konzentration .......................................................................... 230 Säuren ■ Basen ............................................................................................... 231 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert · saure/basische Salze............. 233 pH-Werte ....................................................................................................... 236 Pufferlösungen · Indikatoren ............................................... 242 Löslichkeitsprodukt · Aktivität.................................................................... 245 Redoxvorgänge................................................................................................... 247 Oxidation ■ Reduktion ■ Redoxgleichungen ............................................... Spannungsreihe · Nernstsche Gleichung.................................................... Galvanische Elemente................................................................................... Elektrolyse ■ Äquivalent · Überspannung................................................... 247 251 255 260 4. Elementchemie........................................................................................................... 265 5. Koordinationschemie............................................................................................... 281 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen ............................................... 281 Nomenklatur von Komplexverbindungen ................................................... 283 Stabilität und Reaktivität von Komplexen.................................................. 285 Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie ............................................... 295 Chemie der Nebengruppenelemente............................................................ 298 Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren.......................... Anhang! Tabellen ...................................................................................................... 301 306
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