Verfügbarkeit: Allgemeine und Anorganische Chemie | Technische Universität München

Allgemeine und Anorganische Chemie:

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Bibliographische Detailangaben
Späterer Titel:	Meyer, Hans-Jürgen Allgemeine und Anorganische Chemie
Beteiligte Personen:	Riedel, Erwin 1930- (VerfasserIn), Meyer, Hans-Jürgen 1958- (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	Deutsch
Veröffentlicht:	Berlin ; Boston De Gruyter [2019]
Ausgabe:	12. Auflage
Schriftenreihe:	De Gruyter Studium
Schlagwörter:	Anorganische Chemie Theoretische Chemie Chemie Chemistry Inorganic chemistry Solid state chemistry Textbook Lehrbuch
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Abstract:	Die überarbeitete 12. Auflage dieses klassischen Lehrbuchs enthält die theoretischen Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie, eine Einführung in die anorganische Stoffchemie sowie eine Übersicht zu aktuellen Umweltproblemen. Dank seiner klaren Struktur und des prägnanten Schreibstils ist dieses Werk ein Favorit der Studierenden. Die zweifarbige Gestaltung unterstützt die Nutzung als Lehrbuch und Repetitorium zur Prüfungsvorbereitung.
Umfang:	XI, 464 Seiten Illustrationen, Diagramme 24 cm 1 Beilage (Periodensystem)
ISBN:	9783110583946 3110583941

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adam_text	INHALT VORWORT ZUR 12. AUFLAGE * V 1 ATOMBAU * 1 1.1 DER ATOMARE AUFBAU DER MATERIE * 1 1.1.1 DER ELEMENTBEGRIFF * 1 1.1.2 DALTONS ATOMTHEORIE * 2 1.2 DER ATOMAUFBAU * 4 1.2.1 ELEMENTARTEILCHEN, ATOMKERN, ATOMHUELLE * 4 1.2.2 CHEMISCHE ELEMENTE, ISOTOPE, ATOMMASSEN * 6 1.2.3 MASSENDEFEKT, AEQUIVALENZ VON MASSE UND ENERGIE * 10 1.3 KERNREAKTIONEN * 12 1.3.1 RADIOAKTIVITAET * 12 1.3.2 KUENSTLICHE NUKLIDE * 19 1.3.3 KERNSPALTUNG, KERNFUSION * 20 1.3.4 KOSMISCHE ELEMENTHAEUFIGKEIT, ELEMENTENTSTEHUNG * 25 1.4 DIE STRUKTUR DER ELEKTRONENHUELLE * 28 1.4.1 BOHRSCHES MODELL DES WASSERSTOFFATOMS * 28 1.4.2 DIE DEUTUNG DES SPEKTRUMS DER WASSERSTOFFATOME MIT DER BOHRSCHEN THEORIE * 32 1.4.3 DIE UNBESTIMMTHEITSBEZIEHUNG * 38 1.4.4 DER WELLENCHARAKTER VON ELEKTRONEN * 40 1.4.5 ATOMORBITALE UND QUANTENZAHLEN DES WASSERSTOFFATOMS * 41 1.4.6 DIE WELLENFUNKTION, EIGENFUNKTIONEN DES WASSERSTOFFATOMS * 48 1.4.7 AUFBAU UND ELEKTRONENKONFIGURATION VON MEHRELEKTRONEN- ATOMEN * 56 1.4.8 DAS PERIODENSYSTEM (PSE) * 60 1.4.9 LONISIERUNGSENERGIE, ELEKTRONENAFFINITAET, ROENTGENSPEKTREN * 65 2 DIE CHEMISCHE BINDUNG* 71 2.1 DIE LONENBINDUNG * 71 2.1.1 ALLGEMEINES, LONENKRISTALLE * 71 2.1.2 LONENRADIEN * 75 2.1.3 WICHTIGE IONISCHE STRUKTUREN, RADIENQUOTIENTENREGEL * 77 2.1.4 GITTERENERGIE VON IONENKRISTALLEN * 85 2.2 DIE ATOMBINDUNG * 88 2.2.1 ALLGEMEINES, LEWIS-FORMELN * 88 2.2.2 BINDIGKEIT, ANGEREGTER ZUSTAND * 90 2.2.3 DATIVE BINDUNG, FORMALE LADUNG * 93 2.2.4 DAS VALENZSCHALEN-ELEKTRONENPAAR-ABSTOSSUNGS-MODELL * 94 2.2.5 UEBERLAPPUNG VON ATOMORBITALEN, O-BINDUNG * 99 2.2.6 HYBRIDISIERUNG * 102 2.2.7 RR-BINDUNG * 108 2.2.8 MESOMERIE * 115 2.2.9 POLARE ATOMBINDUNG, DIPOLE * 117 2.2.10 DIE ELEKTRONEGATIVITAET * 119 2.2.11 ATOMKRISTALLE, MOLEKUELKRISTALLE * 121 2.2.12 MOLEKUELORBITALTHEORIE * 124 2.2.13 SCHWACHE MEHRZENTRENBINDUNGEN * 133 2.3 VAN-DER-WAALS-KRAEFTE * 137 2.4 VERGLEICH DER BINDUNGSARTEN * 139 3 DIE CHEMISCHE REAKTION * 141 3.1 STOFFMENGE, KONZENTRATION, ANTEIL, AEQUIVALENT * 141 3.2 IDEALE GASE * 144 3.3 ZUSTANDSDIAGRAMME * 149 3.4 REAKTIONSENTHALPIE, STANDARDBILDUNGSENTHALPIE * 156 3.5 DAS CHEMISCHE GLEICHGEWICHT * 164 3.5.1 ALLGEMEINES * 164 3.5.2 DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ (MWG) * 166 3.5.3 VERSCHIEBUNG DER GLEICHGEWICHTSLAGE, PRINZIP VON LE CHATELIER * 170 3.5.4 GLEICHGEWICHTSBEDINGUNGEN * 175 3.6 DIE GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN * 183 3.6.1 ALLGEMEINES * 183 3.6.2 KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT * 184 3.6.3 TEMPERATURABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT * 187 3.6.4 REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT UND CHEMISCHES GLEICHGEWICHT * 190 3.6.5 METASTABILE SYSTEME * 191 3.6.6 KATALYSE * 193 3.7 GLEICHGEWICHTE VON SALZEN, SAEUREN UND BASEN * 197 3.7.1 LOESUNGEN, ELEKTROLYTE * 197 3.7.2 AKTIVITAET ----- 199 3.7.3 LOESLICHKEIT, LOESLICHKEITSPRODUKT, NERNSTSCHES VERTEILUNGSGESETZ * 200 3.7.4 SAEUREN UND BASEN * 204 3.7.5 PH-WERT, LONENPRODUKT DES WASSERS * 207 3.7.6 SAEURESTAERKE, P/FS-WERT, BERECHNUNG DES PH-WERTES VON SAEUREN * 209 3.7.7 PROTOLYSEGRAD, OSTWALDSCHES VERDUENNUNGSGESETZ * 212 3.7.8 PH-WERT-BERECHNUNG VON BASEN * 213 3.7.9 PH-WERT-BERECHNUNG VON SALZLOESUNGEN * 216 3.7.10 PUFFERLOESUNGEN * 217 3.7.11 SAEURE-BASE-INDIKATOREN * 219 3.8 REDOXVORGAENGE * 221 3.8.1 OXIDATIONSZAHL * 221 3.8.2 OXIDATION, REDUKTION * 224 3.8.3 AUFSTELLEN VON REDOXGLEICHUNGEN * 226 3.8.4 GALVANISCHE ELEMENTE * 228 3.8.5 BERECHNUNG VON REDOXPOTENTIALEN: NERNSTSCHE GLEICHUNG * 229 3.8.6 KONZENTRATIONSKETTEN, ELEKTRODEN ZWEITER ART * 231 3.8.7 DIE STANDARDWASSERSTOFFELEKTRODE * 233 3.8.8 DIE ELEKTROCHEMISCHE SPANNUNGSREIHE * 235 3.8.9 GLEICHGEWICHTSLAGE BEI REDOXPROZESSEN * 240 3.8.10 DIE ELEKTROLYSE * 241 3.8.11 ELEKTROCHEMISCHE STROMQUELLEN * 250 4 NICHTMETALLE * 257 4.1 HAEUFIGKEIT DER ELEMENTE IN DER ERDKRUSTE * 257 4.2 WASSERSTOFF* 257 4.2.1 ALLGEMEINE EIGENSCHAFTEN * 257 4.2.2 PHYSIKALISCHE UND CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN * 258 4.2.3 VORKOMMEN UND DARSTELLUNG * 259 4.2.4 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN * 260 4.3 GRUPPE 17 (HALOGENE) * 261 4.3.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN * 261 4.3.2 DIE ELEMENTE * 262 4.3.3 VORKOMMEN, DARSTELLUNG UND VERWENDUNG * 263 4.3.4 VERBINDUNGEN VON HALOGENEN MIT DER OXIDATIONSZAHL -1: HALOGENIDE * 264 4.3.5 VERBINDUNGEN MIT POSITIVEN OXIDATIONSZAHLEN: OXIDE UND SAUERSTOFFSAEUREN VON CHLOR * 266 4.3.6 PSEUDOHALOGENE * 267 4.4 GRUPPE 18 (EDELGASE) * 268 4.4.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN * 268 4.4.2 VORKOMMEN, EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG * 269 4.4.3 EDELGASVERBINDUNGEN * 269 4.5 GRUPPE 16 (CHALKOGENE) * 271 4.5.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN * 271 4.5.2 DIE ELEMENTE * 271 4.5.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN * 274 4.5.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SCHWEFEL * 277 4.6 GRUPPE 15 ----- 280 4.6.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN * 280 4.6.2 DIE ELEMENTE * 281 4.6.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF* 282 4.6.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF* 284 4.6.5 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON PHOSPHOR * 287 4.7 GRUPPE 14 ----- 289 4.7.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN * 289 4.7.2 DIE ELEMENTE * 290 4.7.3 CARBIDE * 297 4.7.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON KOHLENSTOFF* 297 4.7.5 STICKSTOFFVERBINDUNGEN VON KOHLENSTOFF * 300 4.7.6 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SILICIUM * 301 5 METALLE * 309 5.1 EIGENSCHAFTEN VON METALLEN, STELLUNG IM PERIODENSYSTEM * 309 5.2 KRISTALLSTRUKTUREN DER METALLE * 312 5.3 ATOMRADIEN VON METALLEN * 316 5.4 METALLISCHE BINDUNG, ELEKTRISCHE EIGENSCHAFTEN * 317 5.4.1 ELEKTRONENGAS * 317 5.4.2 ENERGIEBAENDERMODELL * 320 5.4.3 METALLE, ISOLATOREN, EIGENHALBLEITER * 323 5.4.4 DOTIERTE HALBLEITER (STOERSTELLENHALBLEITER) * 326 5.4.5 SUPRALEITER * 327 5.4.6 HOPPING-HALBLEITER * 328 5.4.7 LONENLEITER * 329 5.4.8 GASENTLADUNGSLAMPEN, LEUCHTDIODEN * 330 5.5 INTERMETALLISCHE SYSTEME * 330 5.5.1 SCHMELZDIAGRAMME VON ZWEISTOFFSYSTEMEN * 331 5.5.2 HAEUFIGE INTERMETALLISCHE PHASEN * 339 5.6 GEWINNUNG VON METALLEN * 348 5.6.1 ELEKTROLYTISCHE VERFAHREN * 348 5.6.2 REDUKTION MIT KOHLENSTOFF* 352 5.6.3 REDUKTION MIT METALLEN UND WASSERSTOFF* 354 5.6.4 SPEZIELLE HERSTELLUNGS- UND REINIGUNGSVERFAHREN * 356 5.7 KOMPLEXVERBINDUNGEN * 358 5.7.1 AUFBAU UND EIGENSCHAFTEN VON KOMPLEXEN * 358 5.7.2 NOMENKLATUR VON KOMPLEXVERBINDUNGEN * 360 5.7.3 RAEUMLICHER BAU VON KOMPLEXEN, ISOMERIE * 362 5.7.4 STABILITAET UND REAKTIVITAET VON KOMPLEXEN * 364 5.7.5 DIE VALENZBINDUNGSTHEORIE VON KOMPLEXEN * 366 5.7.6 DIE LIGANDENFELDTHEORIE * 367 6 UMWELTPROBLEME * 381 6.1 GLOBALE UMWELTPROBLEME * 382 6.1.1 6.1.2 6.1.3 6.2 6.2.1 6.2.2 6.2.3 6.2.4 DIE OZONSCHICHT * 382 DER TREIBHAUSEFFEKT * 390 ROHSTOFFE * 398 REGIONALE UMWELTPROBLEME * 399 LUFT * 399 WASSER * 408 WALD * 410 BAUDENKMAELER * 411 ANHANG 1 EINHEITEN - KONSTANTEN - UMRECHNUNGSFAKTOREN * 413 ANHANG 2 RELATIVE ATOMMASSEN - ELEKTRONENKONFIGURATIONEN - ELEKTRONEGATIVITAETEN * 417 ANHANG 3 KURZBIOGRAFIEN BEDEUTENDER NATURWISSENSCHAFTLER * 425 SACHREGISTER * 437 FORMELREGISTER* 460
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Teilbibliothek Stammgelände, Lehrbuchsammlung

Bestandsangaben von Teilbibliothek Stammgelände, Lehrbuchsammlung
Signatur:	0003 CHE 001f 2013 L 911(12) Lageplan
Exemplar 1	Ausleihbar Am Standort
Exemplar 2	Ausleihbar Ausgeliehen – Rückgabe bis: 13.06.2025
Exemplar 3	Ausleihbar Ausgeliehen – Rückgabe bis: 30.06.2025
Exemplar 4	Ausleihbar Ausgeliehen – Rückgabe bis: 27.06.2025
Exemplar 5	Ausleihbar Am Standort
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Exemplar 14	Ausleihbar Ausgeliehen – Rückgabe bis: 05.06.2025
Exemplar 15	Ausleihbar Am Standort

Teilbibliothek Stammgelände

Bestandsangaben von Teilbibliothek Stammgelände
Signatur:	0004 CHE 001f 2013 A 6147(12) Lageplan
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Teilbibliothek Chemie, Lehrbuchsammlung

Bestandsangaben von Teilbibliothek Chemie, Lehrbuchsammlung
Signatur:	0303 CHE 001f 2010 L 427(12) Lageplan
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Exemplar 24	Ausleihbar Am Standort
Exemplar 25	Ausleihbar Am Standort

Teilbibliothek Chemie

Bestandsangaben von Teilbibliothek Chemie
Signatur:	0304 CHE 001f 1988 A 4646(12) Lageplan
Exemplar 1	Nicht ausleihbar Am Standort