Lehrprogramm Chemie: 1 7 Programme Allgemeine Chemie, 20 Programme Anorganische Chemie, 2 Programme Organische Chemie
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Format: | Buch |
Sprache: | Deutsch |
Veröffentlicht: |
Weinheim [u.a.]
Verl. Chemie
2009
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adam_text | Inhalt
Anleitung zum Gebrauch der Lehrprogramme
XI
1. Programm 1
Einführung. Die Chemie als Naturwissenschaft - chemische und physikali¬
sche Vorgänge - die chemische Verbindung
2. Programm 19
Die Luft. Zusammensetzung der Luft - Sauerstoff und Stickstoff - Reak¬
tionen mit Sauerstoff - Luftverflüssigung - Gewinnung von Stickstoff
und Sauerstoff
3. Programm 31
Sauerstoff. Elektrolyse des Wassers - chemische Elemente - der Verbren¬
nungsvorgang - Katalyse und Katalysatoren - Atmung - Gesetz von der
Erhaltung des Stoffs
4. Programm 55
Das Wasser. Kreislauf des Wassers - Dichte des Wassers - Temperatur¬
skala nach Celsius - hartes und weiches Wasser - Destillation - Elektro¬
lyse des Wassers
Ч
5. Programm * 73
Wasserstoff. Eigenschaften - Darstellung im Laboratorium und in der
Technik - Anwendung - Vorsichtsmaßnahmen —
Oxidation
und Reduk¬
tion . ,
6. Programm 87
Theoretische Grundlagen
(I).
Chemische Vorgänge - Synthese - Analyse
- Elemente und Verbindungen - Metalle und Nichtmetalle - chemische
Symbole von Elementen - Reaktionsgleichungen - Atome und Atombau
7. Programm 113
Theoretische Grundlagen (11). Atom und Molekül - Reaktionsgleichungen
- zweiatomige Gase - Wertigkeit - Strukturformeln - Summenformeln
- Ionen — Ionenbindung — Atombindung
8. Programm 139
Natrium und Kalium. Schwermetalle und Leichtmetalle - Eigenschaften
von Natrium und Kalium — Reaktion mit Wasser - Hydroxide - Laugen
- Indikatoren — Elektrolyse von Natriumchlorid — Schmekdektrolyse
von Natriumchlorid
Inhalt VIII
9. Programm 163
Theoretische Grundlagen
(III). Stöchiometrische
Berechnungen - Stoff¬
menge — Mol - molare Masse
10. Programm 185
Theoretische Grundlagen
(IV).
Verhalten von Gasen - Beziehungen zwi¬
schen Druck und Volumen - Verhalten bei Temperaturänderungen -
Normzustand - molares Volumen - Lehrsatz von Avogadro
11. Programm 227
Theoretische Grundlagen
(V).
Säuren, Basen, Salze - Dissoziation - Indi¬
katoren - Säurereste - Neutralisation - ein- und mehrbasige Säuren -
Hydrogensalze — exotherme und endotherme Reaktionen
12. Programm 261
Der Schwefel und seine Verbindungen
(I).
Eigenschaften - Modifikationen
- Oxide - Schwefelwasserstoff - Sulfide - Gewinnung von Schwefel¬
dioxid -
Oxidation
von Schwefelwasserstoff - Nachweis von Sulfiden -
Säureanhydride - Schwefelsäure und Schweflige Säure - Sulfite und Sul¬
fate
13. Programm 291
Der Schwefel und seine Verbindungen
(II).
Schwefelsäure-Gewinnung —
Kontaktverfahren - Bleikammerverfahren -
Oleum
- kristallwasserhaltige
Salze - Eigenschaften der Schwefelsäure - Nachweisreaktionen
14. Programm 311
Theoretische Grundlagen
(VI).
Äquivalent - Äquivalentzahl — Äquivalent-
Stoffmenge - Massenkonzentration - Stoffmengenkonzentration — Äqui¬
valentkonzentration - Maßlösung - Titration - Massenanteil - Maßana¬
lyse - Alkalimetrie -
Acidimétrie
- quantitative und qualitative Analysen
15. Programm 341
Kohlenstoff
(I).
Eigenschaften - Modifikationen - Aktivkohle und Ad¬
sorption - Kohlenmonoxid - Kohlendioxid - Kohlensäure -
Carbonate
- technische Gewinnung von Kohlendioxid
16. Programm 359
Kohlenstoff
(II).
Kohlensäure und
Carbonate,
- Sodaherstellung nach dem
Leblanc-
Verfahren - saure Salze - Natriumhydrogencarbonat, Kaliumcar-
bonat, Calciumcarbonat
17. Programm 381
Kohlenstoff
(III).
Brennen von Kalk - gelöschter Kalk - hartes und wei¬
ches Wasser - Mörtel - Nachweis von
Carbonatai
IX
Inhalt
18. Programm 399
Organische Chemie
(I).
Definition - Kohlenwasserstoffe - ungesättigte
Verbindungen — aliphatische und aromatische Verbindungen — Benzol —
Alkohole - Phenol -
Ether
- Tetrachlorkohlenstoff
19. Programm 419
Organische Chemie
(II).
Amine
- Anilin - Essigsäure - Veresterung -
Erdöl und Kohle - alkoholische Gärung - Kohlearten - Koksherstellung
und Gasgewinnung - Nahrungsmittel
20. Programm 437
Stickstoff
(I).
Vorkommen - Ammoniak - Ammoniumsalze - thermische
Dissoziation - chemischer Vorgang beim Löten - Nachweis von Ammo¬
niumverbindungen
21. Programm 457
Stickstoff
(II).
Haber-Bosch-Verfahren - Generatorgas und Wassergas -
Solvay-Verfahren zur Sodaherstellung - Ammoniumsalze als Düngemittel
- Salpetersäure —
Oxidation
des Ammoniaks
22. Programm 477
Stickstoff
(III). Stickoxide
— Nitrate — Gewinnung von Salpetersäure —
Salpetrige Säure — Nitrite - Nachweisreaktionen
23. Programm 495
Chlor und seine Verbindungen. Eigenschaften - Gewinnung - Chlor¬
wasserstoff - unterchlorige Säure und Chlorsäure - Hypochlorite und
Chlorate
- Perchlorsäure - Nachweis von Chloriden
24. Programm 511
Phosphor und
Silicium.
Gelber und roter Phosphor - Phosphorpentoxid -
Phosphorsäure - Phosphate - Bedeutung als Düngemittel - Phosphor-
trichlorid - Phosphorpentachlorid -
Silicium
- Siliciumdioxid - Glas -
Kieselsäure und Silikate
25. Programm 3
Eisen
(I).
Oxidische und sulfidische Eisenerze - Rösten von Pyrit - der
Hochofen - chemische Vorgänge im Hochofen - Zuschläge
Inhalt
X
27. Programm 573
Kupfer, Blei, Zink, Zinn. Kupfer - Kupferoxide - Gewinnung von Kupfer -
Elektrolytkupfer — Verwendung von Kupfer - Kupfersalze - Nachweis -
Blei — Eigenschaften und Verbindungen — Nachweis — Zink — Eigen¬
schaften und Verbindungen - Zinn
28. Programm 599
Aluminium. Eigenschaften — Aluminiumoxid - Aluminiumsalze — Alumi-
nothermie — Thermit - Gewinnung von Aluminium - Bauxit — Natrium-
aluminat - Doppelsalze - Alaune - Aluminiumacetat
29. Programm 629
Magnesium. Eigenschaften - Verbindungen - Gewinnung - Verwendung
Register 641
Inhalt Lehrprogramm Chemie
II
651
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