Anorganische Chemie: mit zwei Tafeln ...
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| Beteilige Person: | |
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| Weitere beteiligte Personen: | |
| Format: | Buch |
| Sprache: | Deutsch |
| Veröffentlicht: |
Tübingen
Laupp
1899
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| Ausgabe: | Nach der 2. Aufl. des Orig.-Werkes |
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INHALT.
ERSTES KAPITEL.
Chemische und physikalische Veränderungen. Gesetz der Un-
zerstörbarkeit der Materie. Gesetz der bestimmten Proportionen.
Gesetz der multiplen Proportionen. Elemente.
Seite
Materie und Energie. Chornische und physikalische Verände-
rungen. Physik und Chemie. Pie Chemie als Wissenschaft.
-Lavoisier. Erhaltung des Stoffes. Erhaltung der Kraft. Zu-
sammensetzung der Materie. Elemente. Chemischer Vorgang.
Chemische Affinität. Chemische Verbindungen und mecha-
nische Gemenge. Qualitatives und quantitatives Studium der
chemischen Vorgänge. Gesetz der bestimmten Proportionen.
Gesetz der multiplen Proportionen. Verbindungsgewiehte der
Elemente. Die Einheit und Norm für die Atomgewichte. Die
Elemente, ihre Symbole und Atomgewichte 18. Symbole der
Verbindungen. Chemische Gleichungen. Sekundäre Erschei-
nungen bei chemischen Prozessen......................... 1
ZWEITES KAPITEL.
Sauerstoff.
Geschichtliches. Vorkommen. Darstellung. Physikalische Eigen-
schaften. Chemische Eigenschaften. Verbrennung in der Luft
und Verbrennung im Sauerstoff. Phiogistontheorie. Lavoisier’s
Erklärung clor Verbrennung. Entzündungstemperatur. Lang-
same Oxydation. Verbrennungswärme. Zersetzungswärme.
Chemische Energie und chemische Arbeit. Oxyde .... 24
VT
Inhalt.
DRITTES KAPITEL.
Wasserstoff.
Geschichtliches. Vorkommen. Darstellung. Physikalische Eigen-
schaften. Chemische Eigenschaften. Vergleichung von Sauer-
stoff und Wasserstoff...........................................
Seite
85
VIERTES KAPITEL.
Die Vereinigung des Wasserstoffs mit dem Sauerstoff.
Verbrennen des Wasserstoffs. Bestimmung der Vereinigung von
Wasserstoff und Sauerstoff dein Gewichte und dem Volum
nach. Bestimmung des Volums des Wasserdampfes, der durch
Vereinigung bestimmter Mengen Wasserstoff und Sauerstoff
entsteht. Die bei der Vereinigung von Wasserstoff und Sauer-
stoff entwickelte Wärme. Knallgasgebläse. TTydrooxygenlicht.
Geschwindigkeit, mit der sich Wasserstoff und Sauerstoff ver-
einigen. Rückblick..........................................42
FÜNFTES KAPITEL.
Wasser.
Geschichtliches. Vorkommen. Bildung von Wasser und Ermit-
telung seiner Zusammensetzung. Physikalische Eigenschaften
des Wassers. Chemische Eigenschaften des Wassers. Wasser
als Lösungsmittel. Die Lösung als Hilfsmittel der chemischen
Einwirkung. Natürliche Wässer. Reinigung des Wassers. . 50
SECHSTES KAPITEL.
Konstitution der Materie. Atomtheorie. Atome und Molekeln.
Konstitution. Valenz.
Die Atomtheorie Daltons 59. Atomgewichte und Verbindungs-
gewiehte. Molekeln. Avogadro’sches Gesetz 64. Unterschied
zwischen Molekeln und Atomen. Molekulargewichte. Ableitung
der Atomgewichte aus den Molekulargewichten. Genaue Be-
stimmung der Atomgewichte vermittelst der Analyse. Moleku-
larformeln. Konstitution. Valenz. Ersatzvermögen der Elemente. 59
SIEBENTES KAPITEL.
Chlor. Chlorwasserstoff.
Chlor 77. Geschichtliches. Vorkommen des Chlors. Darstellung.
Inhalt.
YII
Seite
Eigenschaften. Wirkungsweisen des Chlors. Chlorhydrat und
flüssiges Chlor. Anwendung des Chlors. Chlorwasserstoff 85.
Einwirkung von Wasserstoff auf Chlor. Darstellung, Eigen-
schaften. chemische Wirkung der Chlorwasseratoftsäure . . 77
ACHTES KAPITEL.
Schwefel. Schwefelwasserstoff.
Schwefel 92. Vorkommen, Gewinnung, Eigenschaften, Anwen-
dung. Schwefelwasserstoff 96. Bildung, Eigenschaften, chemi-
sches Verhalten. Einwirkung von Schwefelwasserstoff auf Salz-
lösungen. Anwendung desselben in der chemischen Analyse.
Schwefelwasserstoff ist eine Säure............................92
NEUNTES KAPITEL.
Schwefeldioxyd. Schweflige Säure. Schwefeltrioxyd. Schwefel-
säure.
Schwefeldioxyd, Schwefligsiiureanhydrid 101. Säurcanhydride oder
Saure Oxyde. Schweflige Säure. Schwefeltrioxyd, Schwefel-
säureauhydrid 106. Schwefelsäure 107. Dischwefelsäurc, Pyro-
schwefelsäure..............................................101
ZEHNTES KAPITEL.
Stickstoff. Luft.
Vorkommen des Stickstoffs. Darstellung. Eigenschaften. Die
Luft. Analyse der Luft. Bestandteile der Luft. Argon nnd
ähnliche Gase.................................................117
ELFTES KAPITEL.
Ammoniak. Salpetersäure.
Ammoniak 128. Darstellung. Eigenschaften. Zusammensetzung.
Ammonimnamalgam. Struktur der AmmOniumverbindungen.
Salpetersäure 136. Darstellung. Eigenschaften. Chemisches
Verhalten. Rote rauchende Salpetersäure. Königswasser . . 128
ZWÖLFTES KAFTTEL.
Säuren. Basen. Salze.
Säuren 141. Saure Reaktion. Indikatoren. Basischer Wasserstoff
VIII
Inhalt.
Seite
der Säuren. Säurercste. Wasserstoffjonen. — Basen 148. Defi-
nition, Hydroxylgruppen der Basen. Hydroxyljoncn. Neutrali-
sation zwischen Säuren und Basen. Alkalische oder basische
Reaktion. — Salze 144. Definition. Neutrale Reaktion. Neutra-
lisationsvorgang. Salzbildung. Basicität der Säuren. Neutrale
oder normale Salze. Saure Salze. Ein- und mehrbasische
Säuren. Acidität der Basen. Ein- und mehrspurige Basen.
Basische Salze. Säurcbildende und basenbildende Elemente.
Nichtmetalle und Metalle. Amphigene.....................141
DREIZEHNTES KAPITEL.
Phosphor. Phosphorwasserstoff. Phosphorpentoxyd. Phos-
phorsäure.
Phosphor 151. Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften, Anwen-
dung des Phosphors. Verbindungen des Phosphors mit Wasser-
stoff. Phosphin, gasförmiger Phosphorwasserstoff. Phosphor-
pentoxyd, Phosphorsiiuroanhydrid 157. Phosphorsäure, Ortho-
phosphorsäurc 159. Phosphate. Analytisch wichtige Reaktionen
der Phosphorsäure und Phosphate...........................151
VIERZEHNTES KAPITEL.
Kohlenstoff. Methan. — Beleuchtung. Flamme.
Kohlenstoff 164. Vorkommen. Diamant. Graphit. Amorpher
Kohlenstoff. Holzkohle, Koke, Russ, Knochenkohle. Steinkohle.
Chemisches Verhalten des Kohlenstoffs. Verbindungen des
Kohlenstoffs mit Wasserstoff oder Kohlenwasserstoffe. Anzahl
der Kohlenwasserstoffe. Petroleum. Methan, Sumpfgas, Gruben-
gas 175. Leuchtgas. Beleuchtung. Flamme 177. Entzündungs-
temperatur der Gase, ¡■■icberheitslampc. Struktur der Flamme.
Ursachen des Leuchtens der Flammen. Bunscn’scher Brenner. 104
FLNFZEIINTES KAPITEL.
Oxyde des Kohlenstoffs: Kohlenoxyd; Kohlendioxyd. Kohlen-
säure.
Kohlenoxyd 183. Kohlendioxyd 186. Beziehungen des Kohlen-
dioxyds zur chemischen Energie. Der Kreislauf des Kohlen-
stoffs in der Natur. Atmung. Kohlensäure und Karbonate . . 188
Inhalt.
IX
Seite
SECHZEHNTES KAPITEL.
Die chemische Reaktion.
Rückblick. Klassifikation der Reaktionen der Elemente und Ver-
bindungen. Verschiedene Arten von ehemischen Reaktionen.
Direkte Vereinigung. Direkte Zersetzung. Status nascens, Ent-
stehungszustand. Metathese. Ursache der chemischen Reak-
tionen. Eine ideale chemische Reaktion. Einfluss der Masse.
Reaktionen können vollständig sein, •wenn eines der entstehen-
den Produkte unlöslich oder flüchtig ist. Thermochemisches Stu-
dium der Affinität. Wert der thermochemischen Messungen.
Neutralisationswärme. Avidität der Säuren. Andere Methoden
zur Bestimmung der Aviclität der Säuren. Studium der che-
mischen Zersetzungen. Dissoeiation. Elektrolyse. Elektroly-
tische Dissocintion. Beziehungen zwischen der spezifischen
Wärme und den Atomgewichten. Ausnahmen vom Gesetz der
spezifischen Wärmen. Raoult’s Methode zur Bestimmung
der Molekulargewichte. Bestimmung des Grades der Dissocia-
tion einer gelösten Substanz ...........................194
SIEBZEHNTES KAPITEL.
Das Natürliche oder Periodische System der Elemente.
Das periodische Gesetz. Das periodische System der Elemente.
Natürliche Familien und Gruppen. Periodizität des chemi-
schen Wertes der Elemente. Periodizität des elektrochemi-
schen Charakters der Elemente. Atomvolum ...............224
ACHTZEHNTES KAPITEL.
Familie I, Gruppe A: Alkalimetalle.
Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium, (Ammonium).
Tabelle der Gruppe 282. Allgemeines. Natrium 284. Natrium-
chlorid. Oxyde des Natriums. Natriumhydroxyd. Natriumper-
oxyd. Sulfide des Natriums. Natriumkarbonat, Soda. Leblanc’s
Sodaprozess. Ammoniaksodaprozess. Kryolithsoda. Saures oder
primäres Natriumkarbonat. Natriumkalinmkarbonat. Natrium-
nitrat. Phosphate. Natriumsulfat. Dinatriumpyroantimoniat.
Lithium 249. Lithiumphosphat. Lithimnkarbonat. Lithium-
chlorid. Kalium 250. Kaliumhydrid. Halogensalze des Kaliums.
Kaliumchlorid. Oxyde des Kaliums. Kaliumoxyd. Kaliumper-
X
Inhalt.
Seite
oxyd. Kaliumhydroxyd. Kaliumsulfid. Kaliumhydrosulfid. Ka-
liumpolysulfide. Karbonate des Kaliums. Normales Kalium-
karbonat, Pottasche. Saures Kaliumkarbonat. Kaliumnitrat.
Schiesspulver. Phosphate des Kaliums. Kaliumsulfat. Primäres
Kaliumsuliat. Rubidium. Caesium 261. Ammonium 202. Am-
nioniumchlorid. Ammonimnsulfid. Ammoniumkarbouat. Ammo-
niumnitrat. N atriumammoniu mpho sphat. Ammoniumsulfat.
Analytisch wichtige Reaktionen der Alkalimetalle. Flammen-
reaktionen und das Spektroskop..........................232
NEUNZEHNTES KAPITEL.
Familie I, Gruppe G: Kupfer-Silfoergruppe.
Kupfer, Silber, Gold.
Tabelle der Gruppe 273. Allgemeines. Kupfer 274. Vorkommen,
Metallurgie, Eigenschaften, Anwendungen, Legierungen. Kupfer-
hydride. Cuprochlorid. Cuprichloricl. Cuprojodid. Kupfercya-
nide. Kupfersulfooyanate. Cuprohydroxyd. Cuprooxyd. Cupri-
hydroxyd. Cuprioxyd. Andere Oxyde des Kupfers. Cuprosulfkl.
Cuprisnlfid. Kupferkarbonate. Kupfernitrat. Kupferarscnit.
Kupfersulfat. Vitriole. Galvanoplastik. Wichtigere Reaktionen
des Kupfers. Silber 287. Vorkommen, Metallurgie, Eigenschaf-
ten. Sinterlegierungen. Silberchlorid. Silberbromid und Silber-
jodid. Anwendung der Halogenverbindungen des Silbers in
der Photographie. Silbevoxyd. Andere Oxyde des Silbers. Sil-
bersulfid. Silbernitrat. Analytisch wichtige Reaktionen. Gold
294. Vorkommen, Metallurgie, Eigenschaften. Goldlcgiorungen.
Goldchloride. Aurichlorwasserstoff. Auricyanwasserstoff. Oxyde
und Hydroxyde des Goldes. Goldsulfide. Analytisches . . . 273
ZWANZIGSTES KAPITEL.
Basen. Metalle. Einteilung der Metalle. Darstellung der Me-
talle. Darstellung von Salzen. Einwirkung von Basen auf Salze.
Basen. Basische Reaktion. Basenbildende Elemente. Metalle und
metallische Eigenschaften. Leichtmetalle und Schwemietalle.
Edle und unedle Metalle. Darstellung der Metalle. Darstellung
von Salzen. Zersetzung von Salzen durch Basen...........300
Inhalt.
XI
Seite
EINEN DZ WARZIGSTES KAI’ ITEL.
Familie II, Gruppe A: Erdalkalimetalle.
Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Baryum, (Erbium?).
Tabelle der Gruppe 311. Allgemeines. Magnesium 314. Darstel-
lung, Eigenschaften, Anwendung. Verbindungen des Magne-
siums. Magnesiumchlorid. Magnesiumoxyd. Magnesiumkar-
bonat. Phosphate des Magnesiums. Magnesiumsulfat. Analyti-
sches. Beryllium 320. Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften.
Verbindungen des Berylliums. Berylliumchlorid. Boryllium-
hydroxyd. Berylliumkarbonat. Berylliumsulfat. Calcium 824.
Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften. Calciumchlorid. Cal-
ciumfluorid. Calciumoxyd. Calciumhydroxyd. Calciumkarbonat.
Primäres Calciumkarbonat. Mörtel. Calciumphosphate. Calcium-
sulfat. CalciimiRulfid. Calciumkarbid. Strontium 336. Strontium-
verbindungen. Strontiumchlorid. Strontiunioxyd. Strontiumhy-
droxyd. Strontiumnitrat. Strontiumsulfat. Baryum 337. Ba-
ryumchlorid. Baryumhydroxyd. Ba.rynmoxycl. Baryumperoxyd.
Baryumkarbonat. Baryumnitrat. Baryuiuphospbate. Baryum-
sulfat. Baryumsulilcl. Analytisch wichtige Keuktionen der
Calcium-Untergruppe. Erbium 342 ...................... 311
ZWEIUNDZWANZIUST.KS KAPITEL.
Familie II, Gruppe B: Zink-Qiiecfcsilbergrtippe.
Zink, Kadmium, Quecksilber.
Tabelle der Gruppe 313. Allgemeines. Zink 344. Metallurgie
des Zinks. Eigenschaften, Anwendung. Legierungen des Zinks.
Zinkchlorid. Zinkoxyd. Zink Hydroxyd. Zinksulfid. Zinkkarbonat.
Ziiiksulfat. Analytisches. Kadmium 351. Darstellung, Eigen-
schaften. Kadminmoxyd. Kadmiumhydroxyd. KadmiumsulfVit.
Kadmiumsulfid. Kadmimncyanid. Analytisches. Quecksilber 353.
Metallurgie, Eigenschaften, Anwendung. Amalgame. Merkuro-
und Merkuriverbindungen. Merknrochlorid. Merkuricblorid.
Merkurojodicl. Merkurijodid. Merkurooxyd. Merkurioxyd. Mer-
knrosulfid. Merkurisulfid. Merkuricyamd. Merkuronitrat. Mer-
lmrinitrat. Verbindungen von Quecksilbersalzen mit Ammo-
niak. Analytisches......................................343
XII
Inhalt.
Seite
ANHANG ZU KAPITEL XXII.
Neutrale (normale), saure und basische Salze. Hydrolyse.
Neutrale oder normale Salze. Saure Salze. Basische Salze.Hydrolyse 366
DREIUNDZWANZIGSTES KAPITEL.
Familie III, Gruppe A: Bor-Aluminiumgruppe.
Bor, Aluminium, Scandium, Yttrium, Lanthan, Ytterbium.
Tabelle der Gruppe 375. Allgemeines. Bor 376. Vorkommen,
Darstellung, Eigenschaften. Borwasserstoff. Bortrichlorid. Bor-
trifluorid. Borfluorwasserstotf. Bortrioxyd. Säuren des Bors.
Borsäure. Natriumtetraborat, Borax. Borate des Magnesiums.
Bor als basisches Element. Bortrisulfid. Bornitrid. Borstick-
stoff. Analytisches. Aluminium 384. Vorkommen, Darstellung,
Eigenschaften. Aliiminiumchlorid. Chloraluminatc. Aluminium-
oxyd. Aluminiumhydroxyd. Alumínate. Aluminiumsulfat. Ba-
sische Aluminiumsulfate. Alaune. Kaliumalann. Ammonimn-
iiiluun. Natriunialaun. Almniniumsilikut. Kaolin. Thon. Ultra-
marin. Analytisches. Seltene Erden der Aluminiumgruppe 402.
Scandium. Yttrium. Lanthan. Ytterbium. Samarium. Terbium.
Gadolinium.............................................875
VIERUNDZWANZIGSTES KAPITEL.
Familie III, Gruppe B: Tlialliumgruppe.
Gallium, Indium, Thallium.
Tabelle der Gruppe 4Ü4. Allgemeines. Gallium405. Verbindungen
des Galliums. Indium 405. Verbindungen des Indiums. Thal-
lium 406. Verbindungen des Thalliums...................401
FÜNFUNDZWANZIGSTKS KAPITEL.
Familie IV, Gruppe A: Kolilenstoff-Silicuimgruppe.
Kohlenstoff, Silicium, Titan, Zirkonium, Cerium, Thorium.
Tabelle der Gruppe 408. Allgemeines. Kohlenstoff 410. Kohlen-
wasserstoffe. Homologie, Homologe Reihen. Aethylen. Ace-
thylen. Einfachere Verbindungen, des Kohlenstoffs mit den
Gliedern der Chlorgruppe. Karbonyiehlorid. Einfachere Ver-
bindungen des Kohlenstoffs mit Sauerstoff und Hydroxyd.
Inhalt.
XTH
Seite
Ameisensäure. Kohlensäure. Karbonate. Basische Karbonate.
Verbindungen des Kohlenstoffs mit Stickstoff und Schwefel.
Cyan. Cyanwasscrstofl säure. Cyanide. Doppeicyanidc. Cyan-
säure und Oyanate. Schwefelkohlenstoff. Sulfokohlensäure.
Kohlenoxysulfid. Sulfocya.nsäure. Konstitution des Cyans. Sili-
cium 437. Siliciumwasserstoff. Silicide. Siliciumtetrachlorid.
Siliciumtetrafluorid. Kiesclfluorwasserstoffsäure. Oxyde und
Hydroxyde des Siliciums. Siliciumdioxyd. Kioselsäure. Poly-
kieselsäuren. Silikate. Kahumsilikat. Natriumsilikat. Magne-
siumsilikat. Calciuniäilikat. Glas. Titan 453. Titantetrachlorid.
Titantetrafluorid. Titandioxyd. Zirkonium 455. Zirkoniumtetra-
chlorid. Zirkoniumdioxyd. Cerium 456. Ceriumverbindungen.
Thorium 457. Thoriumvcrbindungen. Tlioriumtetrachlorid.
Thoriumdioxyd ...........................................408
SECHSUNDZWANZIGSTES KAPITEL.
Familie IV, Gruppe B: Ziim-Bleigruppe.
Germanium, Zinn, Blei.
Tabelle der Gruppe 459. Allgemeines. Germanium 460. Zinn 461.
Legierungen. Stannovcrbindungen. Staunochlorid. Stannohy-
droxyd. Staimosulfid. Stannichlorid. Slamiivcrbinduugen.
Stannioxyd. Stannihydvoxyd. Mctazimisäure. Stannisultid.
Sauerstoft salze des Zinns. Analytisches. Blei 468. Bleichlorid.
Bleijodid. Bleitctrachlorid. Oxyde des Bleis. Bleisuboxyd. Blei-
oxyd. Bleisesquioxyd. Bleidioxyd. Mennige. Bleihydroxyd. Blei-
sulhd. Salze des Bleis. Bleikarbonat. Bleinitrat. Bleichromat·.
Bleisulfat. Bleiacetat. Analytisches.......................459
S1EBENUNDZ WANZIG ST ES KAPITEL.
Familie V, Gruppe B: Stickstoft-Pliospliorgruppe.
Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Wismut.
Tabelle der Gruppe 480. Allgemeines. Untergruppe des Stick-
stoffs. Stickstoff 486. Allgemeine Bedingungen, unter denen
die einfacheren Verbindungen des Stickstoffs entstehen. Be-
ziehungen zwischen den wichtigsten Verbindungen dos Stick-
stoffs. WasserstortVevbindungen des Stickstoffs. Hydroxylamin.
Hydrazin. Stickstoffwasserstoffsäure. Halogeuverbindungen des
XXY Inhalt.
Seite
Stickstoffs. Chlorstickatoff. .Jodstickstoff. Oxyde und Hydro-
xyde des Stickstoffs 494. Stickoxydul. Untersalpetrige Säure.
Stickoxyd. Stickstoff trioxyd. Salpetrige Säure. Nitrite. Kalium-
nitrit. Silbernitrit. Stickstoffdioxyd. Stickstoffpentoxyd. Sal-
petersäure. Nitrate. Struktur der Oxyde und Hydroxyde des
Stickstoffs. Sulfide des Stickstoffs. Untergruppe des Phosphors:
Phosphor 508. Halogcnverbinduiigen des Phosphors. Phosphor-
trichlorid. Phosphorpentachlorid. Phosphoroxychlorid. Oxyde
und Hydroxyde des Phosphors 518. Einleitung. Unterphos-
phorige Säure. Phosphortrioxyd. Pkosphorigo Säure. Untcr-
phoaphorsäure. Phosphate. Metaphosphorsäuro. Natriummeta-
phosphat. Pyrophosphorsäiire. Sulfide des Phosphors. Arsen
525. Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften. Arsin, Arsen-
■wasserstoff. Araentrichlorid. Oxyde und Hydroxyde des Arsens.
Arsent.rioxyd. Arsenige Säure. Arseupentoxyd. Arsensäure. Ar-
seniate. Sulfide des Arsens. Arsendisulfid. Arsentrisulfid. Arsen-
pcntasulfid. Analytisches. Antimon 537. Vorkommen, G-ewin-
nung, Eigenschaften. Stibin, Antimonwasserstotf. Chloride des
Antimons. Antimontrichlorid. Antimonpentachlorid. Oxychlo-
ride dos Antimons. Oxyde und Hydroxyde des Antimons. An-
timontrioxyd. Salze des basischen Antimons. Antimontetroxyd.
Antimonpentoxyd. Antimonsäure. Antimontrisulfid. Antimon-
pentasulfid. Nutriumsulfautimoniat. Konstitution der Säuren
des .Arsens und des Antimons. Analytisches. Wismut 540.
Chloride des Wismuts. Wismuttrichloricl. Oxyde des Wismuts.
WismutoxyChlorid. Wismultrisulfid. Salze des Wismuts.
Analytisches...............................................480
ACHTUNDZWANZIGSTES KAPITEL.
Familie V, Gruppe A: Yanadiugruppe.
Vanadin, Niobium, Didyme, Tantal.
Tabelle der Gruppe 552. Allgemeines. Vanadin 553. Verbin-
dungen des Vanadins. Niobium 555. Verbindungen des Nio-
biums. Didyme: Neodym und Praseodym 555. Verbindungen
derselben. Tantal 556. Verbindungen des Tantals......552
NEUNUNDZWANZIGSTES KAPITEL.
Familie VI, Gruppe K: Sauerstoff-Scliwefelgruppe.
Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur.
Tabelle der Gruppe 558. Allgemeines. Untergruppe des Sauer-
Inhalt.
XV
Seite
stoffs. Sauerstoff 560. Ozon. Beziehung zwischen Sauerstoff
und Ozon. Allotropie. Veränderliche Anzahl von Atomen in
den Molekeln eines Elementes. Wasserstoffdioxyd. Thermo-
chemische Betrachtungen. Oxyde. Hydroxyde 570. Untergruppe
des Schwefels: Schwefel 577. Wasserstott persulfid. Verbin-
dungen des Schwefels mit den Gliedern der Chlorgruppe.
Schwefelmonochlorid. Sulfide 579. Sulfosalze. Ilydrosuliide.
Oxyde und Sauerstoffsäuren des Schwefels 585. Unterschwel-
lige Säure. Schwefeldioxyd. Schweflige Säure. Sulfite. Schwefel-
trioxyd. Schwefelsäure. Sulfate 589. Normale Sulfate. Saure
Sulfate. Tetrahydroxylschwefelsäurc. Hexahydroxylschwefel-
säurc. Säurechloride des Schwefels. Thionylchlorid. Sulfuryl-
chlorid. Chlorsulfonsäure. Schwefelheptoxyd. Ucbersehwefel-
säure. Thioschwefelsäure. Natriumthiosulfat. Polythionsäuren.
Dithionsäure. Trithionsäure. Tetrathionsäurc. Pentathionsäure.
Anhang: Konstitution der Säuren des Schwefels601. Selen608.
Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften. Selcnwasserstoff.
Selendioxyd. Selenige Säure. Selensäure. Säurechloride des
Selens. Tellur 613. Vorkommen. Eigenschaften. Tcllurwasser-
stoff. Ilalogenverbindungen des Tellurs. Oxyde des Tellurs.
Tellurdioxyd. Teilurige Säure. Tellurtrioxyd. Tellursäuro. . . 558
DEETSSIGSTES KAPITEL.
Familie VI, Gruppe A: Chromgruppe.
Chrom, Molybdän, Wolfram, Uran.
Tabelle der Gruppe 617. Allgemeines. Chrom 619. Allgemeines.
Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften. Chromochlorid.
Chromichlorid. Chromohydroxyd. Chromihydroxyd. Chromi-
oxyd. Chvomisulfat. Chromalaune. Chromtrioxyd. Chromsäure
und Chromate. Kaliumchromat. Kaliumdichromat. Barymn-
chromat. Bleichromat. Silberchromat. Beziehungen zwischen
den Chromaten und Dichromaten. Chromoxychlorid. Analy-
tisches. Molybdän 632. Allgemeines. Vorkommen, Darstellung,
Eigenschaften. Chloride. Oxyde. Molyhdäntrioxyd. Molybdän-
trisulfid. Molybdänsäure und die Molybdate. Bleimolybdat.
Phosphormolybdänsäure. Wolfram 635. Allgemeines. Vorkom-
men, Darstellung, Eigenschaften. Chloride. Oxyde. Wolfram-
trioxyd. Wolframsäure und die Wolframate. Wolframkiesel-
XYI Inhalt.
säuren. Uran 638. Allgemeines. Vorkommen, Darstellung,
Eigenschaften. Chloride. Urantetrachlorid. Oxyde. Uranosalze.
Uranylsalze. Uranate. Anhang: Helium 642 ...........
EINUNDDREISSIGSTES KAPITEL.
Familie TU, Gruppe B: Halogene.
Fluor, Chlor, Brom, Jod.
Tabelle der Gruppe 644. Allgemeines. Fluor 647. Vorkommen,
Eigenschaften. Fluorwasserstoff. Konstitution des Fluorwasser-
stoffs und der Fluoride. Jodpentafluorid. Untergruppe des
Chlors : Chlor 651. Chloride 651. Darstellung. Allgemeine
Eigenschaften. Doppelchloride und ähnliche Verbindungen
von Fluor, Brom, und Jod. Verbindungen des Chlors mit
Sauerstoff und mit Ilydroxyl. Allgemeines. Oxyde des Chlors.
Ohlonnonoxyd. Chlordioxyd. Uebersicht der Oxyde und Oxy-
säuren des Chlors 658. Unterchlorige Säure. Ilypochloritc.
Kaliumhypochlorit. Calciumhypochlorit. Chlorige Säure. Chlor-
säure. Kaliumchlorat. Ueberchlorsäure. Kaliumperchlorat·. All-
gemeines über die Säuren des Chlors. Konstitution derselben.
Brom 669. Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften. Brom-
wasserstoff. Bromide. Kaliumbromid. Chlorbrom. Sauerstoff-
säaron des Broms. Unterbromige Säure. Brom säure. Jod 676.
Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften. Jodwasserstoff. Jo-
dide. Kaliumjodid. Analytisches. Verbindungen des Jods mit,
Chlor, Brom und Fluor. Oxyde und Hydroxyde des Jods. Jod-
pentoxyd. Jodsäure. L eberjodsäure, l’erjodato. Kaliumperjodat.
Konstitution der Ueberjodsäure und der Jodsäure ....
ZWEIUNDDRE1SS1G8TES KAPITKL.
Familie YII, Gruppe A: Mangangruppe.
Mangan.
Tabelle der Gruppe 689. Allgemeines. Mangan 690. Vorkommen,
Darstellung, Eigenschaften. Oxyde und Hydroxyde des Man-
gans 691. Allgemeines über Manganoxyde. Manganooxyd.
Manganomanganioxyd. Manganioxyd. MangandioxycL Man-
ganile. VVeldon’s Regeneration des Braunsteins. Mangantri-
oxyd. Mangansäure und die Manganate. Kaliummanganat.
Manganheptoxyd. Uebermangansäure und Permanganate. Ka-
Seite
617
644
Inhalt.
XVII
Seite
Humpennanganat. Salze des basischen Mangans. Mangano-
verhindungen. Vlanganochlorid. Manganokarbonat. Mangano-
Hiilfat. Manganosuliid. Manganocyanid. Manganiverbindungen.
llanganichlorid. Manganisulfat. Analytisches ...... 689
DREIUNDDREISSIGSTES KAPITEL.
Familie YIII, Untergruppe 1: Eisengruppe.
Eisen, Kobalt, Nickel.
Tabelle der Untergruppe 705. Allgemeines über Familie VIII.
Allgemeines über die Eisengruppe. Eisen 708. Vorkommen,
Metallurgie. Eisensorten. Roheisen, Gusseisen, Schmiedeeisen,
Stahl. Einteilung der Eisensorten. Reines Eisen. I. Ferrover-
bindungen717. Ferrochlorid. Ferrooxyd. Fcrrohydroxyd. Ferro-
sulfid. Ferrokarbonat. Ferrosulfat. Ferrophosphat. II. Ferri-
verbindungen 722. Ferviohlorid. Ferrioxyd. Ferrihydroxyd.
Lösliches Fenihydvoxyd. Fcrroferrioxyd. Ferrisulfid. Eiscndi-
sulfkl. Ferrisiilfat. Eisensäure. Cyanide des Eisens. Kalium-
feiTOcya.nid. FeiTOCyairwasserstotf. Ferriferrocyanid. Kalimn-
ferricy anid. Ferri Cyanwasserstoff. Ferroferricyanid. Nitroprus-
side. Analytisches. Kobalt 733. Vorkommen, Darstellung,
Eigenschaften. Kobaltochlorid. Kobaltooxyd. Kobaltohydroxyd.
Kobaltsulfid. Kobaltsilikate, Smalte. Kobaltihydroxyd. Cyanide.
Nitrite. Verbindungen dos Ammoniaks mit Kobaltsaken; Ko-
baltbasen. Nickel 739. Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften.
Nickellegierungen. Vernickelung. Allgemeines. Nickelchlorid.
Nickelhydroxydul. Nickeloxydul. Nickelsulfid. Nickelsalze. Cya-
nide. Nickeloxyd. Nickelhydroxyd. Nickeltetrakarbonyl. Ana-
lytisches über Kobalt· mul Nickel......................705
V1ERUNDDREI3SIGSTES KAPITEL.
Familie VIII. Untergruppen 2 und 3: Platinmetalle.
Ruthenium, Rhodium, Palladium. — Osmium, Iridium, Platin.
Tabelle der Untergruppen 745. Allgemeines. Dyade 1: Ruthe-
nium, Osmium. Allgemeines. Ruthenium 749. Darstellung,
Eigenschaften. Chloride. Oxyde. Osmium 750. Darstellung,
Eigenschaften. Chloride. Oxyde. Dyade II: Rhodium. Iridium.
Allgemeines. Rhodium 753. Darstellung, Eigenschaften. Ver-
bindungen. Iridium 754. Darstellung, Eigenschaften. Chloride.
b
XVIII
Inhalt.
Seite
Oxyde. Dyade III: Palladium, Platin. Allgemeines. Palladium
756. Darstellung, Eigenschaften. Palladiunrwassevstoff. Pallado-
salze. Palladisalze. Platin 758. Darstellung, Eigenschaften, An-
wendungen. Legierungen des Platins. Chloride. Platinchlor-
wasserstoffsäure. Cyanide. Hydroxyde und Oxyde. Sulfide.
Aiumoniakverbindungen des Platins, Platihbascn.............745
ANHANG :
Tafel I: Atomgewichte der Elemente.
Tafel II: Natürliches System der Elemente.
Nachtrag (zu Seite 612).
Nach neueren Untersuchungen von Ramsay und Travers
ist die Dichte des Heliums nur 1, 98, sein Atomgewicht dem-
nach nicht 4, 4 sondern annähernd 4.
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