Verfügbarkeit: Die periodischen Eigenschaften der chemischen Elemente

Die periodischen Eigenschaften der chemischen Elemente: 76 Tabellen

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Bibliographische Detailangaben
Beteilige Person:	Hardt, Horst-Dietrich (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	Deutsch
Veröffentlicht:	Stuttgart u.a. Thieme 1987
Ausgabe:	2., durchges. und verb. Aufl.
Schriftenreihe:	Flexibles Taschenbuch : CHEM
Schlagwörter:	Periodensystem
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adam_text	_______________________________________________ v Inhaltsverzeichnis Erster Teil: Chemische Elemente 1. Das System ............................. 2 1.1 Geschichte des Periodensystems................ 2 1.2 Schreibweise ............................ 4 1.3 Das Ordnungsprinzip....................... 11 1.4 Die relative Atommasse (Atomgewicht)........... 14 1.5 Ordnungszahl ........................... 15 2. Atomkern.............................. 17 2.1 Isotopie ............................... 17 2.2 Kernladung und Massenzahl .................. 19 2.3 Kerngleichungen ......................... 20 2.4 Kernspin .............................. 21 2.5 Magische Zahlen......................... 23 2.6 Die Nuklidkarte .......................... 27 3. Atomhülle ............................. 30 3.1 Geschichtlicher Überblick.................... 30 3.2 Wasserstoffspektrum und Hauptquantenzahl........ 31 3.3 Nebenquantenzahlen....................... 34 4. Das Atommodell......................... 37 4.1 Geschichte ............................. 37 4.2 Wellenmechanisches Atommodell .............. 38 5. Aufbauprinzip und Struktur der Atomhülle......... 50 5.1 Energetische Folge der Orbitale ................ 50 5.2 Elektronenkonfigurationen der Hauptgruppenelemente . 54 5.3 Elektronenkonfigurationen der Übergangsmetalle .... 54 5.4 Elektronenkonfiguration der Lanthanidenmetalle .... 56 5.5 Elektronenkonfigurationen der Actinidenmetalle..... 57 5.6 Die Superelemente ........................ 58 6. Valenz ................................ 6.1 Elektrovalenz und Kovalenz .................. 62 6.2 Valenzregeln in den Hauptgruppen.............. 65 6.3 Die Tendenz zur niederen Wertigkeit ............ 67 6.4 Valenzregeln in den Nebengruppen.............. 67 6.5 „Valenzspektrum der Übergangsmetalle.......... 69 VI Inhaltsverzeichnis 6.6 Die Tendenz zur höheren Wertigkeit............. 71 6.7 „Valenzspektren der Lanthaniden- und Actiniden- Metalle ............................... 73 7. Chemische Bindung........................ 77 7.1 Übersicht .............................. 77 7.2 Atombindung ........................... 81 7.3 Valenzzustände .......................... 86 7.4 Die Strukturen der Nichtmetallmoleküle .......... 88 7.5 Mehrfachbindungen und π -Elektronen ........... 90 7.6 Kovalente Bindungen: Gerichtete Bindungen ....... 94 7.7 Atomwertigkeit und formale Ladung............. 97 7.8 Die metallische Bindung..................... 99 Zweiter Teil: Periodizität 8. Die periodischen Eigenschaften ................ 104 8.1 Die Ionisationsenergie...................... 104 8.2 Elektronegativität......................... 106 8.3 Elektronegativität und Bildungswärme ........... 110 8.4 Struktur der Metalle ....................... 112 8.5 Die Schmelzpunkte der Metalle ................ 115 8.6 Metallische Wertigkeit...................... 117 8.7 Weitere periodische Eigenschaften .............. 119 8.8 Para- und diamagnetische Metalle............... 124 9. Intermetallische Phasen ..................... 126 9.1 Zur Tammann-Regel....................... 126 9.2 Zintl-Phasen ............................ 129 9.3 Laves-Phasen............................ 131 9.4 Nickelarsenid-Phasen ...................... 131 9.5 Hume-Rothery-Phasen ..................... 132 10. Struktur der Nichtmetalle .................... 134 11. Atom- und Ionenradien ..................... 139 11.1 Die Atomradienkurve ...................... 139 11.2 Dichte der Elemente ....................... 141 11.3 Molvolumina der Verbindungen................ 142 12. Die Ionenradien.......................... 144 12.1 Ionenradius und Struktur .................... 150 12.2 Die „Zinkblende-Regel .................... 155 13. Die Gitterenergie ......................... 158 13.1 Eigenschaften der Salze ..................... 160 Inhaltsverzeichnis VII 14. Die Polarisîerbarkeit ....................... 165 14.1 Polarisation und Farbe...................... 166 14.2 Das Konzept der „harten und „weichen Säuren..... 168 14.3 Ionenpolarisation und Kristallstruktur ............ 170 Dritter Teil: Chemische Verwandtschaft 15. Chemische Familien ....................... 176 15.1 Die „Außenseiter ........................ 178 15.2 Homolog, aber nicht analog .................. 181 16. Metalle und Nichtmetalle .................... 185 17. Leichtmetalle............................ 190 17.1 Basizität............................... 194 17.2 „Salzartige Hydride ....................... 195 17.3 Erdalkali-Metalle und Lanthaniden4 ............. 196 18. Lanthaniden und Actiniden................... 198 18.1 Die „Lanthanidenkontraktion ................ 200 18.2 Periodizität der Farben...................... 201 18.3 Die Actiniden als Homologe der 4f-Reihe.......... 203 18.4 Paramagnetische Ionen ..................... 206 19. Übergangsmetalle......................... 208 19.1 Übergangsmetalle A4 bis A6 .................. 208 19.2 DieAy-Gruppe .......................... 214 19.3 Metallcarbonyle .......................... 215 19.4 Eisen-Gruppe und Platinmetalle................ 218 19.5 Komplexchemie der Sd-Reihe ................. 222 19.6 Farben und d-d-Übergänge ................... 226 19.7 Elektronenkonfiguration und Farbe ............. 231 19.8 Struktur und Koordination ................... 235 19.9 DieLigandenfeld-Stabilisierungsenergie (L.F.S.E.) ... 237 20. Die „Münzmetalle ........................ 242 21. Die Metametalle.......................... 247 22. HalbmetaUe ............................ 255 22.1 Halbleiter.............................. 257 22.2 Zur Chemie der Halbmetalle.................. 260 23. Nichtmetalle ............................ 263 23.1 Wasserstoffverbindungen und Assoziation ......... 265 23.2 Die Halogene ........................... 267 23.3 Edelgase............................... 272 VIII Inhaltsverzeichnis 23.4 Edelgas-Chemie.......................... 275 23.5 Molekülstrukturen ........................ 277 23.6 Das Periodensystem und die Elektronen........... 279 Anhang ................................... 284 Zur Ableitung der Grundterme von Atomen und Ionen ..... 296 Berechnung von paramagnetischen Momenten .......... 298 Magnetische Eigenschaften....................... 302 Sachverzeichnis ......................... зо4
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