Availability: Leitfaden der chemischen Kinetik | Technische Universität München

Leitfaden der chemischen Kinetik: mit ... 53 Tab.

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Main Authors:	Bittrich, Hans-Joachim 1923- (Author), Haberland, Detlef 1938-2015 (Author), Just, Gerhard 1930- (Author)
Format:	Book
Language:	German
Published:	Berlin Dt. Verl. der Wiss. 1986
Edition:	2., bearb. Aufl.
Series:	Studienbücherei
Subjects:	Reaktionskinetik Lehrbuch
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adam_text	Titel: Leitfaden der chemischen Kinetik Autor: Bittrich, Hans-Joachim Jahr: 1986 Inhalt Yerzeielinis hiiufitr venvondoter Formelzeiehen 11 Kinleitimi: 1; 1. Definition und (•nuidhegriffo 1 1.1. Stoffbilnnz 1 1.2. Xonniorung dor Siot l i11« i 1 1.5. Rilnii/.gloiohungon 19 1.4. Dorl insatz 19 1.5. Zoitablmngigo Andorungon von Stoffinongen 19 1.0. Din Koakt ionsgosohwindigkeit 2b 1.7. Zoitgesotz. imil Meelianismns 21 2. Das Zeitirrsetz 24 2.1. Die Zeitgosot z.e einfaohor Keaktionon -4 2.2. l)io m-tol Wort szoit 25 2.5. Amvotidung dor I msatzvariablon und des Umsatzos 2b 2.5.1. Koakt ionon 2. Ordmmg 27 2.5.2. Koakt ionon 5. Ordnung 2.4. Dio Psoudoordnungon 29 2.5. .Koakt ionsordnung und Molokularitat 3b 2.5.1. Koaktionon I.Ordnimg 5b 2.5.2. Koakt ionon 2. Ordtiung 5b 2.5.5. Koakt ionon hoherer Ordnung 51 3. Mothodon zur Itestiinmung von Keaktionsordnungcn und Gesclnvindiekeits- konstanton 52 5.1. Jntegrale Mothodon 32 3.1.1. Kinset/.niothodo 32 3.1.2. Graphisehe Rarstoilung 32 3.1.3. Methodo dor .Halbvvertszeiton 32 3.1.4. Methodo dor Zoitvorhaitnisso 33 3.1.5. Konzontrationsanaiogo GroBon 34 3.1.1). Andore Mothodon 35 3.2. Different iollo Mothodon 30 3.2.1. Mothode dor Anfungsgoseiuvindigkoiten 30 3.2.2. UborsohuOniot liodo 30 3.2.3. Vorfahren boi untorsohiodliohon Anfangskonzontrationon 37 3.2.4. Vorfahren fiir iiquidiatonto Zeiton 37 3.2.5. Vorfahren boi nieht beatimmbaror Anfangszoit 37 8 Inhalt 4. Komplexe Reaktionen 4.1. EinteiVong 4,r 4.2. Umkehrbare Reaktionen ^6 4.3. Parallel- oder Xebenreaktioncn 4.3.1. Parallelreaktion 1. Ordnung des Reaktamm a 5 4.3.2. Bildung des Reaktionsproduktes als Parallelreakt ion 1. Ordnung .... -»7 4.3.3. Parallelrcaktion 2. Ordnung dev Reaktaivten 4.3.4. Parallelreaktionen nntcrschirdlieher Ordnung ,,,, 4.3.4.1. Kin Reaktant ,i0 4.3.4.2. Zwei Reaktanten 4.3.4.3. Drei Parallelreaktionen 4.4. Kolgereaktionen 4.5. Konkurrierende Folgereaktionen ^ 4.5.1. Methode der Maxima Jl 4.5.2. Transforinationsveri ahren von Fn-nrh 4.5.3. Vei bessorto Maximummethode - U • 4.6. Reaktionsfolgen mit reversiblen Sehritten ( 4.6.1. Die vollstandige Differentialgleichung ^2 4.6.2. Das Prinzip des quasistationaren Zustandes ^ 4.6.3. Die Verwendung der Gleichgewiehtskonstanten . . ^ 4.7. Autokutalytische Reaktionen 4.8. Aul gaben 94 5. Speziclle .Meckanismen 5.1. Niehtganzzahlige Reaktionsor lining 5.2. .Inverse Reaktionsordnungen ^ 5.3. Reaktionsovdmvng bei mehveron sehnellen vovgelagerten (lU-iehin vnrhn n . 1 ¦ 5.4. Reversible Folge- und Parallelsebritte ¦ 5.5. Enzyinkatalyse ^ 5.6. Osxillievenda Reaktionen 6. Temperatwv- um Drnekabhiingigkeit der Reakimnsgesihnimliirkeil 11 6.1. Experimentclle Erfahrungen ¦ ¦ Jjjy 6.2. Die Aktivierungsenergie 6.3. Molekulartheoretisehe Doutung der Reakt ionsgesehwindigkeit . • • • • 6.3.1. Stofltheorio • ¦ . 6.3.1.1. Grundlagen • ¦ ^ t 6.3.1.2. Molekulgeschwindigkeiten • • ^ 6.3.1.3. Bereehnung der Reaktionsgeschvindigkeitskonstunte • • 6.3.1.4. Die monomolekolare Rcaktion 6.3.2. Die Theoric des tTbergangszustan l 6.3.2.1. Das Potentialflachendiagrnrnm 6.3.2.2. Die Bereehnung der Reaktionsgesclnvindigkeit 6.3.2.3. Die Temperatiirabhangigkeit 6.4. 6.4.1. Quasithermodvnamische Behandlung 6.4.2. Die Temperatiirabhangigkeit von Aktivierungsfunktioneri 6.4.3. Die Dnickabhangigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten . ¦ - • 6.5. Zur Anwcndung von 6.5.1. Beziehungen zu thermodynamischen GroBen * 2 6.5.2. Das Reaktivitats-Selektivitiits-Prinzip (RSP) . ¦ ¦ K 6.5.3. Lineare Freie Knthalpiebeziehungen (LFEB) 6.5.4. Mediumefl ekte Inhalt 9 0.0. Ausbliak auf andera Maahnnisman 143 0.7. Aufgabon 144 7. Kettenreaktionon 140 7.1. Grundbogrifin 140 7.2. Machanismus von Kettenraaktionan 147 7.2.1. Kattanstart 147 7.2.2. Kelt an fort pflnnzung 147 7.2.3. Kettanabbruah 148 7.3. Zaitgasetze fur ainfaoh nnverzweigta Kettenraaktionan mit linnaram Ab- I n licli 149 7.4. Kpozielle Beispiele 151 7.4.1. Halogenierungen 152 7.4.2. Oxvdat ionsreaktionan 155 7.5. Polymerisat ionsreakt ionen 157 7.5.1. (Irundlagen 157 7.5.2. Zeitgesetze einfanher Polymerisation 158 7.5.3. Kettenubartragung 100 7.5.4. Polymerisationsgrad 101 7.5.5. (. ppolymerisation Mil 7.5.1). Polykondansat-ion 103 8. Xiehtstalioiiiirn Prnzosso 100 8.1. Warnieexplosion 1(9) 8.2. Kxplosionsgrajizan, Kattanaxplosionan Hi8 8.3. Platmuan 171 9. Kinotik holnrotjonor Yonraneo 173 9.1. Transport vorgange 173 9.1.1. Diffusion 174 9.1.2. Viskositiit 177 9.2. Diffusion und Roakt ion 178 9.2.1. Dia Nernstscba Diffusionssohioht 178 9.2.2. Din Kinatik von Aiiflosungsvorgangun 178 9.2.3. Krist allisat ion tind Keinibildung 189 9.2.4. Allgameinn Bnhandlung der Zeitgesetzo 180 9.2.5. Haaktionan an fasten Phasan 183 10. Katalvsa 184 10.1. Allgemaine (Jrundlagen 184 10.2. Zur Dafinil ion der Kntalyse 184 10.3. Katalysa und Induktion 180 10.3.1. Zeitgesetz indu/.iarler Reaktionen 187 • 10.3.2. Zeitgesetz dor homogonan Katalysa 189 10.3.3. Das Prinzip dor mikroskopisehen Revarsibilitat 193 10.4. Saure-Ba,so-Kntalyse 194 10.4.1. Zaitgaset ze (94 10.4.2. Allgnmeina und spezifisaha Saurn-Baso-Katalyse 195 10.4.3. Dia Saurnfunktion 195 10.5. Hatarogonn Katalysa 197 10.5.1. Zaitgasatza bai dar hataroganan Katalysa 198 10.5 1.1. Dia Langmuirscha Adsorptionsisotherme 198 10 inlialt 10.5.1.2. Die Reaktionsordnung bei einfacher Adsorption 200 10.5.1.3. Reaktionsordnungen bei Mischaclsorption 200 10.5.2. Misehkatalysatoren 201 10.5.3. Roaktionslcnkung unci Sclektivitat- 202 11. Reaktionen in offenen Systemen 203 11.1. Allgemeine Grundlagcn zur kontinuierlichen Reakt ionsfiihnmg 2o3 11.2. Orundlagon von Reaktoren 203 11.3. Kinctik im fttromungsrohr 205 11.4. Kimdik im Riihrvennischer 200 11.5. Vergloioh von Stromungsrohr unci Riiok erniiseher 208 ll.O. Reaktoren mit particller Ruckvermisehmig 200 11.7. Reaktion 1. Oidnung in cler Kaskade 210 11.8. Reaktion 2. Ordnung in cler Kaskade 211 11.9. Nichtvolumunbestandige Reaktionen 212 12. Sclmelle Reaktionen 215 .12.1. Rinlcitung 215 12.2. Zeitbereicbe chemischer Reaktionen 215 12.3. MeBverfahveti fur schnelle Reaktionen 217 12.4. Stromungsmethodcn 221 12.5. Relaxationsmcthodcn 223 12.5.1. MefSprinzip 223 12.5.2. Ultraschallabsorpt-ion 225 12.5.3. Relaxationskinetik 220 12.G. Anwendung tier NMR-Spektroskopio 227 13. Literatur 231 SarUvevzeiehnis 237
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